Klucz odpowiedzi do testu z chemii dla gimnazjów Zad. 1.
A – magnez
B – wapń
C – miedź
D – chlor
E – argon
Po 1 pkt za nazwę.
Razem 5 pkt
Zad. 2.
Podanie wzoru MgO 1pkt
Obliczenie stosunku masowego mMg:mO=24:16=3:2 2pkt Jeżeli uczeń nie skróci liczb i poda 24:16 również otrzymuje 2 pkt Razem 3pkt
Zad. 3.
Poprawnie zapisane równanie reakcji Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2 1pkt Obliczenie liczby gramów wydzielonego wodoru (0,2g) 1pkt Obliczenie liczby moli cząsteczek wodoru (0,1 mola) 1pkt Obliczenie liczby dm3 wodoru (2,24dm3) 1pkt Lub krócej: przeliczenie 4g Ca na mole i prowadzenie obliczeń w stosunku do wodoru –
uczeń otrzymuje maksymalną liczbę punktów
Razem 4pkt
Zad. 4.
Poprawny zapis rozmieszczenia elektronów na powłokach atomu chloru: 17Cl: K2L8M7 1 pkt
Rodzaj wiązania (kowalencyjne/atomowe) 1pkt Razem 2pkt
1
Podanie wzoru CuSO4 1pkt
20g : 100g = x : 125g lub 20g : 100g = 25g : x 2pkt
x = 25g
x = 125g
Odp.: Roztwór jest nasycony 1pkt
Razem 4pkt
Zad. 6.
C 1pkt
Zad. 7.
B 1pkt
Zad. 8.
Równanie w formie cząsteczkowej i jonowej
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 1 pkt 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO 2-2-
4 → 2Na+ + SO4 + 2H2O 1 pkt
Nie punktuje się formy skróconej.
obliczenie całkowitej liczby cząsteczek wody w roztworze 31 +38 +2 = 71 1pkt
obliczenie masy siarczanu (VI) sodu (142u) 1pkt obliczenie masy wody w roztworze (71 · 18u = 1278u) 1pkt obliczenie masy roztworu (1278u + 142u = 1420u) 1pkt obliczenie stężenia procentowego roztworu
142
=
u
Cp
⋅100%
1420 u
Cp = 10% 1pkt
Razem 7 pkt
2
H2O + SO3 → H2SO4 1pkt
H
2-
2SO4 → 2H+ + SO4
1pkt
Uczeń oblicza masę kwasu otrzymanego w warunkach zadania z 80g tlenku—98g kwasu
z 0,4g tlenku—x
x=0,49g kwasu 1 pkt
Przeliczenie masy kwasu na mole
98g—1 mol kwasu
0,49g—x
x=0,005 mola 1 pkt
Obliczenie liczby moli H+ w roztworze
z 1 mola kwasu—2 mole H+
z 0,005 mola kwasu—x
x=0,01 mola H+ 1 pkt
LUB: Uczeń od razu przelicza na mole kwasu: 0,4g tlenku siarki (VI)=0,005 mola SO3 1pkt z tej liczby moli tlenku otrzymuje 0,005 mola kwasu 1pkt i oblicza liczbę moli H+
z 1 mola kwasu—2 mole H+
z 0,005 mola kwasu—x
x=0,01 mola H+ 1 pkt
Razem 5 pkt
Zad. 10.
Uzupełnienie luk : H+, mniejsze, 7, czerwone po 1pkt Razem 4pkt
Zad. 11.
Za każde poprawnie napisane równanie 1pkt
2Ba + O2 → 2 BaO
BaO + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3
Ba2+ + 2NO-
2-
3 + 2H+ + SO4
→ BaSO4↓ + 2 H+ + 2NO-3
Ba2+ + SO 2-
4
→ BaSO4↓
Jeżeli otrzymywanie soli w reakcjach numer 2 i 3 uczeń napisze inną poprawną metodą otrzymuje maksymalną liczbę punktów za te równania.
Razem 5pkt
3
a) p
b) s
c) s
d) p
e) s
Razem 5pkt
Maksymalnie uczeń może uzyskać 46 pkt
Uwaga!
Jeżeli w równaniu reakcji uczeń źle dobierze współczynniki (nie jest równaniem) otrzymuje 0 pkt.
Jeżeli w zad. 2-5 uczeń prowadzi poprawne obliczenia ale w stosunku do źle odgadniętych pierwiastków w zad.1, otrzymuje maksymalną liczbę punktów za zadanie.
Za błąd rachunkowy przy poprawnym rozumowaniu należy odjąć 1 pkt od maksymalnej liczby punktów za to zadanie.
W zadaniach zamkniętych uczeń może się pomylić jeden raz. W sytuacji gdy trzy lub wszystkie odpowiedzi są w jakikolwiek sposób zaznaczone lub poprawiane, należy postawić 0pkt.
W zadaniu10, jeżeli uczeń uzupełni równanie (choć nie musi) nie otrzymuje za to żadnych dodatkowych punktów.
Za poprawne rozwiązanie zadań metodą inną niż podana, uczeń otrzymuje maksymalną liczbę punktów.
Źle zapisane ładunki jonów traktuje się jak zły wzór w równaniu reakcji, uczeń otrzymuje 0 pkt za to równanie.
Nie stosujemy połówek punktu, nie oceniamy nieczytelnych zapisów oraz notatek w brudnopisie.
4