LISTA 3. Stężenia roztworów II. Mieszanie i rozcieńczanie roztworów,
stężenia jonów.

Literatura:

1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi, WNT Warszawa 1999, rozdz. 5
2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004,
rozdz. 4.6, 4.7
3. A. Śliwa (red.), „Obliczenia chemiczne” , rozdz. 5.1-5.6
4. K.M. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich.

Uwaga! Nie należy stosować tzw. „reguły krzyża”.

1. Do 230,0 g roztworu pewnej soli o stężeniu 8,5% dodano pewna ilość
wody otrzymując roztwór o stężeniu końcowym 3,0%. Oblicz masę wody,
którą dodano do wyjściowego roztworu. (Odp. 421,7g).

2. Oblicz masę wody, którą należy odparować z 300,0g roztworu
zawierającego 6,0%

wag

substancji nielotnej (np. soli), aby otrzymać

roztwór o stężeniu 20,0%wag. (Odp. 210,0g).

3. 100,0 cm

3

8,00 % roztworu chlorku magnezu (d=1,093 g/cm

3

) uzupełniono

wodą do objętości 250,0 cm

3

. Jakie jest stężenie molowe i molalne

roztworu końcowego jeżeli jego gęstość jest równa 1,030 g/cm

3

.

(Odp. 0,367mol/dm

3

; 0,369mol/kg)

4. Do 300 cm

3

0,200 M roztworu HCl dodano 175 cm

3

0,8 M roztworu HCl.

Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. (Odp. 0,421 M)

5. Ile wody należy dodać do 300 cm

3

2,0%-owego roztworu wodorotlenku

sodowego o gęstości d = 1,052 g/cm

3

aby otrzymać ściśle 0,100 M

roztwór NaOH? (Odp. 1,278 dm

3

)

6. Jaką objętość 10,0 % roztworu siarczanu(VI) glinu (d=1,110 g/cm

3

) należy

rozcieńczyć wodą (d=1,00g/cm

3

) w celu otrzymania 100,0 cm

3

0,0596 M

roztworu. (Odp. 18,36 cm

3

)

7. Z 200g 20,0%-owego roztworu NaNO

3

odparowano 60,0g wody. Oblicz

ułamek molowy NaNO

3

oraz stężenia procentowe i molowe otrzymanego

roztworu. Gęstość otrzymanego roztworu NaNO

3

wynosi 1,208 g/cm

3

.

(Odp. 0,078; 28,6%; 4,06 M)

8. Zmieszano 1,00 dm

3

95,6% roztworu kwasu siarkowego o d = 1,84 g/cm

3

z 200 cm

3

wody, otrzymując roztwór o d = 1,79 g/cm

3

. Obliczyć stężenie

procentowe i molowe otrzymanego roztworu. (Odp. 86,2 %, 15,7 M)

9. Jaką objętość roztworu NaOH o c = 0,25 mol/dm

3

należy odmierzyć aby,

po rozcieńczeniu, otrzymać 1000 cm

3

roztworu o c = 0,001 mol/dm

3

.

(Odp. 4,0 cm

3

)

10. W kolbie miarowej o pojemności 500,0 cm

3

sporządzono roztwór kwasu

ortoborowego H

3

BO

3

przez rozpuszczenie odważki tego kwasu o masie

20,0 g i dopełnienie wodą „do kreski”. Następnie pobrano pipetą 50,0 cm

3

tak otrzymanego roztworu i przeniesiono do kolby miarowej o pojemności
250,0 cm

3

dopełniając wodą “do kreski”. Obliczyć stężenie molowe

roztworu końcowego. Ile razy został rozcieńczony roztwór wyjściowy.
( Odp. 0,0647 mol/dm

3

, 5-krotnie)

11. Jaką objętość 30%-owego roztworu NH

3

o gęstości d=0,894 g/cm

3

należy

dodać do 500 cm

3

2,00 M roztworu amoniaku, aby po rozcieńczeniu wodą

do objętości 2,00 dm

3

otrzymać roztwór 0,70 M? (Odp. 25,4 cm

3

)

12. Zmieszano 2,00 dm

3

1,00 M NaOH o gęstości 1,041 g/cm

3

z 8,00 dm

3

3,00 M NaOH o gęstości 1,117 g/cm

3

. Jakie jest stężenie molowe NaOH

w otrzymanym roztworze, jeżeli jego gęstość wynosi 1,115 g/cm

3

.

