|
Marcin Blacha Paweł Antoszek |
Rok I |
Grupa I |
Zespół 8 |
|
I |
Prawo Boyle` - Mariotte`a
|
Nr ćwiczenia 22 |
|||
Data wykonania
|
Data oddania |
Zwrot do poprawy |
Data oddania |
Data zaliczenia |
Ocena |
Stan gazu można scharakteryzować trzema wielkościami : temperaturą, ciśnieniem i objętością. Wielkości te mogą się zmieniać w bardzo szerokich granicach i są wzajemnie zależne. Równanie stanu gazu doskonałego podaje zależność między tymi parametrami:
pV=nRT
gdzie:p- ciśnienie
V-objętość gazu
T- temperatura gazu
n - liczba moli gazu
R - uniwersalna stała gazowa (R=8,314 J/mol*K)
Prawo Boyle`a - Mariotte`a ustala zależność między ciśnieniem a objętością przy stałej temperaturze. Mówi ono : ciśnienie (p.) danej masy gazowej w stałej temperaturze jest odwrotnie proporcjonalne do objętości (V) gazu. Można je sformułować w inny sposób. W stałej temperaturze iloczyn objętości i ciśnienia danej masy gazu jest wielkością stałą.
pV=k
gdzie : k- stała zależna od temperatury
Jeśli ciśnienie i objętość gazu w pewnym stanie oznaczymy przez p1 i V1, zaś w innym stanie (ale w tej samej temperaturze) przez p2 i V2 to prawo Boyle`a - Mariotte`a można wyrazić w postaci proporcji :
gdy T=const.
Graficznym obrazem tego prawa jest wykres w układzie p.,V:
p.
V
Prawo Boyle`a - Mariotte`a stosuje się ściśle tylko do gazów doskonałych. Gazy rzeczywiste zachowują się w przybliżeniu jak gazy doskonałe w temperaturach znacznie wyższych od ich temperatur krytycznych i pod niezbyt wysokim ciśnieniem (nie przekraczającym kilku atmosfer).
Jednostki ciśnienia:
1atm = 13,5950 g/cm3 * 980, 665 cm/s2 * 76 cm (ciśnienie wywierane przez słup rtęci o wysokości 760 mm) =1,013 *105 N/m2 ( 1,013*105 Pa=1013hPa)
1Pa=1N/1m2