Pb²⁺

L.p.	ODCZYNNIK		WYNIK REAKCJI	UWAGI
1.	H2S lub Akt (Pb^+2+ HCl+ Akt +temp)		PbS↓ czarny	rozpuszcza się w 30% HNO3 z wydzieleniem koloidalnej siarki
		Pb(NO3)2 + H2S → PbS ↓ + 2HNO3 Pb^+2 + 2NO3^- + 2H^+ + S^2- → PbS ↓ + 2H^+ + 2NO3^- Pb^+2 + S^2- → PbS ↓
	2	HCl		PbCl2↓ biały krystaliczny	rozpuszcza się w gorącej wodzie
		Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2 ↓ + 2HNO3 Pb^+2 + 2NO3^- + 2H^+ + 2Cl^- → PbCl2 ↓ + 2H^+ + 2NO3^- Pb^+2 + 2Cl^- → PbCl2 ↓
	3.	NaOH lub KOH		Pb(OH)2↓ biały galaretowaty	ma właściwości amfoteryczne rozpuszcza się w nadmiarze z wytrąceniem anionu ołowianowego (II) PbO2^-2
		Pb(NO3)2 + 2NaOH → 2Pb(OH)2↓ + 2NaNO3 Pb^+2 + 2NO3^- + 2Na^+ + 2OH^- → Pb(OH)2 ↓ + 2Na^+ + 2NO3^- Pb^+2 + 2OH^-→ 2Pb(OH)2↓ rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika: Pb(OH)2↓ + 2OH^− → [Pb(OH)4]^2^− [Pb(OH)4]^2^−→ 2PbO2↓+ 2H2O
	Pb^2+ 4.	H2SO4		PbSO4↓ biały krystaliczny	łatworozpuszczalny (w NaOH, H2SO4, CH3COONH4)
		Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2HNO3 Pb^2+ + 2NO3^- + 2H^+ + SO4^2- → PbSO4 ↓ + 2H^+ + 2NO3^- Pb^2+ + SO4^2-→ PbSO4↓
	5	KJ	PbJ2 ↓ żółty		rozpuszczalny w nadmiarze jodku i gorącej wodzie
		Pb(NO3)2 + 2KJ → PbJ2↓ + 2KNO3 Pb^2+ + 2NO3^- + 2K^+ + 2J^- → PbJ2 ↓ + 2K^+ + 2NO3^- Pb^2+ + 2J^- → PbJ2↓ rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika: PbJ2↓+2J^- → PbJ4^2- wykonanie: Pb^+2 + KJ + CH3COOH → PbJ2↓
	6	K2CrO4	PbCrO4 ↓ żółty		rozpuszczalny w wodorotlenkach i w HNO3
		Pb(NO3)2 + K2CrO4→ PbCrO4↓+ 2KNO3 Pb^2+ + 2NO3^- + 2K^+ + CrO4^2- → PbCrO4 ↓ + 2K^+ + 2NO3^- Pb^+2 + CrO4^2- → PbCrO4↓ rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika: PbCrO4↓ + 4OH^- → Pb(OH)4^-2 + CrO4^2- wykonanie: Pb^2+ + CH3COOH + K2CrO4
	7	K2Cr2O7	PbCrO4↓ żółty
		2Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2O→ 2PbCrO4↓+ 2KNO3 + 2HNO3 2Pb^+2 + 4NO3^- + Cr2O7^2- + H2O → 2PbCrO4↓+ 2K^++ 2H^++ 4NO3^- 2Pb^+2 + Cr2O7^2- + H2O → 2PbCrO4↓+ 2H^+

Hg²⁺

L.p.	ODCZYNNIK	WYNIK REAKCJI	UWAGI
1.	H2S lub Akt (Hg^2+ + HCl + Akt + temp)	HgS↓ czarny	rozpuszczalny tylko w wodzie królewskiej
		Hg(NO3)2 + H2S → HgS↓ + 2HNO3 Hg^2+ + 2NO3^- + 2H^+ + S^2- → HgS↓ + 2HNO3 Hg^+2 + S^2- → HgS↓
	2.	NaOH	Hg(OH)2↓ nietrwały czerwonobrązowy HgO ↓ żółty	Hg(OH)2 przechodzi w żółty HgO
		HgCl2 + 2NaOH → Hg(OH)2↓ + 2HCl, Hg^2+ + 2Cl^- + 2Na^+ + OH^- → Hg(OH)2↓ + 2H^+ + 2Cl^- 1/ Hg^+2 + 2OH^− →Hg(OH)2↓ 2/ Hg(OH)2↓ → HgO↓ + H2O rozpuszczalny w kwasach: Hg(OH)2↓ + 2H^+ → Zn^+2 + 2H2O wykonanie: Hg^+2 + kroplami NaOH → czerwonobrązowy osad przechodzi w nadmiarze odczynnika w żółty
	3.	NH4OH	[NH4Hg]Cl ↓ biały	nierozpuszczalny w kwasach
		HgCl2 + 2NH4OH → [NH2Hg]Cl↓ + 2NH4Cl + 2H2O Hg^2+ + 2Cl^- + 2NH4^+ + 2OH^- → [NH2Hg]Cl↓ + NH4^+ + Cl^- + 2H2O Hg^2+ + Cl^- + NH4^+ + 2OH^- → [NH2Hg]Cl↓ + 2H2O
	4.	KJ	HgJ2↓ czerwony	Rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika
		HgCl2 + 2KJ→ HgJ2↓ + 2KCl Hg^2+ + 2Cl^- + 2K^+ + 2J^-→ HgJ2↓ + 2K^+ + 2Cl^- Hg^2+ + 2J^-→ HgJ2↓

