Grupa 111

1. Obliczyć siłę jonową roztworu Cr(ClO4)3 o stężeniu 0,50M

Cr(ClO4)3 → Cr^3+ + 3ClO4^-

[Cr]=0,5 M

[ClO₄]= 3*0,5M = 1,5 M

I = 0,5*(0,5*3^2 + 1,5*1^2) = 3 M

2. W ogniwie wodorowo-tlenowym zachodzi reakcja:

a) 3H₂O = 3H₂ + O₃

b) H₂ + O₂ = H₂O₂

c) 2H₂O = 2H₂ + O₂

d) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

3. Obliczyć jakie powinno być natężenie prądu w r-rze CdSO4, jeżeli na katodzie wydzieliło się 0,50g kadmu w czasie 15 minut. M_CdSO4=112,41g/mol.

0,96A

4. Jakie elementy symetrii występują w CH₄ i CCl₄

osie C3, osie C2, osie S4, płaszczyzny symetrii (nie ma środka inwersji)

5. Ile atomów ma komórka A3

6

6. Alotropia jest zjawiskiem:

a) pierwiastków tylko w postaci mieszaniny ich izotopów

b) dwu- i wieloatomowych cząsteczek pierwiastka w fazie gazowej

c) identycznej struktury różnych związków tego samego pierwiastka

d) różnych odmian tego samego pierwiastka niezależnie od ich stanu skupienia i właściwości

7.W reakcji platyny z “wodą królewską”

aPt + bHNO3 + cHCl = dH2PtCl6 + eNO +fH2O

współczynniki stechiometryczne a i c są równe:

a) 3 i 12

b) 3 i 18

c) 4 i 16

d) 4 i 12

3Pt + 4HNO3 + 18HCl --> 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O

Pt + 6Cl- - 4e → PtCl6 /*3 (po prawo Pt na +4 stopniu utlenienia)

NO3 + 4H+ + 3 e → NO + 2H2O /*4 (po lewo azot na +5stopnu, po prawo na +2 )

3Pt + 18 Cl- + 4 NO3 → 3 PtCl6 + 4NO + 8H2O

3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2PtCl6 + 4 NO + 8 H2O

8.Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO2)₆]^3- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t_2g - niższy, e_g - wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest większa od energii sparowania spinów?

a) (t2g)⁴(eg)²

b) (t2g)⁵(eg)¹

c) (t2g)²(eg)⁴

d) (t2g)⁶(eg)⁰

9. Wodorki litowców

a) są utleniaczami

b) są reduktorami

c) w stanie stopionym nie przewodzą prądu elektrycznego

d) są reduktorami i stopione przewodzą prąd

10. Wskaż podstawową cechę półprzewodnika samoistnego:

a) obecność domieszki ułatwiającej przeniesienie elektronów z pasma podstawowego do pasma przewodnictwa

b) niezależność liczby elektronów przewodnictwa od temperatury

c) wzrost przewodnictwa elektrycznego ( zmniejszenie oporu) wraz ze wzrostem temperatury

d) przejście w temperaturze 0 K w stan nadprzewodnictwa

11. Tlenkami o charakterze kwasowym są:

a) CO, P₂O₅, MgO

b) B₂O₃, SO₂, SeO₃

c) CaO, Bi₂O₃, FeO

d) ZnO, Cr₂O₃, PbO

tlenki kwasowe to tlenki niemetali

12. Stopień dysocjacji słabego kwasu jest równy 0,010. Jakie jest pH roztworu jeżeli stała dysocjacji kwasu jest równa 4,0*10^-4?

a) 2,30

b) 2,70

c) 2,00

d) 1,70

nie było podanej poprawnej odpowiedzi:

a=H+/Co =>H+=Co*a Ka=[H+]*Co*a/a-1 => Ka=[H+]*a/a-1 =>[H+]=0,0404 pH=1,4

13. Jednordzeniowe karbonylki metali przejściowych spełniają regułę, że suma liczby elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczby elektronów dostarczanych przez cząsteczki CO jest równa 18, co odpowiada liczbie elektronów w zewnętrznej powłoce atomów najbliższego gazu szlachetnego. Wyjątkiem od “reguły 18” jest:

a) Mo(CO)₆

b) V(CO)₆

c) Ni(CO)₄

d) Cr(CO)₆

14. Jaki jest wzór kriolitu:

heksafluoroglinian(III) sodu (Na₃[AlF₆])

