V. Cel wykonania ćwiczenia :
Celem wykonania ćwiczenia jest wyznaczenie izotermy adsorpcji Gibbsa dla substancji powierzchniowo czynnej : izopropanolu
VI. Opis wykonania ćwiczenia :
Przygotowano 7 roztworów izopropanolu o stężeniach : 60,200,340,480,620,740,880,1000 [mol/m3 ]
przez rozcieńczenie roztworu podstawowego . Wykonano pomiar napięcia powierzchniowego metodą Redinbera .
VII Obliczenia :
Tabela nr 1 : Wyniki pomiarów
Liczba cm3 izopropanolu |
0 |
3 |
10 |
17 |
24 |
31 |
37 |
44 |
50 |
Różnica poziomów cieczy w manometrze[mm] |
107 |
104 |
97 |
91 |
88 |
84 |
79 |
74 |
72 |
Tabela nr 2 : Wyniki obliczeń :
c [ mol/m-3] |
ln(c) |
|
Г [ mol/m2 ] *10-6 |
σ [ N*m-1] |
Δσ |
Δσ wg. obl.* |
0 |
----------- |
0 |
0 |
0,0719 |
----------- |
0 |
60 |
4,094 |
0,4809 |
1,4997 |
0,0699 |
0,0020 |
0,0049 |
200 |
5,298 |
0,7554 |
2,3557 |
0,0652 |
0,0067 |
0,0107 |
340 |
5,829 |
0,8399 |
2,6193 |
0,0612 |
0,0107 |
0,0139 |
480 |
6,173 |
0,8811 |
2,7477 |
0,0591 |
0,0128 |
0,0161 |
620 |
6,430 |
0,9054 |
2,8235 |
0,0565 |
0,0154 |
0,0179 |
740 |
6,60 |
0,9195 |
2,8675 |
0,0531 |
0,0188 |
0,0191 |
880 |
6,78 |
0,9314 |
2,9046 |
0,0497 |
0,0222 |
0,0203 |
1000 |
6,907 |
0,9391 |
2,9286 |
0,0484 |
0,0235 |
0,0213 |
σwoda= 71,97*10-3 [ N/m]
σ = σwoda ( hx/hwoda )
hx- różnica poziomów w manometrze dla roztworu badanego [ mm ]
hwoda - różnica poziomów w manometrze dla wody destylowanej [ mm ]
Stężenie wyjściowe substancji powierzchniowo czynnej : 1000 mol/m3
Parametry prostej
, a= 0,0076, b = -0,0317
,
, β= 0,01544
Parametry prostej
obliczono metodą regresji zwyczajnej według następujących wzorów :
x = ln( c)
y = Δσ
n - liczba pomiarów
,
, gdzie aśr, bśr średnie współczynniki regresji
,
, gdzie aodch., bodch odchylenia standardowe współczynników regresji .
Wzory na podstawie których wykonano obliczenia :
*
, gdzie
R - stała gazowa , T - temperatura 273,15 K
5,32*10-19 [ m2/cząsteczkę ] - Powierzchnia przypadająca na część hydrofilową cząsteczki substancji powierzchniowo czynnej , gdzie N - liczba Avogadro
Wnioski :
Jak wynika z załączonych wykresów napięcie powierzchniowe roztworu izopropanolu jest mniejsze niż w przypadku czystego rozpuszczalnika i maleje wraz ze wzrostem jego stężenia .Ze wzrostem stężenia substancji powierzchniowo czynnej zwiększa się natomiast jej stężenie w warstwie powierzchniowej roztworu ,stężenie to rośnie gwałtownie przy małych stężeniach , przy większych stężeniach zmiana następuje w mniejszym stopniu .Zależność 1<<βc jest prawdziwa już dla stężeń większych niż 200 mol/m3 . Niewielkie różnice w wynikach zmiany napięcia powierzchniowego wyznaczonego z różnicy napięć wody i roztworu a tej samej zmiany obliczonej na podstawie równania Szyszkowskiego świadczą o jego poprawności i przydatności w rozpatrywaniu tego zagadnienia .