ANALIZA KATIONÓW I i II GRUPY ANALITYCZNEJ


ANALIZA KATIONÓW I i II GRUPY ANALITYCZNEJ:

GRUPA I

Do I grupy kationów zalicza się jony: Ag+, Pb2+, Hg22+

Grupa ta obejmuje kationy, których:

W przyrodzie występuje jako metal wolny,

towarzysząc pokładom miedzi, ołowiu i złota. W swoich związkach srebro jest zasadniczo jednowartościowe.

Znane sole srebra:

Rozpuszczalne

Umiarkowanie rozpuszczalne

Nierozpuszczalne:

AgF -fluorek

Ag2SO4- siarczan (VI)

AgCl -chlorek-biały,

AgNO3-azotan (V) (lapsis)

AgBr- bromek-żółtawy

AgCIO4- chloran (VII)

AgI- jodek-żółtawy

AgCN i AgSCN -cyjanek i tiocyjanian - biały

Ag2S- siarczek- czarny

Ag2CrO4- chromian (VI)-brunatnoczerwony

Reakcje jonów Ag+

1. Kwas chlorowodorowy (solny) HCI i rozpuszczalne chlorki.

Jony CI - wytrącają z obojętnych lub kwaśnych roztworów zawierających jony Ag+ biały, serowaty osad chlorku srebra AgCl:

0x08 graphic
Ag+ + CI- AgCl

2. Bromek potasu i jodek potasu, KBr i KI

Wytrącają z roztworów soli srebra (I) trudno rozpuszczalny słomkowy AgBr

0x08 graphic
Ag+ + Br - AgBr

i żółtawy AgI

0x08 graphic
Ag+ + I- AgI

3. Chromian (VI) potasu K2CrO4

Jony CrO42- wytrącają z roztworów zawierających jony Ag+ czerwonobrunatny osad chromianu (VI) srebra - Ag2CrO4

0x08 graphic
2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4

4. Siarkowodór H2S i rozpuszczalne siarczki

Jony S2- wytrącają z roztworów zawierających jony Ag+ czarny osad siarczku srebra Ag2S

0x08 graphic
2Ag+ + S2- Ag2S

5. Wodorotlenek sodu lub potasu - NaOH i KOH

Jony OH - wytrącają z roztworów zawierających jony Ag+ brunatny osad tlenku srebra

0x08 graphic
2Ag+ + 2OH- Ag2O + H2O

6. Amoniak NH3 · H2O - NH4OH

Wodorotlenek amonowy wytrącają z roztworów soli srebra biały, brunatniejący osad.

0x08 graphic
2Ag+ + 2OH- Ag2O + H2O

7. Węglan (IV) sodu Na2CO3

Jony CO32- wytrącają z roztworów zawierających jony Ag+ biały osad węglanu (IV) srebra -Ag2CO3

0x08 graphic
2Ag+ + CO32- Ag2CO3

który ulega rozkładowi do brunatnego tlenku srebra:

0x08 graphic
Ag2CO3 Ag2O + CO2

Rtęć w związkach jest dwuwartościowa i jednowartościowa.

Do rozpuszczalnych soli rtęci zalicza się:

Ołów występuje w przyrodzie w postaci:

W swoich związkach ołów jest przeważnie dwuwartościowy, choć może być i czterowartościowy.

Reakcje jonów Pb2+

  1. Kwas solny HCI i rozpuszczalne chlorki

Jony CI- wytrącają z roztworów zawierających jony Pb2+ biały, krystaliczny osad chlorku ołowiu (II) - PbCI2

0x08 graphic
Pb2+ + 2CI- PbCI2

  1. Jodek potasu KI

Jony I- wytrącają z roztworów zawierających jony Pb2+ żółty osad jodku ołowiu (II)- PbI2

0x08 graphic
Pb2+ + 2I- PbI2

  1. Chromian potasu K2CrO4 i dichromian (VI) potasu K2Cr2O7

Jony CrO42- i Cr2O72- wytrącają z roztworów zawierających jony Pb2+ żółty osad chromianu (VI) ołowiu (II) PbCrO4

Pb2+ + CrO42- -> PbCrO4

Z dichromianem (VI) potasu wydziela się wolny kwas który częściowo rozpuszcza osad.

