1.

KOMPOZYT TO

1. ziarniste

2. włókniste

3. mieszane

2.

Wiązania atomowe polegają na tworzeniu się wspólnych par elektronów między atomami. materiały o tych wiązaniach charakteryzują się

1. Posiadają budowę kryształu,

2. W stanie stałym i ciekłym nie przewodzą prądu,

3. Kryształy cząsteczkowe maja niska temp topnienia i wrzenia,

4. Kryształy kowalencyjne sa trwałe odporne mechanicznie

5. Rozpuszczają się w rozp. Niepolarnych

6. W roztworach wodnych nie dysocjują na jony

7. Zwykle wolno reagują

3.

Siły orientacji to siły działające między
a. jon i dipol trwały
b. dipol trwały i dipol trwały
4.

Hydrozol to układ koloidalny u których faza rozproszona jest ciało stałe a faza rozpraszająca jest ciałem ciecz.
5.

Anizotropia to

Zależność od kierunku, ciała anizotropowe wykazują różne właściwości w zależności od kierunku w którym dana właściwość jest rozpatrywana.
6.

Przedstaw charakterystykę ciał krystalicznych

rodzaj ciała stałego, w którym cząsteczki , atomy lub jony nie mają pełnej swobody przemieszczania się w objętości ciała i zajmują ściśle określone miejsca w sieci przestrzennej – mogą jedynie drgać wokół położenia równowagi.
7.

Adsorbant jest to faza zewnętrzna zwarta o kinetycznej energii, a czynnikiem decyzyjnym o jej pojemności jest wielkość porów.
8.

Obniżenie napięcia powierzchniowego na granicy faz
    a. ciecz/gaz - powoduje powstanie piany
    b. ciecz/ciecz - powoduje powstanie emulsji
    c. ciecz/ciało stałe - powoduje powstanie roztwór

9.

Podaj przykłady pożądanego działania tiksotropii

1. przy budowie ścianek szczelinowych,

2. przy wbijaniu pali fundamentowych

3. odpowiednie wykorzystanie farb emulsyjnych do malowania ścian pianowych i sufitów.

4. W technologii płuczek wiertniczych

5. W przypadku iłów zapadanie się podłoża w sąsiedztwie maszyn wytwarzających wibracje.

10.

Szybkość reakcji chemicznych zależy od

1. Ilości zdeżeń efektywnych,

2. Rodzaju i stężenia reagujących substancji lub ciśnienia

11.

PDM (prawo działania mas) mówi:  w stanie równowagi dynamicznej stosunek iloczynu substratów do iloczynu produktów jest wartością stałą przy p=const.
12.

Wiązania jonowe to wiązania
     a. heteropolarne biegunowe
     b. elektrowalencyjne
13.

Zapisz stałą równowagi mas reakcji z  np: 2CO+O2=2CO2

1. 14. Ze względu na efekt energetyczny reakcje dzielimy na egzotermiczne i endotermiczne Efektem energetycznym reakcji może być energia
   elektryczna

2. Cieplna

3. Świetlna

4. Jądrowa

5. Biologiczna.

1.

Inkluzja to faza

1. Nieciągła

2. Wewnętrzna

3. rozproszona

2.

Siły wewnątrz cząsteczkowe to wiązania pierwszego rzędu, należą do nich

1. jonowe (heteropolarne i elektrowalencyjne)

2. Atomowe (hemopolarne, kowalencyjne)

3. Koordynacyjne ( semipolarne, donorowo-akceptorowe)

4. Metaliczne (typowe dla metali)

3.

Temperaturowa warunki występowania stanu stałego przy p=const to

1. T<Tt

2. T<Tw

3. T<Tr

4.

Emulsja W/O to układ w którym fazą wewnętrzną jest woda a fazą zwartą olej
5.

Ruchy Browna i Efekt Tyndala nie są charakterystyczne dla roztworów i zawiesin natomiast występują w koloidach
6.

Przedstaw charakterystykę cieczy sztywnych.
7.

Adsorbat jest to faza adsorbowana zwarta o małej energii. Zależne od siły jakie działają między adsorbentem a adsorbatem rozróżniamy adsorbcję fizyczna i chemiczna.
8.

Ciecze dobrze zwilżają powierzchnię ciała stałego gdy jej napięcie powierzchniowe jest obniżone.
9.

Reopeksja jest to

Własność niektórych płynów nienewtonowskich do tworzenia struktury molekularnej w wyniku oddziaływania ścinających, przy czym energia ścinania nie może przekraczać wartości charakterystycznej dla danego materiału ( w przypadku jej przekroczenia może nastąpić zniszczenie struktury). Np. zawiesiny gipsu i betonu.

10.

Podaj wzory tlenkowe i skrócone stosowane w chemii cementu  dla następujących wzorów

1. Krzemian trójwapniowy (alit) 3CaO^.SiO₂ – C₃S

2. Krzemian dwuwapniowy (belit) 2CaO^.Sio₂ – C₂S

3. Glinian trójwapniowy 3CaO^.Al₂O₃ – C₃A

4. Żelazoglinian czterowapniowy 4CaO^.Al₂O₃^.Fe₂O₃ – C₄AF

5. Siarczanoglinian trójwapniowy 3CaO^.Al₂O₃^.3CaSO₄^.32H₂O – C₃A(CS)₃H₃₂

6. Dwuwodny siarczan wapnia CaSO₄^.2H₂O – CSH₂

11.

Uzupełnij regułę przekory  " Każdy układ będący w stanie równowagi poddany działaniu czynnika zewnętrznego naruszającego ten stan, ulega takim zmianom które zmieniają działanie tego bodźca.
12.

Efektem asocjacji wody jest obniżona temperatura wrzenia i podwyższone ciepło parowania.
13.

Zapisz stałą równowagę reakcji 3H2+N2=2NH3 Jak zmienia się wartość stałej przy wzroście ciśnienia wodoru

14.

Jak wpłynie wzrost temp na szybkość reakcji

1. endotermicznych

przesunięcie równowagi w prawo (->P), wzrost wartości stałych równowagi

1. egzotermicznych

przesunięcie równowagi w lewo(->S), spadek wartości stałych równowagi