RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
Ćwiczenie 1.
Określenie pH za pomocą papierków uniwersalnych.
Sprzęt: Odczynniki:
- statyw z probówkami, - NaNO3,
- papierki uniwersalne - NH4Cl,
- MgCl2
- AlCl3,
- Na2CO3,
- Na2HPO4.
Opis ćwiczenia:
W ćwiczeniu 1. należy określić pH poszczególnych roztworów za pomocą papierków uniwersalnych.
W tym celu należy nalać do próbówek po 1 cm3 odpowiednich soli. Następnie w roztworach soli (NaNO3, NH4Cl,
MgCl2, AlCl3, Na2CO3, Na2HPO4) kolejno zwilżać papierek uniwersalny, a jego barwę porównać ze skalą barw
wskaz
nika uniwersalnego, podającego pH z dokładnością do 1.
Ćwiczenie 2.
Stała i stopień dysocjacji CH3COOH w roztworze wodnym.
Sprzęt: Odczynniki:
- statyw z probówkami, - 0,01M roztwór CH3COOH,
- pH-metr, - 1M roztwór CH3COOH
- elektroda uniwersalna,
- papierki uniwersalne,
- zlewki
Opis ćwiczenia:
Określić pH 0,01M i 1M roztworu kwasu octowego orientacyjnie za pomocą papierka uniwersalnego.
Zmierzyć dokładnie pH tych roztworów za pomocą pH-metru. Obliczyć stężenie jonów wodorowych
odpowiadające wyznaczonym wartościom pH dla obu roztworów.
Technika pomiarowa:
pH-metr jest przystosowany do współpracy z elektrodą kombinowaną lub z zestawem elektrod
do pomiaru pH złożonego z elektrody szklanej i elektrody odniesienia. Przed pomiarem przyrząd wraz
z elektrodami wycechować za pomocą roztworów wzorcowych wskazanych przez asystenta. Po skalibrowaniu
pH-metru można przystąpić do pomiaru pH badanych roztworów. Każdorazowo przy zmianie roztworu należy
opłukiwać dokładnie elektrody wodą destylowaną i osuszyć bibułą. Pomiar pH pojedynczego roztworu powinien
trwać ok. 5 minut (ustalenie równowagi jonowej).
Ćwiczenie 3.
Reakcje jonowe otrzymywania trudno rozpuszczalnych soli.
Sprzęt: Odczynniki:
- statyw z probówkami - BaCl2
- Ba(NO3)2
- Na2SO4
- H2SO4
Opis ćwiczenia
Do dwóch probówek nalać po 1 cm3 BaCl2, do dwóch następnych po 1 cm3 Ba(NO3)2. Wytrącić osad
BaSO4 dodając kroplami H2SO4 do probówki zawierającej BaCl2 oraz Ba(NO3)2. W podobny sposób wytrącić
osad w pozostałych dwóch probówkach dodając kroplami roztwór Na2SO4.
Zapisać zachodzące reakcje w postaci jonowej i cząsteczkowej w odpowiedniej tabeli w arkuszu
sprawozdania.
20...../..... Nazwisko, imiÄ™: Podpis
prowadzÄ…cego
Wydz.
Gr.
Temat: RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
Ćwiczenie 1 Określenie pH za pomocą papierków uniwersalnych
Odczyn po
Badana sól Pomiar pH Reakcje hydrolizy
hydrolizie
NaNO3
pH<7
NH4Cl
NH+ð + Cl- + H2O = NH4OH + H+ + Cl-
4
(kwaśny)
MgCl2
AlCl3
Na2CO3
Na2HPO4
Ćwiczenie 2. Stała i stopień dysocjacji CH3COOH w roztworze wodnym
Pomiar pH Stężenie jonów Stopień
Roztwór kwasu Pomiar pH
(papierek wodorowych dysocjacji Stała dysocjacji
octowego (pH-metr) K
uniwersalny) [H+]
að ð
1M
0,01M
Uwaga: obliczenia [H+], að i K proszÄ™ wykonać wedÅ‚ug wzorów 2, 3, 4, 5, 9.
Obliczenia wykonać na odwrocie sprawozdania
Ćwiczenie 3. Reakcje jonowe otrzymywania trudno rozpuszczalnych soli
Substancje reagujÄ…ce ZachodzÄ…ca reakcja czÄ…steczkowa i jonowa
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 Å»ð + 2HCl
BaCl2 + H2SO4
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4 Å»ð + 2H+ + 2Cl-
Ba(NO3)2 + H2SO4
BaCl2 + Na2SO4
Ba(NO3)2 + Na2SO4