Podstawy Chemii Nieorganicznej kod kursu:

CHC012001 l

Sprawozdanie

WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO ELEKTROLITU

Nazwisko

Imię i nazwisko: Nr indeksu:

Ocena

prowadzącego kurs: Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu (CH3COOH) 1. Stężenia roztworów używanych w doświadczeniu C0CH3OOH = 0,20 mol/dm3

C0CH3OONa = 0,20 mol/dm3

2. Pomiar pH serii roztworów buforowych Lp

V

śr

HA

VNaA

CHA

CNaA

pH

[H+]

Ka

Ka-Ka

[cm3]

[cm3]

[mol/dm3] [ mol/dm 3 ]

[pomiar]

[mol/dm3]

1

18,0

2,0

0,18

0,02

3,81

1,549*10-4 1,721*10-5

-5,5*10-7

2

16,0

4,0

0,16

0,04

4,17

6,761*10-5 1,690*10-5

-8,6*10-7

3

14,0

6,0

0,14

0,06

4,41

3,890*10-5 1,667*10-5 -1,09*10-6

4

12,0

8,0

0,12

0,08

4,59

2,570*10-5 1,713*10-5

-6,3*10-7

5

10,0

10,0

0,10

0,10

4,73

1,862*10-5 1,862*10-5

8,6*10-7

6

8,0

12,0

0,08

0,12

4,93

1,175*10-5 1,763*10-5

-1,3*10-7

7

6,0

14,0

0,06

0,14

5,12

7,586*10-6 1,770*10-5

-0,6*10-7

8

4,0

16,0

0,04

0,16

5,33

4,677*10-6 1,871*10-5

9,5*10-7

9

2,0

18,0

0,02

0,18

5,67

2,138*10-6 1,924*10-5

1,48*10-6

Średnia wartość Ka= 1,776*10-5

3. Do sprawozdania dołączamy obliczenia oraz wykres.

4. Wnioski:

Wyznaczona przez nas stała dysocjacji jest bliska stałej tablicowej dla kwasu octowego. Stała wyliczona z pKa odczytanej z wykresu również jest porównywalna. Stałe wynikające z obliczeń z danych związanych z poszczególnymi roztworami niewiele różnią się od średniej stałej. Wszelkie odchylenia wynikać mogą np. z naświetlenia danego roztworu (słońce tamtego dnia świeciło dosyć mocno więc roztwory mogły się minimalnie różnić temperaturą) bądź niezauważalnych gołym okiem różnic w objętościach. W przypadku stałej odczytanej z wykresu różnice wynikają prawdopodobnie z przybliżeń. Możemy zatem stwierdzić, że stała dysocjacji dla danej substancji jest niezależna od jego stężenia oraz od stężenia soli, z którą tworzy bufor.

WYKRES

log([H]*CNaA) f(x)=0.94*x-4.82

-5.5

-5.7

-5.9

-6.1

-6.3

log(CHA)

-1.8

-1.7

-1.6

-1.5

-1.4

-1.3

-1.2

-1.1

-1

-0.9

-0.8

-0.7

pKa odczytana z wykresu: 4,82

zatem

Ka =10-pKa =1,513561 * 10-5 ≈ 1,51 * 10-5