LISTA 4. Bilansowanie równań reakcji chemicznych. Reakcje redox. 2. Określ, jakie musza być wartości indeksów stechiometrycznych x, y, z by
Literatura:
niżej podane równania reakcji były zbilansowane:
1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi,
a. 2 K C O + O 2 K CO + 2 CO
x y z 2(g) 2 3 2(g)
WNT Warszawa 1999, rozdz. 6.1
b. 2 Cu Fe S + 5 O 2 CuO + 2 FeO + 4 SO
x y z 2(g) 2(g)
2. L. Jones, P. Atkins,  Chemia ogólna , PWN Warszawa 2004,
rozdz. 3.14-3.18; 18.1-18.2
c. 2 KHSO K S O + H O
4 x y z 2
3. A. Śliwa (red.),  Obliczenia chemiczne , rozdz. 12.5
d. 2 C H MgI + FeCl Fe (C H ) + MgI + MgCl
5 5 2 x y z 2 2 2
e. K Cr O + 14 HCl 2 KCl + 2 CrCl + 3 Cl + 7 H O
x y z 3 2(g) 2
1. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w następujących schematach
3. Zbilansuj niżej podane reakcje redox metodą liczb utlenienia:
reakcji:
a. H S + H SO S + H O (kwas stęż.)
2 (g) 2 4 (s) 2
a. Mg + HCl MgCl + H
(s) 2 2(g)
b. MnO + HCl Cl + MnCl + H O
2(s) 2(g) 2 2
b. Na + H O NaOH + H
(s) 2 2(g)
c. Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O (kwas steż.)
(s) 3 3 2 2(g) 2
c. CaH + H O Ca(OH) + H
2 (s) 2 2 2(g)
d. Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O (kwas rozc.)
(s) 3 3 2 (g) 2
d. P + O P O
4 2(g) 4 10
e. K CrO + HCl Cl + CrCl + KCl + H O
2 4 2(g) 3 2
e. FeS + O Fe O + SO
2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)
f. KMnO + FeSO + H SO Fe (SO ) + MnSO + K SO + H O
4 4 2 4 2 4 3 4 2 4 2
f. CaSiO + HF CaF + SiF + H O
3(s) 2(s) 4(g) 2
g. KMnO + H O + H SO MnO + O + K SO
4 2 2 2 4 2(s) 2(g) 2 4
g. P O + H O H PO
4 10 2 3 4
h. KBrO + H AsO + KOH K AsO + KBr + H O
3 3 3 3 4 2
h. P O + H O H P O
4 10 2 4 2 7
i. C H OH + KMnO + H SO CH CHO + MnO + K SO + H O
2 5 4 2 4 3 2(s) 2 4 2
i. As O + H O H AsO
4 6 2 3 3
j. C H CH + K Cr O + H SO C H COOH + Cr (SO ) + K SO
6 5 3 2 2 7 2 4 6 5 2 4 3 2 4
j. Al C + H O Al(OH) + CH
4 3(s) 2 3(s) 4(g)
+ H O
2
k. Ca (PO ) + H SO Ca(H PO ) + CaSO
3 4 2 2 4 2 4 2 4
l. Ca (PO ) + C + SiO P + CaSiO + CO
3 4 2 2 4(g) 3(s) (g)
m. Fe(OH) + KCN K [Fe(CN) ] + KOH
2(s) 4 6
n. Na B O + H SO + H O H BO
2 4 7 2 4 2 3 3
+ Na2SO4
4. Zbilansuj niżej podane reakcje redox, biegnące w środowisku kwaśnym, 6. Zbilansuj niżej podane równania reakcji dysproporcjonowania:
metodą liczb utlenienia: a. Cl + & .. Cl- + ClO- + & . (śr. zasadowe)
2
- 2- -
a. Br- + BrO + & .. Br + & . b. MnO + & . MnO + MnO + & . (śr. kwaśne)
3 2 4 2(s) 4
- -
b. MnO + H O + & . O + Mn2+ + & . c. Br + & . Br- + BrO + & .. (śr. zasadowe)
4 2 2 2(g) 2 3
2- - -
c. CrO + NO + & . Cr3+ + NO + & . d. H PO + & . PH + H PO
4 2 3 3 3 3(g) 3 4
2-
d. Fe2+ + Cr O + & . Fe3+ + Cr3+ + & . e. H S O + & . H SO + H SO
2 7 2 2 6 2 3 2 4
- - -
e. Mn2+ + BiO + & . MnO + Bi3+ + & . f. ClO + & . ClO- + ClO (śr. zasadowe)
3 4 2 3
-
f. H C O + MnO + & . CO + Mn2+ + & .
2 2 4 4 (g)
5. Zbilansuj niżej podane równania reakcji redox metodą reakcji
połówkowych:
a. H AsO + Zn + & . AsH + Zn2+ + & . (śr. kwaśne)
3 4 (s) 3(g)
2- 2- 2-
b. S O + Cr O + & . SO + Cr3+ + & . (śr. kwaśne)
2 3 2 7 4
- 2-
c. IO + SO + & . I- + SO + & . (śr. zasadowe)
4 2(g) 4
2-
d. Fe2+ + CrO + & . Fe3+ + Cr3+ + & . (śr. kwaśne)
4
2- 2-
e. MnO + SO + & . Mn2+ + S O + & ..(śr. kwaśne)
2(s) 3 2 6
- 2-
f. NCS- + NO + & . CO + SO + NO + & .(śr. kwaśne)
2 2(g) 4 (g)
g. CO(NH ) + ClO- + & . CO + N + Cl- + & .(śr. obojętne.)
2 2 2(g) 2(g)
-
h. CH CH=CHCH + MnO + & . CH CH(OH)-CH(OH)CH +
3 3 4 3 3
MnO + & . (śr. kwaśne)
2(s)
2-
i. C H CH + Cr O + & . C H COOH + Cr3+ + & . (śr. kwaśne)
6 5 3 2 7 6 5
j. CH CHO + Cu(OH) & .. CH COO- + Cu O + & ..(śr. zasad.)
3 2(s) 3 2 (s)
- 3-
k. AuCl + AsH + Au + Cl- + AsO +
4 3 3