grupa_17









do strony głównej







do opisu szczegółowego grupy 





Krótka
charakterystyka
grupy:
Fluorowce – halogeny, pierwiastki
siódmej grupy głównej. Silnie elektroujemne niemetale o właściwościach utleniających,
bardzo reaktywne. W przyrodzie występują jedynie w postaci związków. W związkach występują na
-1 +1 +3 +5  i +7 stopniu
utlenienia. Tworzą  zarówno kwasy tlenowe jak i wodorohalogenowe. 
Wolne fluorowce reagują ze wszystkimi metalami i wieloma niemetalami. Występują
w postaci cząsteczek dwuatomowych.





F
- fluor   (iczba.atomowa.
9,  liczba masowa izotopów   19)

średnia
masa atomowa  18,998




konfiguracja elektronowa  
1
s2      2 s2p5


wartościowość
 -1











Żółtozielony gaz, toksyczny i parzący. Najbardziej elektroujemny
pierwiastek. Tak reaktywny, że nie reaguje bezpośrednio jedynie z tlenem i azotem. Jego elektroujemność powoduje, że związek z tlenem OF2 nie
nosi nazwy tlenku fluoru lecz fluorku tlenu. Pierwiastek dość pospolity (0,03% wag.). Z wodorem tworzy fluorowodór, zdolny do trawienia szkła, który w wodzie tworzy kwas fluorowodorowy. Kwasu fluorowodorowego nie można przechowywać
w naczyniach szklanych.
Do najbardziej znanych związków fluoru należy teflon (polimer
fluoroetylenu) i freony (fluoropochodne niższych węglowodorów).

POWRÓT do
tablicy





Cl
- chlor   (iczba.atomowa.
17,   liczba masowa izotopów  35, 37)
 
średnia
masa atomowa  35,453



konfiguracja elektronowa  

1 s2    2
s2p6   
3 s2p5
(3d)


wartościowość
 -1 
+1  +3  +5  +7









Zielony, trujący gaz. Ma dwa trwałe izotopy 35Cl i  37Cl.
Rozpowszechnienie w przyrodzie około 0,05% wag. Ze względu na reaktywność w stanie
wolnym nie występuje. Do głównych minerałów należy NaCl. Otrzymywany głównie
przez elektrolizę chlorków. Z wodorem tworzy mieszaninę wybuchową, łącząc
się w chlorowodór, którego wodny roztwór jest silnym kwasem (kwas solny). Z metalami i wieloma niemetalami reaguje już w temperaturze pokojowej. Z bromków i jodków wypiera brom i jod. W wodzie rozpuszcza się dość dobrze
dając tzw. wodę chlorową o właściwościach utleniających.
Z tlenem daje szereg tlenków o charakterze kwasowym: Cl2O, ClO2,
Cl2O6, Cl2O7  (odpowiednie
kwasy HOCl - podchlorawy, HClO2 -chlorawy,   HClO3
- chlorowy, HClO4 - nadchlorowy, silny kwas). Są to silne
utleniacze.
POWRÓT do tablicy




Br
- brom   (iczba.atomowa.
35,   liczba
masowa izotopów
79, 81)
średnia
masa atomowa  79,909




konfiguracja elektronowa  

1 s2    2
s2p6   
3s2p6d10   
4
s2p5(4d
4f)



wartościowość
 -1 
+5




   +1




Czerwonobrunatna, lotna ciecz o charakterystycznym, duszącym zapachu. Ma dwa
trwałe izotopy: 79Br, 81Br. Tworzy cząsteczki
dwuatomowe. Stanowi pierwiastek rzadko spotykany w przyrodzie (0,0002%), występuje
wyłącznie w postaci związków. Aktywnością przypomina chlor. Tworzy tlenki
Br2O, Br3O8, BrO2 oraz kwasy tlenowe
HOBr i HBrO3 a także bromowodorowy. W wodzie rozpuszcza się słabo
dając wodę bromową.

POWRÓT do
tablicy


 


I
- jod   (iczba.atomowa.
53,   liczba
masowa izotopów   127)
średnia
masa atomowa  126,904



konfiguracja elektronowa  

1 s2    2
s2p6    
3 s2p6d10
   4
s2p6d10(4f)   
5
s2p5



wartościowość
 -1 
+5  +7 




+1




Ma jeden trwały izotop, tworzy cząsteczki dwuatomowe, w warunkach
normalnych ciało stałe, łatwo sublimuje przechodząc w pary koloru
fioletowego. W charakterze chemicznym podobny do pozostałych fluorowców, lecz
słabiej reaktywny. W wodzie rozpuszcza się bardzo słabo, o wiele łatwiej w roztworze jodków, gdzie tworzy jon I3-. Dobrze rozpuszcza
się w licznych rozpuszczalnikach organicznych.
POWRÓT do
tablicy


 


At
- astat   (iczba.atomowa.
85,   liczba
masowa izotopów   
210)
średnia
masa atomowa  210




konfiguracja elektronowa  

1 s2     2 s2p6   
3 s2p6d10    
4 s2p6d10f14 
   5 s2p6d10     
6 s2p5


wartościowość
 +1
+5  +7










Nie ma trwałych izotopów. Pierwiastek promieniotwórczy o słabym
charakterze metalicznym.
POWRÓT do
tablicy







do strony głównej



do góry strony

do
opisu szczegółowego grupy