1. Jakie jest stężenie molowe wodorotlenku sodu, jeżeli użyto do zmiareczkowania dihydratu
kwasu szczawianowego o masie 0,2623 g użyto 41,6 cm3. Jakiego wskaz
nika tu użyjesz i
dlaczego?
2. . Oblicz pH roztworu zawierajÄ…cego 0,6005 g kwasu octowego i 1,477 g octanu sodu.
Kk=1,8*10-5 mol/dm3.
3. . Oblicz stężenie molowe wodorotlenku sodu, którego pH=13.
4. .Napisz jonowo i cząsteczkowo równanie reakcji: jon dichromianu VI + jon jodku = jon
chromu VII + jod.
5. .Oblicz pH roztworu mrówczanu potasu o stężeniu c=0,13 mol/dm3 stała dysocjacji wynosi
1,78*10-4 mol/dm3
6. . Jakie jest Cm roztworu HCl jeżeli na zmiareczkowanie nadwyżki Na CO o masie 0,2456 g
2 3
zużyto 26,4 cm3 tego roztworu?
7. pH roztworu octanu sodu wynosi 8.93. Oblicz stężenie molowe roztworu.
8. Oblicz pH mieszaniny 10cm3 kwasu octowego o stężeniu = 0,12 mol/dm3 i 15 cm3 ostanu
sodu o stężeniu = 0,13 mol/dm3. Kk=1,8 x 10-5 mol/dm3
9. Na zmiareczkowanie próby z wodorotlenkiem baru zużyto 32,2 cm3 kwasu
chlorowodorowego o stężeniu= 0,1123 mol/dm3. Oblicz zawartość wodorotlenku. Wobec
jakiego wskaz
nika prowadzić miareczkowanie i dlaczego?
10. Obliczyć zawartość wodorotlenku sodu w próbie jeżeli na zmiareczkowanie zużyto 25,45
cm3 HCl o stężeniu 0,1018 mol/dm3.
11. Ile gramów wapnia zawartego w 1 dm3 wody, jeżeli na zmiareczkowanie 25 cm3 wody
zużyto 40,05 cm3 roztworu EDTA o stężeniu 0,0025 mol/dm3. Jakiego wskaz
nika użyto przy
tym miareczkowaniu.
12. Zapisz w formie jonowej i cząsteczkowej równanie reakcji redoks miedzy jonami żelaza (II)
i azotanu (V) w środowisku kwaśnym (reakcja obrączkowa)
13. napisz jonowo i cząsteczkowo równanie reakcji redoks: miedz + jony azotanu (V) = jony
miedzi(II) + tlenek azotu (II)
14. Ile cm3 roztworu chlorku amonu o Cm=0,12 mol/dm3 należy dodać do 15cm3 wodnego
roztworu amoniaku o Cm=0,11 mol/dm3 aby otrzymać bufor o pH=9,08. Stała dysocjacji to
1,8* 10-5
15. Stężony kwas chlorowodorowy ma gęstość d= 1,17 g/cm3 i Cp=34,18. Ile cm3 tego kwasu
należy odmierzyć aby przygotować 2 dm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3
16. Ile gramów NaOH, Na CO potrzeba do zobojętnienia 20,00 cm3 HCl o stężeniu 0,2135
2 3
mol/dm3.
17. Ile gramów H SO4, H C O *2H O można zobojętnić za pomocą 20,00 cm3 NaOH, którego
2 2 2 4 2
stężenie molowe wynosi 0,1290 mol/dm3
18. Jakie jest stężenie molowe kwasu chlorowodorowego, jeżeli na zmiareczkowanie 0,1737 g
Na CO zużyto 20,55 cm3 tego kwasu?
2 3
19. Ile cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3 potrzeba do zobojętnienia 0,2 g Na CO ?
2 3
20. Ile cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,2 mol/dm3 potrzeba do zobojętnienia:
a) 0,2 g HCl
b) 0,15 g H SO
2 4
c) 0,18 g CH COOH
3
d) 0,12 g H C O * 2H O
2 2 4 2
21. Na zmiareczkowanie 20,00 cm3 HCl o stężeniu 0,1067 mol/dm3 zużyto 15,35 cm3 NaOH.
Obliczyć stężenie molowe roztworu NaOH.
22. Ile mililitrów roztworu NaOH o stężeniu 0,1500 mol/dm3 należy zużyć na zmiareczkowanie:
a) 21,00 cm3 H SO4 o stężeniu 0,1135 mol/dm3
2
b) 21,00 cm3 HCl o stężeniu 0,1045 mol/dm3
23. Do zmiareczkowania 0,1500 g H C O * 2H O zużyto 22,2 cm3 roztworu NaOH, którego 25
2 2 4 2
cm3 zobojętnienia 20 cm3 kwasu solnego. Jakie jest stężenie molowe HCl.
24. Odważono 1,1970 g substancji zawierającej Na CO i NaOH i rozpuszczono ją w wodzie.
2 3
Na zmiareczkowanie tego roztworu wobec fenoloftaleiny zużyto 48,16 cm3 HCl o stężeniu
0,2976 mol/dm3. Następnie dodano do roztworu oranż metylowego i miareczkowano dalej,
zużywając dalsze 24,08 cm3 kwasu. Obliczyć zawartość procentową w próbie.
25. Do 20,00 cm3 HCl o stężeniu 0,2174 mol/dm3 dolano nieznaną ilość NH . Na
3
odmiareczkowanie nadmiaru HCl zużyto 7,50 cm3 NaOH o stężeniu 0,2284 mol/dm3.
Obliczyć liczbę gramów NH .
3
26. Napisz w postaci jonowej i cząsteczkowej równanie reakcji redoks: jonu chromu (III) +
H O Ä…ð jony chromianu (VI) + H O
2 2 2
27. Do roztworu zawierajÄ…cego 20 cm3 CHCOOH o c=0,16 mol/dm3 i 15 cm3 CHCOOK o
c=0,13 mol/dm3 dodano 1cm3 HCl o c=0,14 mol/dm3 obliczyć pH tej mieszaniny.
K = 1,78*10-4
CHCOOH
28. Jakie jest stężenie molowe HCl jeżeli na wodorowęglan sodu o masie 0,2236 g zużyto 24,8
cm3.
Dokończ, uzgodnij oraz zapisz jonowo równania reakcji:
1. NH Cl + NaOH
4
2. MgCl + NaOH
2
3. Na HPO + NH * H O + MgCl
2 4 3 2 2
4. (NH ) C O + CaCl "!
4 2 2 2 2
5. BaCl + CH COOH + CHCOONa + K Cr O "!
2 3 2 2 5
6. Na CO + H SO "!
2 3 2 4
7. BaCl + H SO "!
2 2 4