Politechnika Wrocławska
Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)
13
Potencjometryczny pomiar stałej dysocjacji
Data Nazwisko i imię Grupa, zespół
Kolokwium Zaliczenie Kolumna Stanowisko
Stężenia reagentów
SÅ‚aby kwas: ck = 0,05 mol·dm 3 fk = ..................................
SÅ‚aba zasada cz = 0,05 mol·dm 3 fz = ..................................
HCl cHCl = 0,05 mol·dm 3 fHCl = ..................................
NaOH cNaOH = 0,05 mol·dm 3 fNaOH = ..................................
Pomiar stałej dysocjacji słabego kwasu
Objętość kwasu wziętego do doświadczenia Vk = ..................................cm3
Tabela 1. Pomiary o obliczenia stałej dysocjacji słabego kwasu
VNaOH cz ck 0, 509 c 0, 509 c
cz
z z
log -
pH log(cz/ck) pK
ck
cm3 mol·dm 3 mol·dm 3 1 + c 1+ c
z z
Wyniki obliczeń stałej dysocjacji słabego kwasu
Wynik otrzymany metodą wykreślną Wyniki obliczony numerycznie
pKK(wykr) = & & & & .& & & . ! pKK(num) = & & & & .& & & . !
! .& & & . ! .& & & .
! !
! !
Pomiar stałej dysocjacji słabej zasady
Objętość zasady wziętej do doświadczenia Vz = ..................................cm3
Tabela 2. Pomiary o obliczenia stałej dysocjacji słabej zasady
VHCl ck cz 0, 509 ck 0,509 ck
cz
log +
pH log(cz/ck) pK
ck
1+ ck
cm3 mol·dm 3 mol·dm 3 1+ c
k
Wyniki obliczeń stałej dysocjacji słabej zasady
Wynik otrzymany metodą wykreślną
Wyniki obliczony numerycznie
pKK(wykr) = & & & & .& & & . !
! .& & & .
!
!
pKK(num) = & & & & .& & & . !
! .& & & .
!
!
pKZ(num) = & & & & .& & & . !
! .& & & .
!
!
pKZ(wykr) = & & & & .& & & . !
! .& & & .
!
!
Wyniki
(średnie z wartości pK odczytanych z wykresów i obliczonych numerycznie)
SÅ‚aby kwas
pKK(śr) = !
!
!
!
& & & & & .& & & & & & .&
KK(śr) =
!
!
!
& & & & & ..& ! & & & & & .&
SÅ‚aba zasada
pKK(śr)=
!
!
!
& & & & & .& ! & & & & & .&
pKZ(śr) =
!
!
!
& & & & & .& ! & & & & & .&
KZ =
!
!
!
& & & & & .& ! & & & & & .&
Do sprawozdania należy dołączyć wykresy:
1) pH od log(cz/ck) + logł
ł dla miareczkowania słabego kwasu roztworem NaOH
Å‚
Å‚
2) pH od log(cz/ck) - logł
ł dla miareczkowania słabej zasady roztworem HCl
Å‚
Å‚