ELEKTROLITY MOCNE: są zdysocjowane w roztworze całkowicie lub prawiecałkowicie

Elektrolitami mocnymi sa nastepujace substancje

większośc soli (sole

rozpuszczalne

-czesc wodorotlenków

NaOH, KOH, Ca(OH)₂

CZESC KWASÓW: HCL₄, H₂SO₄, HCl, HclO₃, HNO₃,HBr,HI

ELEKTROLITY SŁABE:są zdysocjowane w niewielkim stopniu - wiekszosc kwasów np. H₂S, HCLO, HNO₂, H₂CO₃, H₂SO₃,

ELEKTROLITY SREDIE: np. kwas sredniej mocy

H₃PO₄, HF

Moc elektrolitów określa wielkosc zwana stopniem dysocjacj

1)Co znaczy, ze stopie dysocjacji HF w pewnym roztworze wynosi 20%

L=20%= 0,2

L= X/C=1/5

Oznacza to ,ze na każde 5 cząsteczek jedna jest zdysocjowana

STAŁA DYSOCJACJA:

Elektroli słaby:

Stała równowagi reakcji dysocjacji:

Kd=

Zapisac wyrażenie na stała dysocjacji następujących elektrolitów

1) HNO₂ H +NO₂

2) HCOOH H +HCOO

1) Kd=

2)

Zalezność: Między stała dysocjaci a stopniem

Kd= L₂ *C (dla L< 5%)

Zad 1

Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi Kd= 1,8 *10^-5 Obliczyc stopien dysocjacji tego kwasu

a)w roztworze o stężeniu c= 1 mol/dm³

b) w roztworze c=0,1

Im miejsze stężenie tym większy stopie dysocjacji . Stała dysocjacji nie zalezy od stężenia, zalezy od rodzaju elektorolitu i od temperatury

Zad. Stopien dysocjacji pewnego elektrolitu wynosi 1%. Jakie jest stęzenie roztworu, jeżeli Kd= 10^-6

Kd= L² - C

C-L²= Kd

C=

C=

Zad. Ocet jest 10% roztworem kwasu octowego (V). Obliczyć stopien dysocjacji w otcie.Jeżeli Kd=1,8 * 10^-5 , a gęstośc roztworu wynosi 1,029/ cm³

Obliczyć stężenie jonów H⁺ w roztworze o stężeniu 1 mol/ dm³

Kd= 1,5 * 10^-4

: pH roztworu

Odczyn Roztworu:

-zasadowy [ OH^-]>[H⁺]

-obojętny[OH^-]=[H⁺]

-kwaśny[H⁺]>[OH^-]

Iloczyn jonowy wody:

H₂O H⁺ +OH^-

Kj =

Kd*[H₂O]=[H⁺]*[OH^-]

[H⁺]*[OH^-]=10^-14

Skala pH - liczbowa skala określająca odczyn roztworu

pH= -log[H⁺] - ujemny logarytm

[H⁺] = O,O1 = 10^-12

log[H⁺]= -2

-log [H⁺] = 2

pH=2

Zad. Stopie dysocjacji pełnego kwasu w roztworze o stężeniu 1mol/dm³ wynosi 2%. Obliczyć pH tego roztworu

[H⁺]= L*C=0.02 mol/dm³

pH= -log 0.02

pH= - (-1,7) = 1,7

Obliczyć stężenie jonów H⁺ I OH^- w roztworze OpH=7,4

---