Semestr zimowy 2013/2014
OŚ/IŚ/1 rok/1 stopień
CHEMIA  ćwiczenia
LISTA3.
Zakres: Stechiometria  obliczenia zmian liczności i stężeo reagentów w wyniku reakcji.
Stechiometria  obliczenia zmian liczności i stężeo reagentów w wyniku reakcji.
Skrypt:
Rozdziały: 5: 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6
Zadania:
1. Napisz sumarycznie poniższe reakcje:
a) Kwas siarkowy(VI) + wodorotlenek potasu(I)
b) Kwas siarkowy (VI) + wodorotlenek wapnia(II)
c) Kwasu siarkowego(VI) + tlenku wapnia(II)
d) Kwas azotowy(V) + wodorotlenek sodu(I)
e) Kwas azotowy(V) + wodorotlenek wapnia(II)
f) Kwas fosforowy(V) + wodorotlenek potasu(I)
2. Proszę napisad trzy reakcje otrzymywania siarczanu(VI) sodu(I)
(kwas + metal; kwas + tlenek metalu; kwas + wodorotlenek metalu)
3. Proszę napisad trzy reakcje otrzymywania siarczanu(IV) wapnia(II)
(kwas + metal; kwas + tlenek metalu; kwas + wodorotlenek metalu)
4. (R 5.3; Z 7, str. 81, odp.: 18,6 g)
Obliczyd masę wodorotlenku sodu, który należy zużyd do zobojętnienia 100 cm3 roztworu
H2SO4 o gęstości 1,143 g/cm3, zawierającego 20,0 % kwasu.
MH2SO4 = 98,08 g/mol, MNaOH = 40,00 g/mol
5. (R 5.6; Z 1; str. 88, odp.: 0,25 M)
Na zobojętnienie 30 cm3 0,100 M roztworu KOH zużyto 12 cm3 roztworu kwasu azotowego.
Obliczyd stężenie molowe tego kwasu.
6. (odp.: 0,19 g)
Jaką masą Ca(OH)2 można zneutralizowad (zobojętnid) 2,55 dm3 12 % HNO3 o gęstości
1,066 g/cm3?
MCa(OH)2=74,09 g/mol, MHNO3=63,01 g/mol
7. (R 5.6; Z 7, str. 89, odp.: 691 cm3)
Jaka objętośd 12,0-procentowego roztworu NaOH o gęstości 1,135 g/cm3 jest równoważna w
reakcji zobojętniania 1000 cm3 12,0-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,100 g/cm3 ?
MNaOH=40,00 g/mol, MKOH=56,11 g/mol
1
8. (R 5.6 Z 12, str. 89, odp.: 1,8)
Do 20 cm3 0,20 M HCl dodano 17 cm3 0,20 M KOH. Jakie jest pcH otrzymanego roztworu?
9. (odp.:3,17)
Do 5,55 dm3 roztworu mocnego kwasu o pH = 2,87 dodano 150 mg NaOH. Jakie jest
pH?
10. (R 5.6 Z 13, str. 89, odp.: 0,74)
Obliczyd pOH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,040 mola gazowego
chlorowodoru w 125 cm3 0,50 M NaOH
11. (R 5.6 Z 14, str. 89, odp.: 0,70 )
Zmieszano równe objętości mocnej zasady o pOH = 0,70 i mocnego kwasu pH = 0,22. Jakie
będzie pH roztworu po zmieszaniu?
12. (R 5.6 Z 21, str. 90, odp.: 2,00 )
W 200 cm3 0,0100 M HCl roztworzono 112 mg stałego CaO. Jakie jest pOH w tym roztworze?
MCaO=56.08 g/mol
13. (R 5.6 Z 22, str. 90, odp.: alkaliczny)
Do roztworu zawierającego 10,0 g 92,00-procentowego H2SO4 dodano 9,00 g stałego NaOH.
Jaki będzie odczyn tego roztworu (obojętny, kwaśny czy alkaliczny)?
14. (R 5.6 Z 30, str. 91, odp.: 0,69)
Znalez
d pH roztworu otrzymanego w wyniku reakcji 0,250 dm3 0,40 M HCl z 1,6 g Zn.
MZn=65,41g/mol
15. (R 5.6 Z 36, str. 91, odp.: 1,96 g)
Do 150 cm3 0,525 M H2SO4 wrzucono 3,375 g metalicznego glinu. Który składnik i w jakiej
ilości pozostanie po zakooczeniu reakcji?
MAl=26,98 g/mol
16. (R 5.6 Z 37, str. 91, odp.: 0,137 mol/dm3)
Jak zmieni się stężenie jonów OH-, gdy w 100 cm3 0,888 M NaOH roztworzymy 2,027 g glinu?
MAl=26,98g/mol
2