Zadanie 341. Ile gramów chlorku amonowego należy dodać do 6 dm3 0,1-molowego roztworu wodorotlenku
amonowego, aby stężenie jonów wodorotlenowych miało taką samą wartość liczbową jak stała
dysocjacji? Założyć całkowitą dysocjację soli. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego wynosi
1,8x10-5. Jak działa na równowagę dysocjacji wodorotlenku amonowego dodatek soli o wspólnym
kationie?
+ -
NH4 Cl
NH4Cl
+
- +
OH NH4
NH4OH +
Dane:
C=0.1M
V= 6 dm3
K=1.8*10-5
Stężenie jonów zdysocjowanych przed dodaniem NH4Cl:
Wiemy, że przed dodaniem soli C[OH-]=C[NH4+], więc , czyli C[OH-]=
C[OH-]=1.34*10-3
Stężenie jonów wodorotlenkowych przed dodaniem soli!
Ponieważ dodajemy NH4Cl, to wprowadzamy dodatkowo jony NH4+ (WSPÓLNY KATION)
Od teraz C[OH-]Mamy policzyć ile należy dodać soli aby stężenie powyższych jonów [OH-] miało taką samą
wartość jak stała K, czyli 1.8*10-5, czyli musimy przyjąć [OH-]=K=1.8*10-5 i wyznaczyć
stężenie jonów [NH4+], które w przeważającej ilości pochodzą od soli (która Dys w 100%)
(Na zajęciach podstawiliśmy tutaj
chyba wartość C[OH-]=1.34*10-3
zamiast tego co było dane w treści
zadania, czyli [OH-]=K=1.8*10-5)
I mamy stężenie naszej soli,
gdyż wiemy, że dysocjuje w 100%.
Teraz musimy z stężenie obliczyć masę substancji.
Wiemy, że 0.1 mol------------------1 dm3
x1--------------------------6 dm 3 x1=0.6 mola
Tyle gram soli należy dodać
1 mol soli-----------53.5 g
0.6 mol soli----------x2 x2=32.1 g