Rozdzielanie kationów IV grupy w toku analizy chemicznej

Rozdzielanie kationów IV grupy w toku analizy chemicznej

Do roztworu dodaje się 10 kropel 3n H2SO4 i odparowuje w parowniczce porcelanowej prawie do sucha (w celu usunięcia HCl). Odparowywanie należy przeprowadzać na siatce izolacyjnej, na bardzo małym płomieniu palnika (w celu uniknięcia rozprysków), pod wyciągiem. Po ostygnięciu, do pozostałości dodaje się 3-4 ml wody i całość przenosi do probówki wirówkowej. Parowniczkę popłukuje się 3-5 kroplami 3 n H2SO4 i zawartość dołącza do całości. Odwirowuje się:

Roztwór I: zawiera kationy grup III i V.

Pozostawia się do dalszego badania.

Osad I: BaSO4, SrSO4, CaSO4 i ewent. PbSO4.

Na początku należy stwierdzić, czy wytrącony osad zawiera PbSO4. W tym celu dodaje się do osadu 1-2 ml 6n NaOH, dokładnie miesza bagietką i odwirowuje. Roztwór znad osadu zlewa się i po zakwaszeniu kwasem octowym sprawdza na obecność jonów Pb2+ przez dodanie roztworu K2CrO4. Żółty osad PbCrO4 świadczy o obecności jonów Pb2+. Jeżeli obecność jonów Pb2+ została stwierdzona, osad (I) siarczanów ponownie przepłukuje się 3 ml 6n NaOH. Odwirowuje się. Roztwór wylewa się.
Pozostały osad, zawierający siarczany wapniowców, przepłukuje się kilkoma kroplami 3n H2SO4 i przeprowadza w węglany w następujący sposób: do osadu dodaje się 5 ml stężonego roztworu Na2CO3 i ogrzewa w probówce na wrzącej łaźni wodnej przez 7-10 minut, często mieszając bagietką. Odwirowuje się, roztwór wylewa, a do osadu dodaje nową porcję (5 ml) roztworu Na2CO3 i znów ogrzewa się 7-10 min. na wrzącej łaźni wodnej, mieszając często bagietką. Czynność tę powtarza się jeszcze raz z nową porcją Na2CO3. Roztwór wylewa się.

Osad II: BaCO3, SrCO3, CaCO3, i ewentualnie PbCO4.

Osad rozpuszcza się w 6n CH3COOH. W próbce roztworu (1-2 krople) sprawdza się obecność jonów Ba2+ przy użyciu K2CrO4. Jeżeli obecność jonów Ba2+ nie została stwierdzona, całość roztworu bada się jak roztwór III. Jeśli jony Ba2+ są obecne, do roztworu dodaje się K2CrO4. Odwirowuje się.

Osad III: BaCrO4 i ewent. PbCrO4.

Dodaje się 3n NaOH w nadmiarze (dla ewent. rozpuszczenia PbCrO4), osad odwirowuje się. Przemywa się wodą i rozpuszcza w 3n HCl. Bada się na obecność jonów Ba2+:
1) w płomieniu palnika na druciku platynowym zabarwienie żółtozielone,
2) dodaje się 1 kr. 3n H2SO4 - biały osad nierozp. w kwasach mineralnych świadczy o obecności jonów Ba2+.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Rozdzielanie kationów I grupy w toku analizy chemicznej
ANALIZA KATIONÓW IV i V GRUPY ANALITYCZNEJ, Studia, Chemia
Kationy IV, Analiza Leków
Analiza chemiczna 1 grupa kationów
ANALIZA KATIONÓW I i II GRUPY ANALITYCZNEJ
ANALIZA KATIONÓW III GRUPY ANALITYCZNEJ
pwsz ioś kalisz Ćw. 6 POLARYMETRIA, inżynieria ochrony środowiska kalisz, a pwsz kalisz ioś, analiza
pwsz ioś kalisz Ćw 4 Spektrofotometria, inżynieria ochrony środowiska kalisz, a pwsz kalisz ioś, ana
,Analiza chemicznych zanieczyszczeń środowiska , Zasada powstawania widma mas
analiza chemiczna 2
pwsz ioś kalisz moje sprawozdanie PEHAMETRIA, inżynieria ochrony środowiska kalisz, a pwsz kalisz io
Analiza chemiczna 5
pwsz ioś kalisz Analiza-Pehametria, inżynieria ochrony środowiska kalisz, a pwsz kalisz ioś, analiza
pwsz ioś kalisz polarymetria, inżynieria ochrony środowiska kalisz, a pwsz kalisz ioś, analiza chemi
analiza chemiczna kobiety, zabawne
Analiza chemiczna spoiw
AJ Identyfikacja kationów III grupy, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
,Analiza chemicznych zanieczyszczeń środowiska , Chromatografia
Podział kationów na grupy analityczne i ich ogólna charakterystyka

więcej podobnych podstron