15. Na jakim stopniu utlenienia najczęściej występują lantanowce

a)2

b)3

c)4

d)7

Grupa 333

1. Jaka jest siła jonowa w 0,5M roztworze Na₃PO₄?

a) 1,5

b) 3,0

c) 2,0

d) 6,0

2. Jaka reakcja zachodzi w ogniwie:

Pt|O₂ (p=101,3kPa)| OH^-|| H⁺| H₂ (p=101,3kPa)| Pt:

a) H₂ + O₂ = H₂O₂

b) 2H₂O = 2H₂ + O₂

c) 3H₂O = 3H₂ + O₃

d) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

Ogniwa paliwowe

Wiemy, że każdą reakcję redoks można rozdzielić na reakcje połówkowe i wykorzystać do utworzenia ogniwa galwanicznego. A ponieważ każdy proces spalania jest taką reakcją, podjęto próby wykorzystania energii reakcji spalania do wytwarzania elektryczności. Okazało się, że doskonale do tego celu nadaje się wodór i metan (CH4). Spalanie wodoru można zapisać reakcją;

2H_2(g) + O_2(g) --> 2H₂O_(c)

którą można podzielić na reakcje połówkowe. W kwaśnym roztworze przebiegają one następująco:

anoda: 2H_(g) + 4OH^-_(aq) --> 2H₂O_(c) + 4e^-

katoda: O_2(g) + 4e^- + 2H₂O_(c) --> 4OH^-

3. Jakie powinno być natężenie prądu, aby z roztworu Cr₂(SO₄)₃ wydzielić na katodzie 0,86g chromu w czasie 12,5 min? MCr=52,00g/mol, F=9,65*10⁴C

a) 2,6 A

b) 6,4 A

c) 8,0 A

d) 12,0 A

4. Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są:

a) środek symetrii, oś dwukrotna C₂, dwie wertykalne płaszczyzny symetrii

b) oś trójkrotna C₃, 3 osie C₂, 3 wertykalne i 1 horyzontalna

c) oś trójkrotna C₃, 3 horyzontalne płaszczyzny symetrii

d) oś trójkrotna C₃, 3 wertykalne płaszczyzny symetrii

5. Na jedną komórkę elementarną regularną ściennie (zewnętrznie) centrowaną przypada węzłów:

a) 4

b) 6

c) 8

d) 14

6. Polimorfizm to:

a) występowanie różnych pierwiastków w takiej samej strukturze krystalograficznej

b) występowanie różnych związków chemicznych w takiej samej strukturze krystalograficznej

c) występowanie kilku odmian związku chemicznego o różnej strukturze krystalograficznej

d) występowanie kilku odmian związku chemicznego o takiej samej strukturze krystalograficznej

7. Heksacyjanożelazian (III) potasu ma wzór:

a) K₃[Fe(CN)₆]

b) K₄[Fe(SCN)₆]

c) Fe(CN)₃ * 3KCN

d) K₄[Fe(CN)₆]

8.Dodanie do czystego germanu niewielkiej ilości indu spowoduje powstanie:

a) półprzewodnika typu “n” ?

b) nadprzewodnika

c) półprzewodnika typu “p”

d) izolatora

9. Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Mn(CN)₆]_2- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t_2g - niższy, e_g - wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest większa od energii sparowania spinów?

a) (t_2g)₄(e_g)₁

b) (t_2g)₅(e_g)₀

c) (t_2g)₃(e_g)₂

d) (t_2g)₂(e_g)₃

10. W reakcji złota z roztworem cyjanku sodu

aAu + bNaCN + cO₂ + dH₂O = eNa[Au(Cn)₂] + fNaOH

współczynniki stechiometryczne a i c są równe:

a) 8 i 4

b) 4 i 2

c) 2 i 2

d) 4 i 1

11. Ligandy z donorowymi atomami tlenu w teorii twardych i miękkich kwasów i zasad są

a) miękkimi zasadami

b) twardymi zasadami

c) miękkimi kwasami

d) twardymi kwasami

12. Tlenkami o właściwościach obojętnych są:

a) K₂O, CuO, CoO

b) TeO₂, SiO₂, CO₂

c) Al₂O₃, SnO, ZnO

d) N₂O, NO, CO

http://pl.wikipedia.org/wiki/Tlenki_oboj%C4%99tne

13. Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne

a) Al, Cr, Zn, Sn

b) N, P, S, Se

c) Mg, C, I, H

d) Na, K, Rb, Cs

14. Produktem redukcji rudy żelaza w wielkim piecu jest:

a) surówka

b) austenit (Fe3C)

