Politechnika Wrocławska
Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)
18
Pomiary SEM ogniw (zad.1-3)
Data Nazwisko i imię Grupa, zespół
Kolokwium Zaliczenie Kolumna Stanowisko
Zadanie 1  Ogniwo Daniella
Warunki pomiarów i stałe
Przygotować roztwór buforowy:
Potencjały półogniw:
Ekalomel. =
CH3COOH : CH3COONa = & .& & :& .& & V
& & & & .& & &
E" = & & & & .& & & V
Cu2+|Cu
t = & & & & . oC
E" = & & & & .& & & V
Zn2+|Zn
Tabela 1. Pomiary SEM
SEM ogniwa [V]
Schemat ogniwa
pomiary średnia
1. Zn|ZnSO4 m=0,05 ||CuSO4 m=0,05 |Cu
2. Hg,Hg2Cl2|KCl nasyc.||CuSO4 m=0,05 |Cu
3. Hg,Hg2Cl2|KCl nasyc.||ZnSO4 m=0,05 |Zn
Tabela 2. Porównanie wyników i obliczenie potencjałów półogniw
Ogniwo:Zn|ZnSO4 m = 0,05 ||CuSO4 m = 0,05 |Cu Potencjały półogniw
(obliczone dla m = 0,05 mol·kg 1)
=& & & & .& & & & & & & ...& V
Ezmierzone (poz. 1)
ECu 2+|Cu =& & & & .& & & & & & ..V
V
Eobliczona = E2  E3 =
& & & & .& & & & & & & ...&
=& & & & .& & & & & & & ...& V
EZn 2+|Zn = & & & & .& & & & & .& V
Eobliczona (z wzoru Nernsta)
Zadanie 3  pomiary pH
Tabela 3. Półogniwa stosowane w pomiarach
Potencjały półogniw: Reakcje w półogniwach
Ekalomel. =
V
& & & & & & & & .&
E" = & & .& & & & & & & V
antymon.
E" = & & & & & & .& & & V
chinhydr.
Obliczone zależności pH(E) i E(pH) dla stosowanych ogniw:
Hg,Hg2Cl2| KCl(nas.) || Sb2O3, H3O+ |Sb
pH = & & & & & & & &  & & & & & & & & × E E = & & & & & & & &  & & & & & & & & × pH
Hg,Hg2Cl2| KCl(nas.) || C6H4(OH)2, C6H4O2, H3O+ |Pt
pH = & & & & & & & &  & & & & & & & & × E E = & & & & & & & &  & & & & & & & & × pH
Tabela 4. Pomiary pH i wyniki
Pomiary
c
pH
elektroda półogniwo półogniwo
Nr kwas/zasada
[mol·dm 3] obliczone
zespolona antymonowe chinhydronowe
pH SEM [V] pH SEM [V] pH
1 Silny kwas
2 Silny kwas
3 SÅ‚aby kwas
4 SÅ‚aby kwas
5 Silna zasada
6 Silna zasada
Bufor
:& & &
7
& & &
octanowy
Bufor
8 -- --
kontrolny