1
Semestr zimowy 2013/2014
IŚ/1 rok/1 stopień
CHEMIA  ćwiczenia
LISTA 4
Zakres: Elektrolity mocne i słabe, iloczyn jonowy wody, pH.
Skrypt: Andrzej Jabłooski i inni, Obliczenia w chemii nieorganicznej, praca zbiorowa  Oficyna Wydawnicza
Politechniki Wrocławskiej, 1997 (wydao było wiele)
Rozdziały: 8: 8.1, 8.2, 8.3, 8.4, 8.5
Zadania:
1. (R 8.5; Z 8; str. 131, odp.: a)1,6·10-11M, b) 2,8·10-9M, c)1,3·10-1M)
Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w rozcieoczonych roztworach o następujących
wartościach pOH :
a) 2,93 b) 8,63 c) 12,85
pKw=13,73
2.(R 8.5; Z 12; str. 131, odp.: pH = 10,49)
Obliczyd pcH roztworu uzyskanego przez 170-krotne rozcieoczenie roztworu KOH o pcH=12,72.
pKw=13,80.
3. (R 8.5; Z 13; str. 131, odp.: pH = 13,34)
Zmieszano 275 cm3 0,050 M HNO3 i 325 cm3 0,010 M HCl. Do otrzymanego roztworu dodano 5,61 g
stałego KOH. Obliczyd pH koocowego roztworu.
pKw = 14,20. MKOH = 56,11 g/mol
4. (R 8.5; Z 16; str. 131, odp.: pH = 11,83)
Zmieszano 3,0 objętości HCl o pH = 2,00 i 4,0 objętości roztworu zawierającego 0,600 g NaOH w
1,0 dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
pKw = 14,20. MNaOH = 40,00g/mol
5. (R 8.5; Z 14; str. 131, odp.: 70 cm3)
Jaką objętośd wody należy dodad do 50 cm3 roztworu o pH = 10,78 aby pH zmieniło się o 0,38 ?
pKw = 14,20
1