c) stal austenityczna

d) stal stopowa z dodatkami innych metali

15. Hydroksoapatyt, Ca₅(PO₄)₃OH i fluoroapatyt, 3Ca₃(PO₄)₂*CaF to:

a) sole kompleksowe

b) hydroksosól i sól podwójna

c) sole mieszane

d) sole podwójne

Grupa 555

1. Heksacyjanożelazian(III) żelaza(II) to:

a) Fe₃[Fe(CN)₆]²

b) Fe₃[Fe(SCN)₆]²

c) Fe(CN)₃*Fe(CN)₂

d) Fe₂[Fe(CN)₆]³

2. Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Ni(CN)₆]^4- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t_2g - niższy, e_g - wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest większa od energii sparowania spinów?

a) (t_2g)⁴(e_g)⁴

b) (t_2g)⁶(e_g)²

c) (t_2g)⁴(e_g)²

d) (t_2g)⁶(e_g)¹

3. W reakcji rtęci z “wodą królewską”

aHg + bNO^3- + cCl^- + dH⁺ = eHgCl₄^2- +fNO + gH₂O

Współczynniki stechiometryczne c i d są równe:

a) 4 i 8

b) 4 i 4

c) 8 i 8

d) 12 i 8

4. Ligandy fluorkowe w teorii twardych i miękkich kwasów i zasad są:

a) miękkimi kwasami

b) twardymi kwasami

c) miękkimi zasadami

d) twardymi zasadami

5. Na podstawie przynależności krzemu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:

a) M₂O₇ i M₂O₃

b) MO₃ i MO₂

c) MO₂ i M₂O₇

d) MO₃ i M₂O₅

6. Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne?

a) Al, Cr, Zn, Sn

b) N, P, S, Se

c) Mg, C, I, H

d) Na, K, Rb, Cs

7. Elektrolizę wykorzystuje się do oczyszczania metalu w procesie pirometalurgicznego otrzymywania:

a) żelaza

b) miedzi

c) cynku

d) chromu

8. Hydroksoapatyt, Ca₅(PO₄)₃OH i fluoroapatyt, 3Ca₃(PO₄)₂*CaF to:

a) sole kompleksowe

b) hydroksosól i sól podwójna

c) sole mieszane

d) sole podwójne

9. Jaka jest siła jonowa w 0,50M roztworze Co(ClO₄)₂?

a) 1,50

b) 3,00

c) 2,00

d) 6,00

10. W ogniwie wodorowo-tlenowym zachodzi reakcja:

a) 3H₂O = 3H₂ + O₃

b) H₂ + O₂ = H₂O₂

c) 2H₂O = 2H₂ + O₂

d) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

11. Jakie powinno być natężenie prądu, aby z roztworu AgNO₃ wydzielić na katodzie 0,50g srebra w czasie 15 min? M_Ag=107,87g/mol, F=9,65*10⁴C

a) 0,48A

b) 0,76A

c) 0,51A

d) 0,19A

wychodzi 0,497 A

12. Które z niżej wymienionych elementów symetrii występują w strukturze geometrycznej cząsteczki SO₃ i jonu NO₃^-?

a) osie C₃,C₂ i S₆

b) osie C₃,C₂ i S₃, płaszczyzny symetrii δ

c) osie C₃,C₂ i środek inwersji i

d) osie C₃,C₂ i tylko jedna płaszczyzna symetrii δ

13. Na jedną komórkę heksagonalną prymitywną przypada:

a) 6 atomów

b) 3 atomy

c) 2 atomy

d) 12 atomów

14. Alotropia jest zjawiskiem:

a) pierwiastków tylko w postaci mieszaniny ich izotopów

b) dwu- i wieloatomowych cząsteczek pierwiastka w fazie gazowej

c) identycznej struktury różnych związków tego samego pierwiastka

d) różnych odmian tego samego pierwiastka niezależnie od ich stanu skupienia i właściwości

