LISTA 2. Stężenia roztworów I. Jednostki stężenia (stężenie % wagowe, % 9. Jaką objętość bezwodnego kwasu mrówkowego o gęstości
objętościowe, molowe, molalne, ułamek molowy, % molowy) d = 1,220 g/cm3 należy użyć do sporządzenia 600 cm3 roztworu o
stężeniu C = 0,85 mol/dm3? (Odp. 19,23 cm3)
Literatura:
10 Oblicz, jaka objętość gazowego siarkowodoru, mierzonego w warunkach
1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
normalnych, znajduje siÄ™ w 1,00 dm3 nasyconego roztworu siarkowodoru.
komputerowymi, WNT Warszawa 1999, rozdz. 5
Stężenie molowe takiego roztworu wynosi 0,1 M.
2. L. Jones, P. Atkins,  Chemia ogólna , PWN Warszawa 2004,
rozdz. 4.6
11. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych chlorowodór wydzielony
3. A. Åšliwa (red.),  Obliczenia chemiczne , rozdz. 5.1-5.5
z 400 cm3 26,2%-owego roztworu HCl, którego gęstość wynosi
4. K.M. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich.
1,13 kg/dm3? (Odp. 72,8 dm3).
12. Gęstość 36%-owego roztworu HCl wynosi 1,.180 g/cm3. Oblicz, jaką
1. Oblicz zawartość procentową potasu w mieszaninie składającej się z 20 g
objętość gazowego chlorowodoru mierzonego w warunkach normalnych
KAl(SO ) i 60 g K SO . (Odp. 37,44%)
4 2 2 4
należy użyć do sporządzenia a) 2,0 kg takiego roztworu; b) 2,0 dm3
takiego roztworu. (Odp. 442,5 dm3; 522,1 dm3)
2. Oblicz zawartość procentową miedzi w równomolowej mieszaninie tlenku
miedzi(I) i tlenku miedzi(II). (Odp. 85,63% Cu).
13. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie w
wodzie 100,0 dm3 gazowego amoniaku (w przeliczeniu na warunki
3. Oblicz zawartość procentową żelaza w mieszaninie składającej się z
normalne) i dopełnienie wodą do objętości 1,000 dm3.
jednakowych ilości masowych hematytu (Fe O ), magnetytu (Fe O ) oraz
2 3 3 4
(Odp. 4,46 mol/dm3)
pirytu FeS . (Odp. 62,95%Fe).
2
14. Oblicz masę NaNO zawartego w 650 cm3 roztworu o stężeniu molalnym
3
4. Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie
0,25 mol/kg. Gęstość tego roztworu wynosi d = 1,01 g/cm3.
5.0 g cukru w 95.0 g wody. (Odp. 5,0%)
(Odp. 13,65 g).
5. Roztwór soli fizjologicznej jest 0,9% roztworem chlorku sodowego. Oblicz
15. Kwas akumulatorowy jest roztworem H SO o stężeniu 4,27 mol/dm3 i
2 4
masÄ™ NaCl potrzebnÄ… do sporzÄ…dzenia 1,0 dm3 takiego roztworu.
gęstości 1,25 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe i molalność tego
(Odp. 9,00 g)
roztworu. (Odp. 33,48%; 5,132 mol/kg)
6. W 85,0g roztworu znajduje siÄ™ 15,0g saletry potasowej (KNO ) .
3
16. Rozpuszczalność chlorku litu w wodzie w 20°C wynosi 83,2 g/100 g wody.
Oblicz zawartość procentową saletry w roztworze. (Odp. 17,6%)
Oblicz stężenie procentowe, ułamek molowy i molalność nasyconego,
wodnego roztworu LiCl. (Odp. 45,41%; x = 0,2611; 19,63 mol/kg)
LiCl
7. Obliczyć ile gramów siarczanu żelaza(II) i wody znajduje się w 270.0 g
8,00% roztworu soli. (Odp. 21,6g )
17. Obliczyć procentowe i molalne stężenie NaOH w roztworze o stężeniu
8,00 mol/ dm3 i gęstości 1,275 g/ cm3. [odp. 25,1%, 8,38 mol/kg]
8. Oblicz, jaka masę tetrahydratu chlorku żelaza(II) oraz wody należy użyć
Obliczyć masę H SO znajdującą się w 150 g wodnego roztworu, w
2 4
celem sporzÄ…dzenia 250 g 10,0%-owego roztworu tej soli.
którym ułamek molowy kwasu wynosi 0,173. [odp. 79,9 g ]
(Odp. 39,20 g hydratu)
18. Gęstość 13,9%-owego roztworu Na CO wynosi d = 1,145 kg/dm3.
2 3
Oblicz jego stężenie molowe, molalne i ułamki molowe.
(Odp. C = 1,501 M; c = 1,523 mol/kg; x(Na CO ) = 0,0217.
m 2 3
19. Ułamek molowy Na CO w roztworze wodnym jest równy 0,05. Oblicz
2 3
stężenie procentowe wagowe tego roztworu. (Odp. 23,66%)
20. 1,0"102 g osolonej wody pozostawiono w otwartym naczyniu. Po
całkowitym odparowaniu wody otrzymano 4.0 g chlorku sodu. Jaki był
ułamek molowy NaCl w wyjściowym roztworze. ( Odp. 0,013)
21. Stop Wooda, który topi siÄ™ w temperaturze 70ºC stosowany jest w
technice laboratoryjnej jako medium przewodzące ciepło w łaz
niach
grzejnych. Jest on stopem ołowiu, cyny, kadmu i bizmutu zmieszanych w
stosunku molowym  1,45 : 1,26 : 1,00 : 20,9. Jaki jest skład tego stopu
wyrażony w ułamkach molowych? Jakie masy poszczególnych metali
należy użyć w celu przygotowania 1.00 kg stopu Wooda?
(Odp. x = 0,0589, x = 0,0520, x = 0,0406, x = 0,849;
Pb Sn Cd Bi
m =60,9g, m =30,8g, m =22,8g, m = 885,5g
Pb Sn Cd Bi
22. Mieszanina śniegu (lodu) z solą znana jest jako tzw. mieszanina
oziębiająca. Mieszanina, w której ułamek molowy chlorku sodu wynosi
0,0920 pozwala obniżyć temperaturÄ™ do okoÅ‚o  20ºC. Jakie masy lodu i
chlorku sodu należy użyć do sporządzenia 1.000 kg takiej mieszaniny.
(Odp. 0,752kg; 0,247kg )