Autor: mgr inż. Anna Bałękowska

Imię i Nazwisko ...................................................................klasa III ..... Radom dnia......................................

Test kompetencji z Chemii

dla klas III

Zad.1.(1p)

Wszystko co nas otacza to:

1. Pierwiastki chemiczne

2. Związki chemiczne

3. Materia

4. Mieszaniny

Zad. 2.(1p)

W którym szeregu wymienione są tylko niemetale:

1. wodór, fosfor, siarka, węgiel

2. cyna, mosiądz, srebro, azot

3. srebro, miedź, złoto, żelazo

4. woda, fosfor, tlen, cukier.

Zad.3.(1p)

Rozdzielenie mieszaniny dwóch substancji metodą destylacji, wykorzystuje się różnicę:

1. we wzajemnej rozpuszczalności tych substancji

2. w rozpuszczalności w wodzie

3. w temperaturze wrzenia

4. w gęstości jej składników

Zad.4.(1p)

Powietrze jest rozdzielane na składniki dzięki wykorzystaniu różnicy:

1. temperaturze wrzenia jego składników

2. gęstości jego składników

3. wielkości drobin jego składników

4. rozpuszczalności w wodzie jego składników

Zad.5.(1p)

Zapis 4CL2 oznacza:

1. 4 atomy chloru

2. 4 dwuatomowe cząsteczki chloru

3. 2 cząsteczki chloru

4. 8 cząsteczek chloru.

Zad.6. (1)

Łączna liczba wiązań w cząsteczce SO3 wynosi:

1. 2

2. 4

3. 6

4. 3.

Zad.7.(1p)

W reakcji 3,2g siarki udział wzięło 3,2 g tlenu. Ile gram dwutlenku siarki powstało:

1. 1,6 g

2. 3,2 g

3. 6,4 g

4. 4,8 g

Zad.8.(1p)

Stosunek mas pierwiastków w danym związku chemicznym jest:

1. zawsze stały i zależy od ilości atomów i mas

2. zmienny i zależy od sposobu otrzymywania związku

3. zmienny i zależy od mas pierwiastków

4. zawsze stały i nie zależy od ilości, ani od masy pierwiastków

Zad.9.(1p)

Wzór ogólny HnR odpowiada:

1. kwasom tlenowym

2. kwasom beztlenowym

3. wodorotlenkom

4. odpowiedzi A i B są prawdziwe

Zad.10.(1p)

W którym równaniu reakcji powstanie kwas azotowy V:

1. N2O3 + H2O →

2. NO + H2O →

3. N2O5 + H2O →

4. NH3 + H2O →

Zad. 11.(1p)

Zasadami nazywa się te wodorotlenki, które:

1. rozpuszczają się w wodzie i ulegają dysocjacji

2. rozpuszczają się w wodzie i nie ulegają dysocjacji

3. nie rozpuszczają się w wodzie

4. nie ulegają dysocjacji

Zad.12.(1p)

Soda żrąca to potocznie nazwa:

1. wodorotlenku wapnia

2. wodorotlenku sodu

3. magnezu

4. wszystkich zasad

Zad.13.(1p)

Reakcje kwasów z zasadami to reakcje:

1. zobojętniania

2. syntezy

3. wymiany podwójnej

4. odpowiedzi A i C są prawdziwe

Zad.14.(1p)

Wodór nie powstaje w reakcji:

1. Zn + HCl →

2. Na + H2O →

3. Ca + H2O →

4. H2 + O2 →

Zad.15.(1p)

Dysocjacja jonowa zachodzi pod wpływem:

1. wody

2. zasad

3. kwasów

4. soli.

Zad.16.(1p)

Jaki jest ładunek jonu reszty kwasowej powstałego z dysocjacji związku chemicznego o wzorze K3PO4:

1. 3 -

2. 4 -

3. 3+

4. 4+.

Zad.17.(1p)

Który ze związków żelaza nie należy do soli:

1. FeSO4

2. FeS2

3. FeCl3

4. Fe2O3

Zad.18.(1p)

Siarczan VI to nazwa soli:

1. kwasu siarkowego VI

2. kwasu siarkowego IV

3. kwasu siarkowodorowego

4. wszystkich kwasów zawierających siarkę

Zad.19.(1p)

Głównym składnikiem piasku jest związek o wzorze:

1. SiO2

2. H2SiO

3. Na2SiO3

4. K2SiO3.

Zad.20.(1p)

Nazwy pierwiastków tworzone były:

1. od nazw ciał niebieskich

2. od nazwisk uczonych

3. od właściwości pierwiastków

4. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe

Zadania otwarte:

Zad. 21.(6p)

Sporządź 200 g. roztworu soli kuchennej o stężeniu 25% . oblicz ile gramów soli i wody potrzeba do przygotowania tego roztworu

Zad. 22.(8p)

Do okładu na lekkie poparzenia kwasami stosuje się 2% roztwór sody oczyszczonej. Oblicz ile gramów sody oczyszczonej należy odważyć i jaką objętość wody odmierzyć, aby otrzymać 200 g. takiego roztworu. Gęstość wody wynosi 1g/cm3

Zad.23.(6p)

Oblicz zawartość procentową pierwiastków w wodorotlenku wapnia.

Masa wapnia 40u, masa tlenu16u, masa wodoru1u.

Zad.24.(6p)

Otrzymaj za pomocą reakcji zobojętniania i dokonaj dysocjacji jonowej dla siarczanu VI potasu I

Zad.25.(8p)

Otrzymaj czterema wybranymi przez siebie metodami węglan IV magnezu II.

Klucz odpowiedz do testu z chemii dla klasy III

1. C

2. A

3. C

4. A

5. B

6. C

7. C

8. D

9. D

10. C

11. A

12. B

13. D

14. D

15. A

16. A

17. D

18. A

19. A

20. D

21. ms= 50g, mw= 150g

22. ms=4g, Vr= 200cm

23. m Ca(OH)=74g, % Ca= 55%, %o=43%, %H=2,7%

24. KSO

25. MgCO

20 punktów za zadania zamknięte+ 34=54punkty

54 p=celująca

53- 48 = bardzo dobra

47- 40 = dobra

39 - 29 =dostateczna

28 -21 = dopuszczająca

20 -0 =niedostateczna

Literatura:

• „Podręcznik dla gimnazjum . Chemia Nowej Ery” Część I, II, III. Jan Kulawik, Teresa Kulawik, Maria Litwin

• Zeszyt ćwiczeń dla gimnazjum „Chemia Nowej Ery” Część I, II, III. Danuta Bobczonek - Wróbel, Teresa Kulawik, Maria Litwin.

• „Zbiór zadań z chemii dla Gimnazjum” . Wydawnictwo Nowa Era. Teresa Kulawik, Maria Litwin, Szarota Styka- Wlazło.

• „Zbiór zadań z chemii dla uczniów gimnazjum 1 - 3'. Wydawnictwo Nowa Era. Gabriela Ciszak, Renata Mikołajczyk.

---