Test z chemii nieorganicznej
1. Pierwiastek chemiczny to zbiór atomów o takich samych własnościach.
2. Pierwiastek chemiczny to substancja prosta stanowiąca zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej.
3. Atomy danego pierwiastka chemicznego mogą różnić się liczbą neutronów.
3. Atomy danego pierwiastka chemicznego mogą różnić masą jądra atomowego.
4. Atomowa jednostka masy posiada symbol „u”.
5. Trzy cząstki występujące w atomie decydujące o jego własnościach chemicznych to: protony, neutrony i elektrony.
6. Izotopy danego pierwiastka różnią się ilością neutronów w jądrze atomowym.
7. Znane są 3 izotopy wodoru.
8. I postulat Bohra dotyczy orbit w atomach.
9. Według Bohra w stanie wolnym atom nie emituje energii a jego prędkość poruszania się nie maleje.
10. II postulat Bohra informuje, że elektron przeskakując na wyższą orbitę pobiera porcję czyli kwant energii.
11. II postulat Bohra informuje, że elektron przeskakując na niższą orbitę oddaje porcję czyli kwant energii.
12. III postulat Bohra informuje, że elektron utrzymuje się na orbicie ponieważ działają na niego 2 siły: przyciągania elektrostatycznego i siła odśrodkowa.
13. Stan energetyczny elektronu określany jest przez 5 liczb kwantowych.
14. Główna liczba kwantowa „n” określa energię elektronu i jego powłokę.
15. Główna liczba kwantowa „n” przyjmuje wartości od 1 do 8.
16. Poboczna liczba kwantowa „l” określa podpowłokę i kształt orbitalu.
17. Poboczna liczba kwantowa „l” przyjmuje wartości od 0 do n-1.
18. Podpowłoki określamy symbolami: s, p, d, f.
19. Magnetyczna liczba kwantowa „m” przyjmuje wartości od -l przez 0 do + l.
20. Magnetyczna spinowa liczba kwantowa „ms” opisuje dodatkowy wewnętrzny ruch elektronu wokół własnej osi.
21. Magnetyczna spinowa liczba kwantowa „ms” przyjmuje wartości +1/2 i -1/2.
22. Orbitale w atomie zajmowane są w porządku wzrastającej energii.
23. Zakaz Pauliego dotyczy wszystkich liczb opisujących dany elektron.
24. Na jednym orbitalu może znajdować się maksymalnie 2 elektrony.
25. Elektrony zapełniają orbitale w taki sposób aby liczba niesparowanych elektronów na danej powłoce była możliwie największa.
26. W wyniki dysocjacji cząsteczek wody powstają jony hydroniowe.
27.Układ okresowy to uporządkowany zbór wszystkich znanych pierwiastków.
28. Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków ułożonych według wzrastających mas atomowych zmieniają się w sposób okresowy.
29. W układzie krótkim grupy głównie i poboczne usytuowane są obok siebie.
30. W układzie długim grupy głównie i poboczne są rozdzielone
31. Numer okresu informuje nas o ilości powłok w atomie danego pierwiastka.
32. Zmiany własności chemicznych pierwiastków zmieniają się wzdłuż przekątnych układu okresowego oraz poziomo i pionowo.
33. Grupy układu okresowego podzielone są na trzy bloki s, d p.
34. Blok „s” zawiera 2 pierwsze główne grupy układu okresowego.
35. Blok „p” to 6 ostatnich grup układu okresowego.
36. Główną charakterystyczną cechą chemiczną metali jest tworzenie przez nie kationów.
37. Główną charakterystyczną cechą chemiczną niemetali jest tworzenie przez nie anionów.
38. mangan w zależności od odczynu roztworu może tworzyć jony o różnych wartościowościach.
39. W bloku „d” występują pierwiastki o własnościach amfoterycznych.
40. Amfoteryczność własność pierwiastków polega na wykazywaniu przez nie charakteru kwasowego jak i zasadowego.
41. Tlenki są to związki powstające w wyniku połączenia danego pierwiastka z tlenem.
42. Wodorki są to związki powstające w wyniku połączenia danego pierwiastka z wodorem.
43. Wyróżniamy tlenki: kwasowe, zasadowe, amfoteryczne i obojętne.
44. Wodorki to dwuskładnikowe związki pierwiastków z wodorem.
45. Wodorki dzielimy na wodorki metali i wodorki niemetali.
46. Wodorotlenki są to związki zawierające kation metalu i odpowiednią ilość grup wodorotlenowych.
47. Wodorotlenki zasadowe reagują z kwasami a nie reagują z zasadami.
48. Wodorotlenki amfoteryczne reagują z kwasami i z zasadami.
49. Kwasy dzielimy na tlenowe i beztlenowe.
50. W cząsteczce kwasu zawsze występują atomy wodoru.
51. Sole są to związki składające się z kationu metalu i anionu w postaci reszty kwasowej.
52. Wyróżniamy sole obojętne, kwaśne i zasadowe.
53. Sole kwaśne mogą tworzyć tylko kwasy wieloprotonowe.
54 Sole zasadowe mogą tworzyć zasady wielowodorotlenowe.
55. O mocy wiązania decyduje różnica elektroujemności atomów tworzących to wiązanie.
56. Skala elektroujemności zawiera się w przedziale od 0,6 do 4,0.
57. Najwyższą elektroujemnością charakteryzuje się fluor.
58. Wiązanie jonowe polega na przejściu elektronów walencyjnych z atomu jednego pierwiastka do atomu drugiego pierwiastka.
59.W wiązaniu koordynacyjnym jeden atom występuje w roli donora a drugi akceptora.
