Atom - budowa i przemiany.

1. Izotopy są:

1. Atomami o takiej samej liczbie atomowej i takiej samej liczbie masowej,

2. Atomami o takiej samej liczbie atomowej a różnej liczbie masowej,

3. Atomami o takiej samej liczbie masowej a różnej liczbie atomowej,

4. Atomami o różnej liczbie atomowej i różnej liczbie masowej.

2. Wyjaśnij pojęcia:

1. unit

2. poziom orbitalny

3. pierwiastek chemiczny

3. Korzystając z układu okresowego oblicz masę cząsteczkową

K H₂PO₄

4. Atom zawiera: 50 protonów, 72 neutrony, 50 elektronów.

Podaj symboliczny zapis tego atomu w postaci nuklidowej.

5. Bezwzględna masa pewnej cząsteczki wynosi 9,96342·10^-26 kg.
   Oblicz jej masę cząsteczkową.

6. Stosując zapis kratkowy poziomów orbitalnych podpowłok przedstaw
   rozmieszczenie 7 elektronów w podpowłoce f.

7. Zapisz podpowłokową konfigurację elektronową pełną i skróconą
   atomu kobaltu.

8. Zapisz skróconą konfigurację powłokową atomu glinu.

9. Jakie wartości przyjmuje poboczna liczba kwantowa, jeśli główna
   przyjmuje wartość 5.

10. Jakie wartości przyjmuje magnetyczna liczba kwantowa dla elektronów
    podpowłoki d.

11. Przedstaw rozmieszczenie elektronów w zapisie kratkowym atomu bromu.

12. Średnia masę atomowa pierwiastka mającego izotopy o liczbach
    masowych 191 (39%) i 193 (61%) wynosi:

1. 9,611 u

2. 96,11 u

3. 19,222 u

4. 192,22 u

13. Podaj wartości liczb kwantowych (głównej, pobocznej, magnetycznej
    i magnetycznej spinowej) dla elektronów podpowłoki p należącej do
    powłoki M.

n = .........................; l = ..........................; m = ...............................; m_s = ......................

14. Oblicz zawartość procentową obu izotopów miedzi o liczbach masowych
    63 i 65, wiedząc, że masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u.

Atom - budowa i przemiany.

1. Masa cząsteczkowa jest:

1. Masą cząsteczki wyrażoną w jednostce masy cząsteczkowej,

2. Masą cząsteczki wyrażoną w jednostce masy układu SI (kg),

3. Masą cząsteczki wyrażoną w jednostce masy atomowej,

4. Masą cząsteczki wyrażoną w gramach (g).

2. Wyjaśnij pojęcia:

1. powłoka elektronowa

1. konfiguracja elektronowa

2. elektrony sparowane

3. Korzystając z układu okresowego oblicz masę cząsteczkową

Mg(OH)SO₄

4. Atom zawiera: 46 protonów, 62 neutrony, 46 elektronów.

Podaj symboliczny zapis tego atomu w postaci nuklidowej.

5. Bezwzględna masa pewnej cząsteczki wynosi 3,96708·10^-26 kg.
   Oblicz jej masę cząsteczkową.

1. Stosując zapis kratkowy poziomów orbitalnych podpowłok przedstaw
   rozmieszczenie 8 elektronów w podpowłoce d.

1. Zapisz podpowłokową konfigurację elektronową pełną i skróconą
   atomu galu.

2. Zapisz skróconą konfigurację powłokową atomu potasu.
   

9. Jakie wartości przyjmuje poboczna liczba kwantowa, jeśli główna
   przyjmuje wartość 7.

10. Jakie wartości przyjmuje magnetyczna liczba kwantowa dla elektronów
    podpowłoki f.

11. Przedstaw rozmieszczenie elektronów w zapisie kratkowym atomu arsenu.

12. Średnia masa atomowa pierwiastka mającego izotopy o liczbach
    masowych 185 (39,5%) i 187 (60,5%) wynosi:

1. 186,21 u

2. 93,105 u

3. 18,621 u

4. 9,3105 u

1. Podaj wartości liczb kwantowych (głównej, pobocznej, magnetycznej
   i magnetycznej spinowej) dla elektronów podpowłoki d należącej do
   powłoki M.

n = .........................; l = ..........................; m = ...............................; m_s = ......................

14. Oblicz zawartość procentową obu izotopów chloru o liczbach masowych
    35 i 37, wiedząc, że masa atomowa chloru wynosi 35,45 u.

---