Atomy wieloelektronowe
Atomy wieloelektronowe
Energia zależy głównie od głównej liczby kwantowej n
Funkcje własne zależą od pozostałych liczb kwantowych
Degeneracja: dwu lub więcej funkcjom własnym odpowiada ta sama
wartość energii
Dla każdej wartości n jest n wartości l. Dla każdej wartości l jest 2l+1 wartości m
Przykładowy zapis konfiguracji: 1s22s22p4
2 elektrony w stanie n=1, l=0
2 elektrony w stanie n=2, l=0
4 elektrony w stanie n=2, l=1
1
Powłoki elektronowe
Za powłokę elektronową wokół danego atomu uważa
się zbiór orbitali atomowych mających tę samą
główną liczbę kwantową n
Powłoki elektronowe
K,L,M,N,O,P,Q
2n2 elektronów na powłoce
Zasady obsadzania poziomów
Obsadzanie zgodnie z minimum energii
Zakaz Pauliego: w atomie żadne dwa elektrony nie mogą mieć
tej samej czwórki liczb kwantowych: n, l, ml, ms
Efekt Sommerfelda: Stany o różnych wartościach liczby
kwantowej l są rozszczepione.
Wcześniej obsadzane są stany o niższej liczbie kwantowej l
W przypadku orbit eliptycznych
(mała liczba kwantowa l)
elektron może znalez
ć się w
pobliżu jądra (mniejsze
ekranowanie)  stan o wysokiej
liczbie n i małej l może mieć
niższą energię od stanu o
mniejszej n i dużej l
2
Obsadzania stanów kwantowych w atomach wieloelektronowych
3
4
5
6
Zasady obsadzania poziomów
Zależność energii jonizacji od liczby atomowej - okresowość
Energia jonizacji atomu - energia potrzebna do oderwania elektronu
7
Zapełniania powłok elektronowych
w atomach wieloelektronowych
powłoki
liczba atomowa Z K L M N O
8