60. Wiązanie wodorowe powstaje wyniku przyciągania tego samego protonu przez elektrony dwóch różnych atomów.
61. W reakcji syntezy z dwóch lub więcej substancji prostych powstaje jedna substancja złożona.
62. W reakcji analizy z jednej substancji złożonej powstają dwie lub więcej substancji prostszych.
63. W reakcji substytucji w cząsteczce następuje wymiana jakiegoś atomu lub ich grupy.
64. W reakcji addycji reagująca cząsteczka ulega powiększeniu o jakiś atom lub grupę atomów.
65. Polimeryzacja polega na łączeniu się małych cząsteczek w większe.
Test z chemii nieorganicznej
1. Pierwiastek chemiczny to zbiór atomów o podobnych własnościach.
2. Pierwiastek chemiczny to substancja prosta stanowiąca zbiór atomów o tej samej liczbie masowej.
3. Atomy danego pierwiastka chemicznego mogą różnić się liczbą protonów.
4. Atomy danego pierwiastka chemicznego nie mogą różnić masą jądra atomowego.
5. Atomowa jednostka masy posiada symbol „a”.
6. Izotopy danego pierwiastka różnią się ilością protronów w jądrze atomowym.
7. Znane są 4 izotopy wodoru.
8. I postulat Bohra dotyczy orbitali w atomach.
9. Według Bohra w stanie wolnym atom emituje energię a jego prędkość poruszania się nie maleje.
10. II postulat Bohra informuje, że elektron przeskakując na wyższą orbitę oddaje porcję czyli kwant energii.
11. II postulat Bohra informuje, że elektron przeskakując na niższą orbitę pobiera porcję czyli kwant energii.
12. III postulat Bohra informuje, że elektron utrzymuje się na orbicie ponieważ działają na niego 2 siły: przyciągania elektrostatycznego i siła dośrodkowa.
13. Stan energetyczny elektronu określany jest tylko przez 3 liczby kwantowe.
14. Główna liczba kwantowa „n” określa energię elektronu i jego podpowłokę.
15. Główna liczba kwantowa „n” przyjmuje wartości od 1 do 18.
16. Poboczna liczba kwantowa „l” określa podpowłokę i kształt bloku.
17. Poboczna liczba kwantowa „l” przyjmuje wartości od 0 do n.
18. Podpowłoki określamy symbolami: s, p, d, e, f.
20. Magnetyczna spinowa liczba kwantowa „ms” opisuje dodatkowy wewnętrzny ruch elektronu wokół jądra.
21. Magnetyczna spinowa liczba kwantowa „ms” przyjmuje wartości +1 i -1.
22. Orbitale w atomie zajmowane są w porządku malejącej energii.
24. Na jednym orbitalu może znajdować się maksymalnie 2 elektrony.
25. Elektrony zapełniają orbitale w taki sposób aby liczba niesparowanych elektronów na danej powłoce była możliwie najmniejsza.
26. W wyniki dysocjacji cząsteczek wody powstają jony wodorotlenowe.
28. Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków ułożonych według wzrastających mas atomowych zmieniają się w sposób ciągły.
29. W układzie krótkim grupy głównie i poboczne usytuowane są oddzielnie siebie.
30. W układzie długim grupy głównie i poboczne są obok siebie.
31. Numer okresu informuje nas o maksymalnej wartościowości danego pierwiastka.
32. Zmiany własności chemicznych pierwiastków zmieniają się tylko wzdłuż przekątnych układu okresowego.
33. Okresy układu okresowego podzielone są na trzy bloki s, d p.
34. Blok „s” zawiera 3 pierwsze główne grupy układu okresowego.
35. Blok „p” to 8 ostatnich grup układu okresowego.
36. Główną charakterystyczną cechą chemiczną metali jest tworzenie przez nie anionów.
37. Główną charakterystyczną cechą chemiczną niemetali jest tworzenie przez nie kationów.
38. Mangan w zależności od odczynu roztworu tworzy jony o tejsamej wartościowości.
39. W bloku „s” występują pierwiastki o własnościach amfoterycznych.
43. Wyróżniamy tylko tlenki kwasowe i obojętne.
44. Wodorki to trójskładnikowe związki pierwiastków z wodorem.
46. Wodorotlenki są to związki zawierające anion metalu i odpowiednią ilość grup wodorotlenowych.
47. Wodorotlenki zasadowe reagują z kwasami i z zasadami.
48. Wodorotlenki amfoteryczne reagują tylko z kwasami.
50. W cząsteczce kwasu nie zawsze występują atomy wodoru.
51. Sole są to związki składające się tylko z kationu metalu i anionu niemetalu.
52. Wyróżniamy sole obojętne, kwaśne, amfoteryczne i zasadowe.
53. Sole kwaśne mogą tworzyć tylko kwasy jednoprotonowe.
54 Sole zasadowe mogą tworzyć zasady jednowodorotlenowe.
55. O mocy wiązania nie decyduje różnica elektroujemności atomów tworzących to wiązanie.
56. Skala elektroujemności zawiera się w przedziale od 0,6 do 8,0.
57. Najwyższą elektroujemnością charakteryzuje się tlen.
58. Wiązanie jonowe polega uwspólnieniu elektronów walencyjnych dwóch atomów.
60. Wiązanie wodorowe powstaje wyniku przyciągania tego samego protonu przez elektrony tego samego atomu.
61. W reakcji analizy z dwóch lub więcej substancji prostych powstaje jedna substancja złożona.
62. W reakcji syntezy z jednej substancji złożonej powstają dwie lub więcej substancji prostszych.
63. W reakcji addycji w cząsteczce następuje wymiana jakiegoś atomu lub ich grupy.
64. W reakcji substytucji reagująca cząsteczka ulega powiększeniu o jakiś atom lub grupę atomów.
65. Polimeryzacja polega na łączeniu się większych cząsteczek w małe.