ARKUSZ SPRAWDZAJĄCY VI
WŁAR
CIWOR
CI PIERWIASTKÓW BLOKU d
UKŁADU OKRESOWEGO ORAZ ICH ZWIĄZKÓW
Czas rozwiązania  100 minut
Maksymalna liczba punktów  69 punktów
Informacje:
1. Przy każdym zadaniu podana jest maksymalna liczba punktów, którą można uzyskać za jego poprawne roz-
wiązanie.
2. Należy uważnie przeczytać treS
ć zadania i wykonać wszystkie polecenia w nim zawarte.
3. Równania reakcji powinny być pełne i zbilansowane.
4. W rozwiązaniach zadań obliczeniowych należy przedstawić tok rozumowania prowadzący do końcowego wyni-
ku oraz pamiętać o jednostkach.
5. Masy molowe substancji należy przyjąć z dokładnoS
cią do 1 g/mol, z wyjątkiem substancji zawierających chlor.
Masę molową chloru należy przyjąć za równą MCl = 35,5 g/mol.
6. Wyniki końcowe należy podawać z dokładnoS
cią okreS
loną w temacie zadania.
7. Podczas rozwiązywania zadań można korzystać z układu okresowego, tabeli elektroujemnoS
ci, kalkulatora.
www.wsip.com.pl 1
ZADANIE 1. (5 punktów)
Do roztworu azotanu(V) chromu(III) dodano zasady potasowej. Wytrącił się galaretowaty osad. W celu zbadania
jego właS
ciwoS
ci, umieszczono go w dwóch probówkach. Do jednej z nich dodano kwasu siarkowego(VI), a do
drugiej  wodorotlenku potasu. W obu probówkach po reakcji znajdują się klarowne roztwory.
A. Napisz równania zachodzących reakcji.
Równanie reakcji I:
Równanie reakcji II:
Równanie reakcji III:
B. Podaj wzór oraz nazwę związku, który wytrącił się w postaci osadu. OkreS
l jego właS
ciwoS
ci chemiczne.
Wzór związku: ...................................................... Nazwa związku: .........................................................................
Związek ten ma właS
ciwoS
ci ......................................................................................................................................
ZADANIE 2. (8 punktów)
Siarczan(VI) chromu(III) reaguje z nadtlenkiem wodoru w S
rodowisku zasadowym, dając chromian(VI) sodu, siar-
czan(VI) sodu i wodę.
Dichromian(VI) sodu reaguje z nadtlenkiem wodoru w S
rodowisku kwaS
nym, tworząc siarczan(VI) chromu(III),
siarczan(VI) sodu, tlen oraz wodę.
Napisz równania zachodzących reakcji. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego.
Równanie reakcji I:
Równanie reakcji II:
2
ZADANIE 3. (6 punktów)
Dichromian(VI) amonu ulega termicznemu rozkładowi w wysokiej temperaturze, tworząc tlenek chromu(III) 
zielony proszek, azot i parę wodną.
A. Napisz równanie zachodzącej reakcji.
B. Oblicz, ile dm3 produktów gazowych można otrzymać z 12,6 g dichromianu(VI) amonu w temperaturze 673 K
i pod ciS
nieniem 1013 hPa.
Obliczenia:
Z rozkładu 12,6 g dichromianu(VI) amonu można otrzymać ............................................dm3 produktów gazowych.
ZADANIE 4. (14 punktów)
A. Rozwiąż chemograf.
Równania reakcji 3 i 6 uzgodnij metodą bilansu elektronowego.
Równania reakcji:
1.
2.
www.wsip.com.pl 3
3.
4.
5.
6.
B. Podaj nazwy związków A, B, X, Y.
A  .& & & .....................& & ................................ B  .& & & ..& & & ..................& .................................
X  .& & & .........................& & ............................ Y  .& & & ............................& & & .............................
ZADANIE 5. (3 punkty)
Do roztworu siarczanu(VI) manganu(II) dodano w nadmiarze zasady potasowej. Wytrącił się biały osad, na który
podziałano nadtlenkiem wodoru, w wyniku czego wytrącił się brunatny osad. Napisz równania tych reakcji.
Równanie reakcji I:
Równanie reakcji II:
4
ZADANIE 6. (6 punktów)
Uzgodnij równania poniższych reakcji chemicznych metodą bilansu elektronowego
A. ... KMnO4 + ... H2SO4 + ... KI � ... MnSO4 +... K2SO4 + ... I2 + ... H2O
B. ... KMnO4 + ... KNO2 + ... H2SO4 � ... MnSO4 + ... K2SO4 + ... KNO3 + ... H2O
ZADANIE 7. (5 punktów)
Mieszaninę składającą się z 1 mola tlenku miedzi(II) i 1 mola miedzi metalicznej poddano reakcji z 1 dm3 2-molo-
wego roztworu kwasu siarkowego(VI) (kwas rozcieńczony). Po zakończeniu reakcji zawartoS
ć naczynia
przesączono.
A. Napisz równanie (równania) zachodzącej (zachodzących) reakcji w postaci cząsteczkowej i jonowej.
B. Podaj nazwy substancji, które:

pozostały na sączku,

przeszły do roztworu.
Na sączku pozostała (pozostały) .................................................................................................................................
W roztworze znajdowała się (znajdowały się): ...........................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
ZADANIE 8. (15 punktów)
Rozwiąż chemograf:
www.wsip.com.pl 5
A. Napisz równania reakcji 1 6. Równanie reakcji 1 uzgodnij metodą bilansu elektronowego.
Równania reakcji:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
B. Podaj nazwy produktów reakcji X, Z, T, W, będących związkami miedzi:
X  .& & & .....................& & .................................... Y  .& & & ..& & & ..................& ............................
T  .& & & .........................& & ................................ W  .& & & ............................& & & ........................
C. OkreS
l barwę roztworów wodnych związków X i T:
Związek XT
Barwa
6
ZADANIE 9. (3 punkty)
Do roztworu chlorku żelaza(II) o barwie jasnozielonej dodano zasady sodowej. Wytrącił się biały osad. Dodana do
niego woda utleniona spowodowała wytrącenie się czerwonobrunatnego osadu. Napisz równania tych reakcji.
Równanie reakcji I:
Równanie reakcji II:
ZADANIE 10. (4 punkty)
Do roztworu azotanu(V) srebra(I) wrzucono płytkę wykonaną z pewnego metalu M w celu jej posrebrzenia. Po pe-
wnym czasie stwierdzono, że na płytce wydzieliło się 3,3 g srebra, a do roztworu przeszedł 1 g jonów metalu. Na
podstawie przeprowadzonych obliczeń podaj nazwę metalu, z którego wykonana była płytka.
Obliczenia:
Płytka wykonana była z ...................................................
www.wsip.com.pl 7
BRUDNOPIS
8