Atomy wieloelektronowe
Energia zależy głównie od głównej liczby kwantowej n
Funkcje własne zależą od pozostałych liczb kwantowych
Degeneracja: dwu lub więcej funkcjom własnym odpowiada ta sama
wartość energii
Dla każdej wartości n jest n wartości l. Dla każdej wartości l jest 2l+1 wartości m
Przykładowy zapis konfiguracji: 1s22s22p4
2 elektrony w stanie n=1, l=0
2 elektrony w stanie n=2, l=0
4 elektrony w stanie n=2, l=1
Powłoki elektronowe
Powłoka elektronowa - zbiór orbitali atomowych
mających tę samą główną liczbę kwantową n
2n2 stanów do obsadzenia na powłoce
Powłoki elektronowe:
liczba kwantowa n 1 2 3 4 5
symbol K L M N O
liczba stanów 2 8 18 32 50
1
Zasady obsadzania poziomów
Obsadzanie zgodnie z minimum energii
Zakaz Pauliego: w atomie żadne dwa elektrony nie mogą mieć
tej samej czwórki liczb kwantowych: n, l, ml, ms
Stany o różnych wartościach pobocznej liczby kwantowej l są
rozszczepione.
Wcześniej obsadzane są stany o niższej liczbie kwantowej l
W przypadku orbitali o małej
liczbie kwantowa l elektron może
znalez
ć się w pobliżu jądra
(mniejsze ekranowanie przez
elektrony z powłoki 1s)
 stan o wysokiej liczbie n i małej
l może mieć niższą energię od
stanu o mniejszej n i dużej l.
2
3
4
5
Zasady obsadzania poziomów
Zależność energii jonizacji od liczby atomowej - okresowość
Energia jonizacji atomu - energia potrzebna do oderwania elektronu
6
Zapełnianie powłok elektronowych
w atomach wieloelektronowych
powłoki
liczba atomowa Z K L M N O
7