ARKUSZ SPRAWDZAJĄCY V
WŁAR
CIWOR
CI PIERWIASTKÓW BLOKÓW s i p
UKŁADU OKRESOWEGO ORAZ ICH ZWIĄZKÓW
Czas rozwiązania  135 minut
Maksymalna liczba punktów  68 punktów
Informacje:
1. Przy każdym zadaniu podana jest maksymalna liczba punktów, którą można uzyskać za jego poprawne roz-
wiązanie.
2. Należy uważnie przeczytać treS
ć zadania i wykonać wszystkie polecenia w nim zawarte.
3. Równania reakcji powinny być pełne i zbilansowane.
4. W rozwiązaniach zadań obliczeniowych należy przedstawić tok rozumowania prowadzący do końcowego wyni-
ku oraz pamiętać o jednostkach.
5. Masy molowe substancji należy przyjąć z dokładnoS
cią do 1 g/mol, z wyjątkiem substancji zawierających chlor.
Masę molową chloru należy przyjąć za równą MCl = 35,5 g/mol.
6. Wyniki końcowe należy podawać z dokładnoS
cią okreS
loną w temacie zadania.
7. Podczas rozwiązywania zadań można korzystać z układu okresowego, tabeli elektroujemnoS
ci, kalkulatora.
www.wsip.com.pl 1
ZADANIE 1. (5 punktów)
Dla cząsteczki amoniaku podaj:
A. Typ hybrydyzacji atomu azotu
...............................................................................................................................................................................
B. Liczbę wiązań chemicznych
...............................................................................................................................................................................
C. Liczbę i rodzaj orbitali molekularnych
...............................................................................................................................................................................
D. Kąt pomiędzy wiązaniami H�N�H
...............................................................................................................................................................................
E. Kształt przestrzenny cząsteczki
...............................................................................................................................................................................
ZADANIE 2. (4 punkty)
Podczas reakcji syntezy amoniaku stan równowagi ustalił się przy następujących stężeniach równowagowych:
[N2] = 0,5 mol/dm3; [H2] = 2,5 mol/dm3; [NH3] = 3 mol/dm3.
Oblicz stężenia początkowe azotu i wodoru.
Obliczenia:
Stężenie początkowe azotu wynosi ............................. Stężenie początkowe wodoru wynosi ...................................
ZADANIE 3. (6 punktów)
Napisz równania reakcji hydrolizy (w postaci cząsteczkowej i jonowej):
A. Azotanu(V) amonu;
B. Octanu amonu;
C. Azotanu(III) potasu.
Równania reakcji:
A.
2
B.
C.
ZADANIE 4. (4 punkty)
Napisz równanie reakcji zobojętniania zasady wapniowej kwasem azotowym(V).
Oblicz, ile cm3 0,5-molowego roztworu kwasu azotowego(V) należy użyć do całkowitego zobojętnienia 50 cm3
0,3-molowego roztworu wodorotlenku wapnia (obliczeń dokonaj z dokładnoS
cią do 1 cm3).
Równanie reakcji:
Obliczenia:
Do całkowitego zobojętnienia roztworu wodorotlenku wapnia należy użyć ............................ roztworu kwasu azo-
towego(V).
ZADANIE 5. (7 punktów)
Przeprowadzono doS
wiadczenia opisane rysunkami:
A. Napisz równania zachodzących reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
www.wsip.com.pl 3
B. OkreS
l:

W której probówce wydzielał się bezbarwny gaz?

W której probówce wydzielał się brunatny gaz?
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:
Probówka I:
Probówka II:
Probówka III:
Probówka IV:
Odpowiedx
B:
Bezbarwny gaz wydzielił się w probówce ....................... Brunatny gaz wydzielił się w probówce ...........................
ZADANIE 6. (4 punkty)
Mieszaninę składającą się z chlorku amonu, węglanu amonu i wodorotlenku miedzi(II) umieszczono w porcelano-
wym tyglu i poddano prażeniu w temperaturze 1100 K.
A. Napisz równania zachodzących reakcji.
B. Podaj nazwę (nazwy) substancji, jaka (jakie) pozostała (pozostały) w tyglu po wyprażeniu mieszaniny.
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:
Równanie reakcji I:
Równanie reakcji II:
Równanie reakcji III:
4
Odpowiedx
B:
W tyglu po wyprażeniu pozostał (pozostały) ..............................................................................................................
ZADANIE 7. (14 punktów)
A. Napisz równania reakcji objętych poniższym chemografem:
B. Które z tych równań przedstawiają reakcje utleniania-redukcji?
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
www.wsip.com.pl 5
8.
9.
10.
11.
Odpowiedx
B:
Reakcje utleniania-redukcji przedstawiają równania: .................................................................................................
ZADANIE 8. (4 punkty)
A. Napisz równanie reakcji siarkowodoru z azotanem(V) ołowiu(II).
B. Oblicz, ile dm3 siarkowodoru (odmierzonego w warunkach normalnych) należy użyć do całkowitego strącenia
siarczku ołowiu(II) ze 100 cm3 0,1-molowego roztworu azotanu(V) ołowiu(II), jeżeli wydajnoS
ć tej reakcji wy-
nosi 100 % (obliczeń dokonaj z dokładnoS
cią do 0,001 dm3).
Obliczenia:
Do całkowitego strącenia siarczku ołowiu(II) należy użyć ...........................................H S.
2
6
ZADANIE 9. (6 punktów)
Napisz równanie reakcji:
A. Utleniania siarkowodoru przy użyciu dichromianu(VI) potasu w S
rodowisku kwasu siarkowego(VI). Produkta-
mi tej reakcji są m.in. siarczan(VI) chromu(III), siarczan(VI) potasu i siarka. Współczynniki stechiometryczne
tego równania dobierz metodą bilansu elektronowego.
Równanie reakcji:
B. Węglanu amonu z kwasem siarkowym(VI) (w postaci cząsteczkowej i jonowej).
Równanie reakcji:
ZADANIE 10. (14 punktów)
Przeprowadzono następujące reakcje, w wyniku których wydzielały się różne produkty gazowe:
A. Napisz równania zachodzących reakcji.

Produktami reakcji zachodzącej w probówce I są m.in. chlor, chlorek manganu(II) i chlorek potasu.
Współczynniki stechiometryczne równania tej reakcji dobierz metodą bilansu elektronowego.

Równania reakcji zachodzących w probówkach II, III i IV napisz w postaci cząsteczkowej i jonowej.
B. Odpowiedz na pytania:
W której probówce wydzieli się bezbarwny, bezwonny, niepalny gaz?
W której probówce wydzieli się bezbarwny, bezwonny, palny gaz, tworzący mieszaninę piorunującą z tlenem?
W której probówce wydzieli się bezbarwny gaz o nieprzyjemnym zapachu zepsutych jaj?
W której probówce wydzieli się żółtozielony gaz?
www.wsip.com.pl 7
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:
Probówka I:
Probówka II:
Probówka III:
Probówka IV:
Odpowiedx
B:
Bezbarwny, bezwonny, niepalny gaz wydzielił się w probówce .................................................................................
Bezbarwny, bezwonny, palny gaz, tworzący mieszaninę piorunującą z tlenem wydzielił się w probówce ..................
Bezbarwny gaz o nieprzyjemnym zapachu zepsutych jaj wydzielił się w probówce ...................................................
Żółtozielony gaz wydzielił się w probówce ................................................................................................................
8
BRUDNOPIS
www.wsip.com.pl 9