Ćwiczenie 11
Przykładowe pytania
Pytania opisowe
1. Podaj nazwy i symbole lantanowców w kolejności wzrastających liczb atomowych.
2. Podaj powody podobieństwa właściwości chemicznych pomiędzy Ln3+ i Ca2+. Czy istnieją różnice w ich właściwościach chemicznych ?
3. Omów właściwości fizyczne lantanowców.
4. Omów zastosowanie związków ceru w analizie chemicznej.
5. Omów właściwości fizyczne i chemiczne tlenków i wodorotlenków lantanowców.
6. Wyjaśnij na czym polega zjawisko kontrakcji lantanowców.
7. Opisz sposób rozdzielania lantanowców metodą frakcjonowanej krystalizacji.
8. Omów związki lantanowców na III stopniu utlenienia.
9. Omów związki lantanowców na II i IV stopniu utlenienia.
10. Uzupełnij poniższe reakcje i zaznacz powstające osady:
a) La3+ + OH-
b) La3+ + CH3COO- + OH-
c) La3+ + C2O42-
d) La3+ + NH4NO3 + HNO3
e) Ce4+ + C2O42-
f) La(OH)3 + H2O2
g) Ce4+ + H2O2 + OH-
h) Ce4+ + PO43-
i) Ce3(PO4)4 + HCl
j) Ce3+ + H2O2 + H+
11. Naszkicuj budowę przestrzenną kompleksu La3+ z EDTA z zaznaczeniem atomów koordynowanych do atomu centralnego. Ponadto, podaj liczbę koordynacji atomu centralnego oraz wzór strukturalny EDTA.
12. Omów „błękitną” reakcję lantanu.
Zadania
1. Oblicz, ile cm3 0,1 molowego roztworu siarczanu(VI) ceru(IV) zostanie zużyte na zmiareczkowanie w środowisku kwaśnym 0,2 g K4[Fe(CN)6]. MW(K4[Fe(CN)6]) = 368,4.
2. Jakie byłoby stężenie jonów La3+ i Lu3+ w roztworze, który jest jednocześnie nasycony względem La(OH)3(s) i Lu(OH)3(s) ?. Iloczyny rozpuszczalności L wynoszą odpowiednio 1,0x10-19 i 2,5x10-24.
3. Oblicz zawartość K4[Fe(CN)6] (w gramach) w roztworze, na którego zmiareczkowanie w środowisku kwaśnym zużyto 13,6 cm3 roztworu siarczanu(VI) ceru(IV) o stężeniu 0,1 mol dm-3. MW(K4[Fe(CN)6]) = 368,4.
4. Odważkę 0,0989 g tritlenku diarsenu(III), As2O3, rozpuszczono w roztworze KOH, następnie po rozcieńczeniu wodą zakwaszono kwasem siarkowym i odmiareczkowano 20 cm3 roztworu siarczanu(VI) ceru(IV). Oblicz stężenie molowe roztworu siarczanu(VI) ceru(IV). MW(As2O3) = 197,8