( Odp. 2,63 mol/dm

3

)

13. Zmieszano 20,9 cm

3

54,0% roztworu kwasu siarkowego (d=1,435 g/cm

3

)

z 10,00 g kwasu siarkowego o stężeniu 17,12 mol/dm

3

(d=1,824 kg/dm

3

).

Jakie jest stężenie: procentowe, molowe oraz ułamek molowy kwasu
siarkowego w otrzymanym roztworze, jeżeli jego gęstość wynosi
1,520 g/cm

3

. ( Odp. 63,5%; 9,84 M; 0,242

14. Do butli, w której znajdowała się pewna ilość wody, dodano 10,5 kg
30,0%-ego kwasu siarkowego oraz 12,0 kg 96,0%-ego roztworu tego
kwasu. Obliczyć masę wody, która znajdowała się w butli, jeżeli po
zmieszaniu stężenie kwasu wynosiło 26,0%. ( Odp. 33,92 kg)

15. Oblicz, jaką objętość kwasu solnego o stężeniu 0,10 mol/dm

3

można

sporządzić rozcieńczając 10,0 cm

3

roztworu tego kwasu o stężeniu

36,0% i gęstości 1,18 kg/dm

3

(Odp. 1,198 dm

3

).

16. Do 200g roztworu chlorku amonu o nieznanym stężeniu (roztwór I )
dodano roztwór tej soli o stężeniu 15% ( r-r II ). Masa otrzymanego w ten
sposób roztworu (r-r III ) wynosiła 450g, a jego stężenie wynosiło 12%.
Oblicz wartość stężenia procentowego roztworu I. (Odp. 15,75%)

17. Stosunek molowy wodorotlenku sodowego do wodorotlenku potasowego
w ich mieszaninie wynosi 5 : 1. W 200cm

3

wody rozpuszczono 51,2g tej

mieszaniny wodorotlenków. Oblicz stężenia procentowe wodorotlenków
sodu i potasu w tak sporządzonym roztworze.
(Odp. 15,92% NaOH i 4,46% KOH)

18. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 12,0 % roztwór kwasu
siarkowego o gęstości 1,08 g/cm

3

i 62,0 % roztwór o gęstości 1,52 g/cm

3

celem otrzymania 35,0 % roztworu tego kwasu.

(Odp. 1,65 : 1)

19. Wiedząc, że gęstość roztworu otrzymanego w zad. 17 wynosi
1,17 kg/dm

3

oblicz stężenia molowe jonów obecnych w tym roztworze.

( Odp. [Na

+

] = 4,66 M; [K

+

] = 0,93; [OH

-

] = 5,59 M )

20. Zmieszano 50g 3,92%-owego roztworu kwasu siarkowego(VI) z 80 cm

3

0,15 M roztworu siarczanu(VI) sodowego, a następnie dopełniono wodą
otrzymany roztwór do objętości 200 cm

3

. Oblicz stężenia molowe jonów

siarczanowych(VI) i sodowych w tak otrzymanym roztworze.
(Odp. 0,160 mol SO

4

2-

/dm

3

; 0,12 mol Na

+

/dm

3

)

21. Do 200 cm

3

0,15 M. roztworu MgCl

2

dodano 180 cm

3

0,05 M roztworu

K

2

SO

4

, 160 cm

3

0,15 M roztworu NaCl i 200 cm

3

0,40 M roztworu

(NH

4

)

2

SO

4

. Obliczyć stężenia molowe jonów w końcowym roztworze.

( Odp. [Na

+

] = 0,0324 M; [NH

4

+

] = 0,2162 M; [H

+

] = 0,0243 M;

[Mg

2+

] = 0,0405 M; [Cl

-

] = 0,1135 M; [SO

4

2-

] = 0,1202 M )

22. Zmieszano 30,0g 20,0%-owego roztworu NaCl i 20,0g 25,0%-owego
roztworu KCl. Obliczyć stężenie procentowe tego roztworu względem
każdej z soli oraz ułamki molowe jonów Na

+

, K

+

oraz Cl

-

w roztworze.

( Odp. C(NaCl)=12,0%, C(KCl)=10,0%; x(Na

+

)=0,0393, x(K

+

)=0,0256,

x(Cl

-

)=0,0649

23. Oblicz masę stężonego kwasu solnego o stężeniu 36,0%

wag.,

którą należy

dodać do 100,0g kwasu solnego o stężeniu 10,0%

wag.

, aby otrzymać

roztwór o stężeniu: a) 15,0%

wag.

oraz b) 8,00 mol/kg.

(Odp. a. 23,8g; b. 93,7g).