Politechnika Wrocławska
Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)
17
Przewodnictwo słabych elektrolitów
Zadanie 3
Data Nazwisko i imię Grupa, zespół
Kolokwium Zaliczenie Kolumna Stanowisko
Właściwości roztworu (wpisuje asystent)
Stężenie kwasu: c0 = & & & & & & & mol·m 3, przewodność graniczna:›0 = & & & & & .& & & &! 1·m2·mol 1
›
›
›
Tabela 1. Cechowanie konduktometru (wyznaczanie stałej oporowej sondy)
Rozwór wzorcowy Ãwzorc. [&! 1·m 1] Ustawienie [µS/cm]
Ã
Ã
Ã
Tabela 2. Tabela rozcieńczeń i pomiary przewodności elektrolitycznej roztworów
Objętość roztworu
à (3-5 pomiarów) ÃÅ›r
à Ã
à Ã
à Ã
›
›
›
›
c
w cm3 na 50 cm3
L.p.
[mol·m 3] [&! 1·m2·mol 1]
[&!  1·m 1] [&! 1·m 1]
 a  b  c
roztwór  a *)
1
   
2
   
3
   
4
roztwór  b *)
5
   
6
   
7
   
8
roztwór  c *)
9
   
10
   
11
   
12
*)
 a jest roztworem kwasu otrzymanym do badań (o stężeniu c0),  b jest dziesięciokrotnie rozcieńczonym roztworem  a ,
 c jest stukrotnie rozcieńczonym roztworem  a
 Tabela 3. Obliczenia stałej dysocjacji słabego kwasu
metoda 1 metoda 2
›2 c0 **)
›2
›2
›2
c0
L.p.
›·c0 K = ›0(›0 - ›) c1

›
›
›
[mol·m 3] › ›-1
› ›-1
› ›2·c0 ›-1
› ›2 ›-1
›2
›2
› › - ›
› › - ›
› › - ›
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
(metoda 1) (metoda 2) (obliczona numerycznie)
Kśr =
Ä… & .& . Ä… & .& . Ä… & .& .
& & & & & . & & & & & . & & & & .
›0 =
›
›  
›
Ä… & .& . Ä… & .& .
& & & & & . & & & & & .
**)
WartoÅ›ci K w ostatniej kolumnie tabeli należy obliczać przyjmujÄ…c ›0 podanÄ… przez asystenta (patrz ramka  WÅ‚aÅ›ciwoÅ›ci
›
›
›
roztworu ), asystent wpisze tę wartość do sprawozdania po zakończeniu pomiarów i podpisaniu wyników.
Wyniki
!
! & & & & & ..&
!
!
Kk =
& & & & & & ..& ..&
!
! & .& ..&
!
!
›0 = &! 1·m2·mol 1
›
›
›
& & & & ..& & &
Do sprawozdania doÅ‚Ä…czyć wykresy: 1) › ›2
› w funkcji ›2·c0 (metoda graficzna 1),
› ›2
› ›2
2) ›-1 ›
›-1 w funkcji ›·c0 (metoda graficzna 2).
›-1 ›
›-1 ›