Pytania do testu z chemii ogólnej

6. Masa atomowa jest to:

liczba określająca ile razy masa jednego reprezentatywnego atomu danego pierwiastka chemicznego jest większa od masy 1/12 izotopu 12C
8. Mol jest to:

Jeden mol jest to liczność materii układu, zawierającego liczbę cząstek równą liczbie atomów zawartych w 12 gramach izotopu węgla 12C
10. Liczba masowa pierwiastka podaje:

Ilość protonów i neutronów w jądrze atomu
12. Poboczna liczba kwantowa określa:

numer podpowłoki, do której przypisany jest elektron
14. Reguła Hunda brzmi:

W atomie, w celu uzyskania najbardziej korzystnego energetycznie zapełnienia orbitali atomowych, powinno być jak najwięcej elektronów niesparowanych. Elektrony ulegają sparowaniu po pojedynczym zapełnieniu wszystkich form przestrzennych danych orbitali danej powłoki elektronowej.
16. Z zapisu (dany jest pierwiastek) wynika, że atom posiada:

Liczbę atomową i Liczbę masową (czyli trzeba z nich wyliczyć ilość protonów neutronów i elektronów)

18. Elektrony walencyjne to:

Elektrony na ostatniej powłoce atomu
20. Anion jest to:

Jon ujemny
22. Cząsteczkę, w której nastąpiło przesunięcie łączącej pary elektronów w stronę bardziej elektroujemnego atomu nazywamy:

Cząsteczka o wiązaniu kowalencyjnym (?)
24. Jaką liczbę moli zawiera:
26. Reakcja syntezy polega na:

Łączeniu produktów w substrat
28. Reakcja wymiany polega na:

Wymianie jednego lub więcej atomów w cząsteczce związku chemicznego
30. Określ stopień utlenienia pierwiastka w związku:
32. Bilans elektronowy w reakcji redox jest to:

Równanie mające na celu określić ilość oddanych i przyjetch elektronów
34. Bilansowanie reakcji redox ( )polega na:

Uzgadnianiu reakcji (?)
36. Reakcja ( )jest reakcją odwracalną, nieodwracalną redox:
38. Roztwór jest ? %wag., to oznacza, że:

X% masy roztworu to substancja rozpuszczona
40. Roztwór jest ? molowy., to oznacza, że:

X mol roztworu to substancja rozpuszczona
42. Tlenki zasadowe to:

To tlenki które w połaczeniu z wodą dają zasady a w reakcji z kwasami sole
44. Tlenek (metal, niemetal) nazwa systematyczna ma wzór:
46. Sole są to substancje składające się z :

Metalu+ Reszta kwasowa
48. Hydrosolesole są to substancje składające się z :

Metalu + jon wodorotlenkowy + reszta kwasowa
50. Wodorotlenki są to związki:

Najczęściej metali z jonem wodorotlenkowym (grupą OH), istnieja także wodorotlenki organiczne

52. Które z wymienionych wodorotlenków są zasadowe:

*Trzeba patrzeć na układ okresowy
54. Ogólna dysocjacja substancji ( ) w roztworze zachodzi według schematu:

ZX->Z⁺+X^-
56. Sole można otrzymać w reakcji:

1. metal + kwas → sól + wodór(↑) (nie dotyczy metali szlachetnych i półszlachetnych)

2. wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda (zwana reakcją zobojętniania)

3. tlenek metalu + kwas → sól + woda

4. tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)

5. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)

6. metal + niemetal → sól (dotyczy tylko soli kwasów beztlenowych)

7. kwas1(r) + sól1(r) → sól2(*) + kwas2(*)

8. zasada1(r) + sól1(r) → zasada2(*) + sól2(*)

9. sól1(r) + sól2(r) → sól3(*) + sól4(*)

58. Reakcje jonowe można podzielić na:

• Reakcja strącania osadu (wymiana podwójna).

• Reakcja tworzenia słabych elektrolitów, w tym wody

• Reakcja kwasu z metalem (wymiana pojedyncza)

• Hydroliza soli

60. Hydrolizę kationową obrazuje równanie:

sól + woda ↔ kwas + wodorotlenek↓
61. Hydrolizę anionową obrazuje równanie:

sól + woda ↔ kwas (rozpada się, gdyż jest słabym elektrolitem) + zasada
62. Która reakcja ma odczyn kwaśny:

Hydroliza kationowa
64. Liczba koordynacyjna w związku zespolonym jest to:

Jest to liczba atomów przyłączona bezpośrednio do atomu centralnego kompleksu (zwykle metalu)
66. Czy dany związek kompleksowy ( ) jest kationem, anionem, jest jonem obojętnym:
68. Czy obecność jonów ( ) w ściekach przyspieszy proces korozji konstrukcji stalowej:

NaCl – przyśpieszy, Zasady – będą powstrzymywać
70. Jaką rolę pełni glin w ochronie przed korozją:

Glin jak wynika z jego położenia w szeregu napięciowym metali jest metalem nieszlachetnym. Jednak ten metal i jego stopy odznaczają się w środowisku obojętnym dużą odpornością na korozję, wynikającą z utworzenia się pasywnej, trudnorozpuszczalnej warstwy tlenku AlOOH. Podobne tlenkowe warstewki ochronne tworzy cynk, chrom i nikiel.

PYTANIA Z CHEMII ORGANICZNEJ

1. Napisać reakcje addycji fluorowców w olefinach i nazwać powstałe związki

2. Polimeryzacja, zapisać w formie chemicznej jej rodzaje, podać przykład

3. Napisać reakcje substytucji fluorowców w alkanach, nazwać poszczególne związki

4. zapisać reakcję alkoholu etylowego z kwasem organicznym i nieorganicznym, nazwać produkty

5. Reakcja lustra srebrnego z otrzymaniem mrówczanu sodu, uzgodnić reakcję redox

6. Napisać reakcję utleniania alkoholi na wybranym przykładzie nazwać powstały związek

7. Co powstanie jeżeli od cząsteczki alkoholu odejmiemy cząsteczkę wody (odwadnianie alkoholi)

8. Utlenianie alkoholi na wybranym przykładzie, nazwać związki

9. Napisać reakcję wypierania wodoru z kwasów organicznych (prostych) Mg, Zn zapisać i nazwać powstałe związki

10. Napisać reakcję kwas organiczny + alkohol = nazwać powstałe związki

11. Napisać reakcję etinu z bromem C₂H₂ + Br₂= podać nazwy powstałych związków

12. Napisać reakcję soli (np. mrówczan sodu , wapnia, amonu, octan amonu....) z kwasem nieorganicznym – nazwać powstałe produkty

13. metan +......= chlorek metylu + ...proszę napisać i nazwać ten typ reakcji

14. kwas organiczny + alkohol ogrzewanie z H₂SO₄ =ester + woda nazwać powstały związek

15. powstawanie estrów - kwas nieorganiczny + alkohol = ester + woda nazwać powstały związek

Właściwości redukcyjne aldehydów: reakcja lustra srebrnego

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH

2[Ag(NH₃)₂]OH + HCHO + NaOH = 2Ag + HCOONa + 4NH₃ + 2H₂O