2Pb2+ + Cr2O27- + H20 -> 2PbCrO4 + 2H+

  1. Siarkowodór H2S i rozpuszczalne siarczki

Jony S2- wytrącają z roztworów zawierających jony Pb2+ czarny osad siarczku ołowiu (II)

Pb2+ + S2- -> PbS

  1. Wodorotlenek sodu lub potasu, NaOH lub KOH

Jony OH- wytrącają z roztworów zawierających jony Pb2+ biały osad amfoterycznego wodorotlenku ołowiu (II) Pb(OH)2

Pb2+ + 2OH- -> Pb(OH)2

  1. kwas siarkowy (VI) H2SO4 i rozpuszczalne siarczany (VI)

Jony SO42- wytrącają z roztworów zawierających jony Pb2+ biały osad siarczanu (VI) ołowiu (II) PbSO4

Pb2+ + SO42- -> PbSO4

GRUPA II

Do II grupy kationów zaliczamy jony: Ba2+, Sr2+, Ca2+

Obejmuje kationy, których siarczany (VI) nie rozpuszczają się w wodzie i w rozcieńczonym kwasie siarkowym (VI)

Reakcje jonów Ba2+

  1. Węglan (VI) amonu (NH4)2CO3 i inne rozpuszczalne węglany

Jony CO32- wytrącają z obojętnego lub zasadowego roztworu zawierającego jony Ba2+ biały osad węglanu (VI) baru BaCO3

Ba2+ + CO32- -> BaCO3

  1. Amoniak NH3 · H2O

Amoniak nie wytrąca osadu z jonami Ba2+

  1. (NH4)2S i Na2S

Siarczki amonowy i sodu nie wytrąca osadu z jonami Ba2+

  1. H2SO4 rozcieńczony i rozpuszczalne siarczany (VI)

Jony SO42- wytrącają z roztworów zawierających jony Ba2+ biały, drobnokrystaliczny osad siarczanu (VI) baru- BaSO4

Ba2+ +SO42- -> BaSO4

  1. Woda gipsowa

Nasycony roztwór CaSO4 (woda gipsowa) powoduje zmętnienie roztworu zawierającego jony Ba2+ w skutek wytrącania się BaSO4

  1. Chromian (VI) i dwuchromian (VI) potasu, K2CrO4 i K2Cr2O7

Jony CrO42- i Cr2O72- w środowisku obojętnym lub w obecności CH3COOH wytrącają z roztworów zawierających jony Ba2+ żółty osad chromianu (VI) baru - BaCrO4

Ba2+ + CrO42- -> BaCrO4

Dwuchromian (VI) potasu wytrąca z jonami Ba2+ również chromian(VI) baru -BaCrO4, a nie dwuchromian (VI) - BaCr2O7

Cr2O72- + H2O <- -> 2CrO42- + 2H+

2CrO42- + 2Ba2+ -> 2BaCrO4

Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O -> 2BaCrO4 + 2H+

  1. Szczawian amonu (NH4)2C2O4

Jony C2O42- wytrącają z roztworów zawierających jony Ba2+ biały osad szczawiany baru - BaC2O4

Ba2+ C2O42- -> BaC2O4

  1. Wodorofosforan (V) sodu Na2HPO4.

Odczynnik ten wytrąca z roztworów zawierających jony Ba2+ biały osad wodorofosforanu (V) baru - BaHPO4

Ba2+ + HPO42- -> BaHPO4

  1. Heksacyjanożelazian (II) potasu K4[Fe(CN)6].

Wytrąca ze stężonych roztworów soli baru w obecności NH4Cl biały osad Ba(NH4)2[Fe(CN)6]

Ba2+ + [Fe(CN)6]4- + 2NH4+ -> Ba(NH4)2[Fe(CN)6]

  1. Zabarwienie płomienia

Lotne sole baru zabarwiają płomień na kolor żółtozielony.

