*Podaj wzor na stałą gazaowa. Jej wymiar i def.

Stała gazowa (R) stała wystepujaca w rownaniu gazu doskonałego. Pv=nRT

Wartosc R=8,314 J/ mol kg

R=pv/nT.

* Na przykładzie syntezy amoniaku NH3 wyjasnij wpływ temp. Na stan rownowagi chemicznej.

Zmieni się temperatura zmieni się objetosc. Temp 450-500 C K=[NH3] /[N2] [H2]

Czasteczki nie łącza się ze soba ) rownowaga przesunie się w lewo.Jej podwyzszenie lub obnizenie powoduje zmniejszenie wartosci stałej rownowagi reakcji.

Reakcja egzotermiczna - podczas tworzenia amoniaku wydziela się ciepło deltaH

Jeżeli wzrosnie temp to ukłąd ulega zachowaniu wzrasta temp która sprzyja przebiegowi reakcji.endotermicznej.Układ będzie darzył do ponownego ustalenia stałej., nastapi przesuniecie reakcji w lewo.( w strone reakcji endotermicznej) i nastepuje obnizenie temp.stałą rownowagi zmieni wartosc.

*Dlaczego zmiana cisnienia wpływa na zmiane stanu rownowagi.

Jeśli zwiekszymy cisnienie spowoduje to zmniejszenie objetosci stan rownowagi pzresunie się w prawo. W kierunku tworzenia produktow (substrayy maja wieksza obj niż produkty) Jeśli zmniejszymy cisnienie spowoduje to zwiekszenie objetosci układ przesunie się w strone substratow.N2+O2=2NO

*wspołczynnik aktywnosci jonow -wzor

Zgodnie z teoria Deble'a u Hucka mocne elektrolity bez względu na stezenie roztworu sa całkowicie zdysocjowane na jony. Stopien dysocjacji wynosi alfa =1

Mocne elektrolity w roztworach szczególnie stezonych zachowuja tak jak gdyby ich dysocjacja nie bbbbbyła całkowita. Przyczyna jest wzajemne oddziaływanie jonow w roztworze.Aktywnosc jonow zalezy od stezenia molowego a=f c f=a/c f -wspołczynnik aktywnosci jonu.aktywnosc jest mniejsza od stezenia. Log fi = -Azi do kwadratu pierwiastek z 3 A-stała ktorej wartosc zalezy od rodzaju rozpuszczalnika. J -moc jonowa roztworu z- ładunek elektryczny

Wartosc liczbowa f zalezy od sterzenia wszystkich jonow znajdujacych się w roztworze oraz od ich łądunkow elektrycznych.

*Scharakteryzuj kryształy molekularne

W wezłach sieci krystalicznej kryształow molekularnych znajduja się czasteczki lub atomy miedzy którymi działaja słabe siy Von der wallsa i często dosc słabe wiazania wodorowe kryształy moleularne odznaczaja się niskimi temp topnienia i mała wytrzymałosc mechaniczna .Jest to typ kryształu charakterystyczny dla licznych zwiazkow org oraz dla łatwo lotnych pierwiastkow.

*Graficznie prawo działania mas-

A=B=L+M szybkosc reakcji powstawania produktow jest proporcjonalna do stezenia substratow v=kcb Ca Cb - stezenie molowe k - stała szybkosci reakcji. Wraz ze wzrostem stezzenia produktow zaczyna wzrastac szybkosc reakcji odwrotnej czyli szybkosci rozkładu produktow na substraty. Kcb=k2c2 cH k/k =cL cH/ca cB.

---