Entropia jako funkcja stanu
dQ
dS =
T
K
dQ
"S = SK - SP =
[J/K]
+"
P
T
Zmiana entropii zależy jedynie od początkowego i końcowego stanu układu
VK TK
"S = nR ln + nCV ln
Dla dowolnej przemiany
VP TP
Miara energii układu, która nie może być użyta do wykonania pracy mechanicznej
dU = TdS - PdV + µdN
Procesy odwracalne i nieodwracalne
W przemianach odwracalnych w
układzie zamkniętym zmiana entropii
jest równa  0
"S e" 0
Nierówność Clausiusa
Przemiana nieodwracalna w układzie
zamkniętym zawsze powoduje wzrost
entropii.
Statystyczna definicja entropii
N!
&! =
n1!Å"n2!
wielokrotność konfiguracji
Wzór Boltzmana
S = kB ln(&!)
Układy dążą do stanu bardziej  prawdopodobnego 
konfiguracji o wyższej wielokrotności (wyższej entropii)
S(&!1 × &!1) = S(&!1) + S(&!1)
Entropia a oÅ› czasu
W przemianach nieodwracalnych entropia
wyznacza kierunek zachodzenia procesu
Entropia  miara nieuporzÄ…dkowania
ciepło przemiany
dQ
dS =
T
temperatura przemiany
Ekosystemy są układem otwartym
Entropia  miara nieuporzÄ…dkowania
Energia swobodna i entalpia
Energia swobodna Helmholtza - części energii
F = U - T Å" S
wewnętrznej, która może być w danym procesie
uwolniona w formie pracy wykonanej przez układ w
stałej temperaturze.
dF = - pdV - SdT
Entalpia (zawartość ciepła)  ciepło, które układ
H = U + p Å"V
wymienia z otoczeniem w procesie izobarycznym.
Energia potrzebna do  stworzenia układu termodynamicznego
dH = TdS +Vdp
Reakcja egzotermiczna
Reakcja endotermiczna
G = H - T Å" S
Entalpia swobodna Gibbsa
Reguła faz Gibbsa
G = µc Nc + µ N
p p
Stan równowagi  minimum entalpii swobodnej Gibbsa
f = nF (2 + s -1)- 2(nF -1)- s(nF -1) e" 0
f  liczba stopni swobody
s - ilość składników
nF  liczba faz
f = 2 + s - nF e" 0
nF d" 2 + s
Maksymalna liczba faz mogÄ…cych
współistnieć w równowadze