Reakcje jonów Sr2+

  1. Węglan (VI) amonu (NH4)2CO3 i inne rozpuszczalne węglany

Jony CO32- wytrącają z roztworów zawierających jony Sr2+ biały osad węglanu (VI) strontu SrCO3

Sr+ + CO32- -> SrCO3

  1. Amoniak NH3 · H2O

Amoniak nie wytrąca osadu podobnie jak z jonami Ba2+

  1. Siarczki amonu i sodu - (NH4)2S i Na2S

Siarczki nie wytrącają osadu z jonami Sr2+

  1. Kwas siarkowy (VI) rozcieńczony H2SO4 i rozpuszczalne siarczany (VI)

Jony SO42- wytrącają z roztworów zawierających jony Sr2+ biały, krystaliczny osad siarczanu (VI) strontu - SrSO4

Sr2+ + SO42- -> SrSO4

  1. Chromian (VI) potasu, K2CrO4

Jony CrO42- wytrącają żółty osad chromianu (VI) strontu - SrCrO4

Sr2+ + CrO42- -> SrCrO4

  1. Szczawian amonu (NH4)2C2O4

Jony C2O42- wytrącają z roztworów zawierających jony Sr2+ biały osad szczawianu strontu - SrC2O4

Sr2+ + C2O42- -> SrC2O4

  1. Wodorofosforan (V) sodu Na2HPO4.

Odczynnik ten wytrąca z roztworów zawierających jony Sr2+ biały osad wodorofosforanu (V) strontu - SrHPO4

Sr2+ + HPO42- -> SrHPO4.

  1. Heksacyjanożelazian (II) potasu K4[Fe9CN)6].

Nie wytrąca osadu

  1. Zabarwienie płomienia.

Lotne sole strontu zabarwiają płomień na kolor karminoczerwony.

Reakcje jonów Ca2+

  1. Węglan (VI) amonu (NH4)2CO3 i inne rozpuszczalne węglany

Jony CO32- wytrącają z roztworów zawierających jony Ca2+ biały bezpostaciowy osad wapnia CaCO3

Ca2+ + CO32- -> CaCO3

  1. Amoniak NH3 · H2O

Amoniak nie wytrąca osadu podobnie jak z jonami Ba2+ Sr2+

  1. Siarczki amonu i sodu (NH4)2S i Na2S

Nie wytrącają osadu

  1. Kwas siarkowy (VI) rozcieńczony H2SO4 i rozpuszczalne siarczany (VI)

Jony SO42- wytrącają tylko ze stężonych roztworów zawierających jony Ca2+ biały osad siarczanu (VI) wapnia - CaSO4

Ca2+ + SO42- -> CaSO4

  1. Chromian (VI) potasu, K2CrO4

Jony CrO42- z rozcieńczonych obojętnych roztworów zawierających jony Ca2+ nie wytrącają osadu

  1. Szczawian amonu (NH4)2C2O4

Jony C2O42- wytrącają z roztworów zawierających jony Ca2+ biały, krystaliczny osad szczawianu wapnia - CaC2O4

Ca2+ + C2O42- -> CaC2O4

  1. Zabarwienie płomienia.

Lotne sole wapnia zabarwiają płomień na kolor ceglastoczerowny.

2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
ANALIZA KATIONÓW IV i V GRUPY ANALITYCZNEJ, Studia, Chemia
ANALIZA KATIONÓW III GRUPY ANALITYCZNEJ
ANALIZA KATIONÓW I,II,III GRUPY ANALITYCZNEJ
Podział kationów na grupy analityczne i ich ogólna charakterystyka
WYKRYWANIE KATIONÓW II GRUPY, OGRODNICTWO UP LUBLIN, CHEMIA
Podział kationów na grupy analityczne
analiza kationów II gr (2)
podział kationów na grupy analityczne, STUDIA (ochrona), ROK I, chemia, laboratoria
Sprawozdanie chemia 6 Reakcje dla poszczególnych kationów III grupy analitycznej
ANALIZA ANIONÓW I VII GRUPY ANALITYCZNEJ
analiza wagowa II, studia, ochrona środowiska UJ, chemia analityczna, wyrównawcze
Pytania na kolosa z II grupy kationów, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, 2 grupa kati
Rozdzielanie kationów IV grupy w toku analizy chemicznej
Analiza kationów na przykładzie V grupy
AJ Podział anionów na grupy analityczne. Reakcje I i i II gr, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co)
3 Analiza jakościowa III grupy kationów
Analiza czynnikowa II
II, rzis analityczny 1A Likpol
Kationy I i II grupa, 5. - Pomoce Naukowe (PDFy , Doc itp)

więcej podobnych podstron