Analiza instrumentalna
14. Przewodnictwo
elektrolitów
Ćwiczenia laboratoryjne
Pracownia Analizy Instrumentalnej
1
Przewodnictwo elektrolitów.
PRZEWODNICTWO ELEKTROLITÓW
REWERS
1. Czujnik konduktometryczny
1 szt.
2. Pipeta automatyczna poj. 1 cm
3
1 szt.
3. Zlewki: 50 cm
3
1 szt.
400 (lub 600) cm
3
1 szt.
4. Nasadka na pipetę automatyczną z wężykiem
2 szt.
5. Tryskawka
1 szt.
6. Sztabka mieszająca ( w pojemniku)
1 szt.
7. Konduktometr 1 szt.
8. Pipeta szklana 20ml 1 szt.
9. Nasadka na pipetę szklaną 1 szt.
10. Zlewka 25 ml 1 szt.
Przewodnictwo elektrolitów.
2
1. Wykonanie ćwiczenia
Zadanie: Oznaczenie stężenia NaCl w próbce otrzymanej do analizy P.
1. W uchwycie umieścić czujnik konduktometryczny.
2. Obie otrzymane kolbki o poj. 10ml oznaczone (z roztworem analizowanym P
oraz z wzorcem W) uzupełnić wodą destylowaną do kreski.
W obu kolbkach wydano NaCl .
W kolbce oznaczonej literą W wydano 1 cm
3
NaCl o stężeniu 1 mola.
3. Zmierzyć przewodnictwo wody destylowanej.
W tym celu do zlewki miarowej poj. 50 cm
3
:
- dolać 40 cm
3
wody destylowanej do zlewki;
- włożyć sztabkę mieszającą.
Ustawić zlewkę na mieszadle magnetycznym, uruchomić mieszanie i zanurzyć czujnik
w roztworze miareczkowanym tak, aby oba pierścienie platynowe znalazły się poniżej
powierzchni roztworu.
Wskazania miernika powinny być poniżej 4 µS.
Jeśli są większe należy przepłukać elektrodę konduktometryczną wodą de3stylowaną
i wrócić do pkt 3.
4. Przygotować roztwór do pomiaru. W tym celu do zlewki poj. 50 cm
3
:
- odpipetować 1 cm
3
roztworu z kolbki P;
- dolać 40 cm
3
wody destylowanej do zlewki;
- włożyć sztabkę mieszającą.
Ustawić zlewkę na mieszadle magnetycznym, uruchomić mieszanie i zanurzyć czujnik
w roztworze miareczkowanym tak, aby oba pierścienie platynowe znalazły się poniżej
powierzchni roztworu.
W celu usunięcia bąbelków powietrza z roztworu należy po około 1 minucie wyłączyć
mieszanie i uruchomić je ponownie.
Ustalenie wskazań miernika następuje po około 3 minutach.
Spisać ustaloną wartość wskazań.
5. Z kolbki oznaczonej literą W pobrać 1 cm
3
roztworu i wlać do kolbki oznaczonej literą P
i dokładnie wymieszać.
6. Wykonać pomiar tak jak w pkt 4.
7. Czynność opisaną w pkt 5 powtórzyć 9 razy.
8. Po zakończeniu pomiarów dokładnie przepłukać elektrodę konduktometryczną oraz
używane akcesoria.
9. Elektrodę konduktometryczną pozostawiamy zanurzoną w wodzie destylowanej.
3
Przewodnictwo elektrolitów.
2. Opracowanie wyników
1. Obliczyć różnice przewodnictwa roztworu NaCl i wody.
2. Obliczyć stężenie molowe NaCl w kolejnych badanych roztworach w kolbce P.
Dla próbki przyjmij 0 mol/dm
3
.
3. Narysować wykres zależności różnicy przewodnictwa roztworu NaCl i wody w
zależności od stężenia NaCl w kolbce P.
4. Z równania prostej wyznaczyć stężenie NaCl w analizowanej próbce, a następnie
obliczyć jego liczność i masę.
Rys. 3. Przykładowy wykres zależności różnicy przewodnictwa roztworu NaCl i wody od
stężenia. Szukaną wartość stężenia dla analizowanej próbki wyznaczyć z równania
prostej dla y = 0.
-0,0020
0,0000
0,0020
0,0040
0,0060
0,0080
0,0100
-8,0
-6,0
-4,0
-2,0
0,0
2,0
4,0
6,0
8,0
10,0
C[mol]
Przewodnictwo elektrolitów.
4
2.1. Statystyczne opracowanie wyników
Aby przeprowadzić ocenę statystyczną wyników, korzysta się z następującego
schematu obliczeń:
średnia arytmetyczna x (z liczby moli NaCl
)
N
x
x
i
∑
=
(1.1)
gdzie:
i
x - liczba moli NaCl i-tych wyników w mol;
N
- liczba obliczonych wyników moli NaCl (jeżeli któryś wynik wydaje się
wątpliwy i odbiega od pozostałych wartości, należy go pominąć w
dalszych obliczeniach).
wariancja S
2
(
)
1
2
2
−
−
=
∑
N
x
x
S
i
(1.2)
odchylenie standardowe S
(
)
1
2
−
−
=
∑
N
x
x
S
i
(1.3)
odchylenie standardowe średniej arytmetycznej
x
S
(
)
(
)
N
S
N
N
x
x
S
i
x
=
−
−
=
∑
1
2
(1.4)
przedział ufności średniej arytmetycznej
x
S
t
x
⋅
±
(1.5)
gdzie:
t - rozkład „t – Studenta”
Wartość współczynnika t znaleźć w poniższej tabeli rozkładu Studenta dla
prawdopodobieństwa równego 95% (najczęściej przyjmuje się takie prawdopodobieństwo).
5
Przewodnictwo elektrolitów.
Stopień swobody
k = N- 1
Współczynnik t dla
prawdopodobieństwa
95%
1
12,706
2
4,303
3
3,182
4
2,776
5
2,571
6
2,447
N – liczba pomiarów
Wynik końcowy liczby moli NaCl
w badanej próbce należy podać w postaci:
n
S
t
n
n
⋅
±
=
Wyniki umieścić w arkuszu sprawozdania
oraz dołączyć obliczenia, wraz z wykresami.
(1.6)