15. Dodanie do czystego germanu niewielkiej ilości arsenu spowoduje powstanie:

a) półprzewodnika typu “n”

b) nadprzewodnika

c) półprzewodnika typu “p”

d) dobrego przewodnika

Grupa 777

1. W reakcji platyny z “wodą królewską”

aPt + bHNO₃ + cHCl = dH₂PtCl₆ + eNO +fH₂O

współczynniki stechiometryczne a i c są równe:

a) 3 i 12

b) 3 i 18

c) 4 i 16

d) 4 i 12

2. Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO₂)₆]^3- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t_2g - niższy, e_g - wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest większa od energii sparowania spinów?

a) (t_2g)⁴(e_g)²

b) (t_2g)⁵(e_g)¹

c) (t_2g)²(e_g)⁴

d) (t_2g)⁶(e_g)⁰

3. Niektóre lantanowce wstępują na +4 stopniu utlenienia. Są to:

a) cer, prazeodym i terb

b) tylko cer

c) tylko terb

d) cer i terb

4, Wodorki litowców

a) są utleniaczami

b) są reduktorami

c) w stanie stopionym nie przewodzą prądu elektrycznego

d) nie reagują z wodą i kwasami

5. Cechą półprzewodnika samoistnego jest:

a) przewodnictwo typu “n” i “p”

b) brak zależności liczby elektronów przewodnictwa od temperatury

c) tylko przewodnictwo typu “n”

d) wzrost oporu elektrycznego wraz ze wzrostem temperatury

6. Tlenkami o charakterze kwasowym są:

a) CO, P₂O₅, MgO

b) B₂O₃, SO₂, SeO₃

c) CaO, Bi₂O₃, FeO

d) ZnO, Cr₂O₃, PbO

Tlenki kwasowe to tlenki niemetali.

7. Stopień dysocjacji słabego kwasu jest równy 0,010. Jakie jest pH roztworu jeżeli stała dysocjacji kwasu jest równa 4,0*10^-4?

a) 2,30

b) 2,70

c) 2,00

d) 1,70

Wychodziło pH=1,4.

8. Jaka jest siła jonowa w 0,75M roztworze Na2SO4?

a) 1,50

b) 3,00

c) 2,25

d) 6,00

9. Jaka reakcja zachodzi w ogniwie:

Pt|O₂ (p=101,3kPa)| OH^-|| H⁺| H₂ (p=101,3kPa)| Pt:

a) H₂ + O₂ = H₂O₂

b) 2H₂O = 2H₂ + O₂

c) 3H₂O = 3H₂ + O₂

d) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

10. Jednordzeniowe karbonylki metali przejściowych spełniają regułę, że suma liczby elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczby elektronów dostarczanych przez cząsteczki CO jest równa 18, co odpowiada liczbie elektronów w zewnętrznej powłoce atomów najbliższego gazu szlachetnego. Wyjątkiem od “reguły 18” jest:

a) Mo(CO)₆

b) V(CO)₆

c) Ni(CO)₄

d) Cr(CO)₆

11. Jakie powinno być natężenie prądu, aby z roztworu Cr₂(SO₄)₃ wydzielić na katodzie 0,86g chromu w czasie 12,5 min? MCr=52,00g/mol, F=9,65*10⁴C

a) 2,6A

b) 6,4A

c) 8,0A

d) 12A

12. Wszystkie elementy symetrii w cząsteczce wody:

a) środek symetrii, oś dwukrotna C₂

b) oś C₂, jedna wertykalna i jedna horyzontalna płaszczyzna symetrii

c) oś dwukrotna, dwie płaszczyzny symetrii

d) płaszczyzna symetrii

13. Komórka regularna wewnętrznie centrowana zawiera:

a) jeden atom

b) dziewięć atomów

c) dwa atomy

d) osiem atomów

14. W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycję:

a) takie jak w komórce A1

b) takie jak w komórce A1 z wypełnionymi lukami oktaedrycznymi

c) takie jak w komórce A2 z wypełnionymi lukami tetraedrycznymi

d) takie jak w komórce A1 z wypełnioną połową luk tetraedrycznych

15. Dodanie do czystego germanu niewielkiej ilości galu spowoduje powstanie:

a) półprzewodnika typu “p”

b) nadprzewodnika

c) półprzewodnika typu “n”

d) izolatora