Bi⁺³

L.p.	ODCZYNNIK	WYNIK REAKCJI	UWAGI
1.	H2S lub Akt (Bi^3+ + HCl + Akt + temp)	Bi2S3 ↓ czerwonobrunatny	rozpuszczalny w 30% HNO3 i stężonym HCl
		2Bi(NO3)2 + 3H2S → Bi2S3↓ + 6HNO3 2Bi^3+ + 6NO3^- + 6H^+ + 3S^2- → Bi2S3↓ + 6H^+ + 6NO3^- 2Bi^+3 + 3H2S→ 2Bi^3+ + 3S^0↓ + NO↑ +3H2O rozpuszczalny w HNO3: Bi2S3↓ + 2NO3^- + 8H^+ → Bi2S3↓ + 6H^+ + 6NO3^- wykonanie: Akt + HCl + Akt → ogrzewać 5 min.
	2.	NaOH	Bi(OH)3↓ biały	łatwo rozpuszczalny w kwasach i nierozpuszczalny w nadmiarze odczynnika
		BiCl3 + 3NaOH → Bi(OH)3↓ + 3NaCl Bi^+3 + 3Cl^- + 3 Bi^+3 + 3Cl^- + 3Na^++ 3OH^− → Bi(OH)3↓ + 3Na^+ + 3Cl^- Bi^+3 + 3Na^++ 3OH^− → Bi(OH)3↓ + 3Na^+
	3.	Na2SnO2 świeży	Bi^0↓ czarny	w środowisku zasadowym
		2Bi(OH)3↓ + 3Na2SnO2→ 2Bi^0↓+ 3Na2SnO3+ 3H2O 2Bi(OH)3↓ + 6Na^+ + 3SnO2^2-→ 2Bi^0↓+ 6Na^+ + 3SnO3^2-+ 3H2O 2Bi(OH)3↓ → 2Bi^0↓+ 3H2O wykonanie odczynnika: 1-2 krople SnCl2 + kroplami KOH lub NaOH (aż wytrąci się osad i rozpuści) próba: Bi^+3 + NH3*H2O + Na2SnO2
	4.	(NH4)2HPO4	BiPO4 biały	w środowisku HNO3
		BiCl3 + 2(NH4)2HPO4 → BiPO4↓ + (NH4)H2PO4 + 3NH4Cl Bi^3+ + 3Cl^- + 4NH4^++ 2HPO4^2- → BiPO4↓ + NH4^+ +H2PO4^2- + 3NH4^+ + 3Cl^- Bi^3+ + 2HPO4^2- → BiPO4↓ + H2PO4^- wykonanie: Bi^3++ HNO3 + (NH4)2HPO4

Cu²⁺

L.p.	ODCZYNNIK	WYNIK REAKCJI		UWAGI
1.	H2S lub Akt. (Cu^2++HCl + Akt + temp)	CuS ↓ czarny		rozpuszcza się w 30% HNO3 na gorąco
		CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 Cu^2+ + SO4^2- + 2H^+ + S^2- → CuS↓ + 2H^+ + SO4^2- Cu^+2 + H2S → CuS↓+ 2H^+ rozpuszczalny w HNO3 na gorąco: 3CuS↓ + 2NO3^- + 8H^+ + SO4^2-→ 3Cu^2+ +2NO + 3S^0↓ + 4H2O
	2.	NaOH	Cu(OH)2↓ niebieski kłaczkowaty		Rozpuszczalny w NH3 stęż. Pod wpływem temperatury przechodzi w ciemnoszary osad CuO
		CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu^+2 + SO4^2- + 2Na^+ + 2OH^− → Cu(OH)2↓ + 2Na^++ SO4^2- Cu^+2 + 2OH^− → Cu(OH)2↓ Temp: Cu(OH)2↓ → CuO + H2O
	3.	NH4OH	Cu(OH)2SO4↓ niebieski		rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika daje ciemnoniebieski roztwór
		2CuSO4 + 2NH4OH → Cu2(OH)2SO4 ↓ + (NH4)2SO4 2Cu^2+ + 2SO4^2- + 2NH4^+ + 2OH^- → Cu2(OH)2SO4 ↓ +2NH4^++ SO4^2- 2Cu^2+ + SO4^2- + 2OH^- → Cu2(OH)2SO4 ↓
	Cu^2+ 4.	KJ		CuJ2 ↓ czarny	nietrwały przechodzi w biały CuJ↓ I jasnobrązowy I2
		CuCl2 + 2KJ→ CuJ2↓ + 2KCl Cu^2+ + 2Cl^- + 2K^+ + 2J^-→ CuJ2↓ + 2K^+ + 2Cl^- nietrwały przechodzi w: 2CuJ2↓→ 2CuJ↓ + J2
	5.	K4[Fe(CN)6]		Cu2[Fe(CN)6] ↓ brunatnoczerwony	rozpuszczalny w NH3*H2O
		2CuCl2 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]2↓ + 4KCl 2Cu^2+ + 4Cl^- + 4K^++ [Fe(CN)6]^-4 → Cu2[Fe(CN)6]2↓ + 4K^+ + 4Cl^-
6.	Płomień palnika		zielony	2-3 krople Cu^2+ + 1-2 krople HCl

---