TERMIN ‘I’

1. Kiedy w ogniwie nie potrzeba klucza elektrolitycznego?

2. Co ma większy potencjał: Li czy F?

Li = −3,05

F = +2,87

3. Co znaczy 'ciężka woda'?

HDO lub D₂O – woda, w której znaczącą część atomów wodoru stanowi izotop wodoru – deuter.

4. W jakie 4 sposoby atomy wiążą się w cząsteczki by mieć trwałą konfigurację?

- uwspólnienie elektronów

- przyjecie do swojej sfery elektronowej elektronów od innego atomu

Może się to dziać przez:

- utworzenie wiązania jonowego - istotą jest elektrostatyczne oddziaływanie między jonami o różnoimiennych ładunkach

- utworzenie wiązania kowalencyjnego - pary elektronów są współdzielone w porównywalnym stopniu przez oba atomy tworzące to wiązanie

- utworzenie wiązania koordynacyjnego istotą jest uwspólnienie pary elektronowej między dwoma atomami, przy czym oba te elektrony formalnie pochodzą od jednego atomu

- utworzenie wiązania wielokrotnego - wiązanie chemiczne, w którym bierze udział więcej niż jedna para elektronowa.

5. Dwa najbardziej rozpowszechnione związki sodu:

- wodorotlenek sodu - NaOH

- chlorek sodu - NaCl

6. Reakcja otrzymywania magnezu?

- MgO + C ⇌ Mg + CO↑

7. Jakie są 3 zastosowania siarki w przemyśle chemicznym:

- jako substrat do produkcji innych związków. Około 90%siarki jest przetwarzane w kwas siarkowy (H2SO4):

- wyrob zapalek , sztucznych ogni , prochow , tworzyw sztucznych , barwnikow

- skladnik lekow przeciw chorobom skory

8. Trzy izotopy wodoru:

- prot ¹H - stanowi ponad 99,98% wszystkich atomów wodoru

- deuter ²H - drugi stabilny izotop, nie jest radioaktywny ani toksyczny

- tryt ³H - jest radioaktywny, rozpada się w hel-3

9. Co to oznacza, że w ogniwie ze standardowym ogniwem wodorowym, miedź jest katodą?

Oznacza to, że zachodzi na niej redukcja Cu²⁺ do Cu

11. Jakie 3 altropowe odmiany węgla można uzyskać metodą syntezy?

∙ diament ∙ fulleren ∙ grafit

TERMIN ‘0’

1. Jaka jest siła elektromotoryczna SEM jesli odniwa są w stanie równowagi?

SEM=0

2. Co to jest potencjał standardowy elektrody.

Jest to SEM ogniwa zbudowanego ze standardowej elektrody wodorowej oraz standardowej elektrody badanej.

3. Co to jest bufor.

Roztwór, którego wartość pH po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów/ zasad/wody prawie się nie zmienia.

Mieszanina słabego kwasu/zasady z jego/jej solą z mocną zasadą/kwasem.

4. Który z podanych niżej wodorów jest ortowodorem a który parawodorem.

W ortowodorze spiny skierowane są zgodnie, w parawodorze — przeciwnie; naturalny wodór stanowi mieszaninę ortowodoru i parawodoru.

5. Podane pK1, pK2, pK3 i oszacować która alfa będzie najmniejsza.

6. Rozpuszczanie Cu w rozcieńczonym kwasie HNO3, reakcje połówkowe.

rozcieńczony

∙ 3Cu + 8HNO₃ --> 3Cu (NO₃)₂ + NO + 4H₂O

Cu⁰ --> Cu²⁺ + 2e^- /∙3

NO₃^- + 3e^---> NO + 2H₂O/∙2

stężony

∙ Cu + 4HNO₃ --> Cu (NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O

Cu⁰ --> Cu²⁺ + 2e^-

NO₃^- + e^---> NO₂ + H₂O/∙2

7. Dlaczego atomy berylowców barwią płomień.

W czasie ogrzewania, wskutek dostarczenia energii, atomy berylowców przeszły w stan wzbudzony, który polega na przejściu ich elektronów na wyższy poziom energetyczny. Stan taki jest nietrwały. Elektrony wracając na swoje stacjonarne poziomy energetyczne oddają pobraną uprzednio energię w postaci określonego kwantu promieniowania.

8. Który tlenek berylowca jest amofoteryczny, podać wzór.

∙ tlenek berylu - BeO

9. Podać wzory anionów: glinian, cynkan, chromian.

10. Redoks z siarkami.