Kwasy

- to związki chemiczne, które w

roztworach wodnych dysocjują na kation

wodoru i anion reszty kwasowej.

Wzór ogólny kwasów:

HnR

H

- wodór

R

- reszta kwasowa

n

- jest równe liczbie atomów wodoru

połączonych z resztą kwasową.

Ze względu na obecność atomów tlenu

kwasy tlenowe

np. HNO3, H3PO4, H2CO3

kwasy beztlenowe

np. HCl, HBr, HI

Ze względu na stopień dysocjacji

Kwasy mocne

np. HCl, HBr, HI, HNO3,

H2SO4

Kwasy słabe

np. HF, HNO2, H2SO3, H2CO3

Kwas solny

HCl

Kwas

siarkowodorowy

H

2

S

Kwas siarkowy (VI)

H

2

SO

4

Kwas siarkowy (IV)

H

2

SO

3

Kwas azotowy (V)

HNO

3

Kwas węglowy

H

2

CO

3

Kwas fosforowy (V)

H

3

PO

4

Z dwóch kwasów tlenowych mocniejszy jest

ten, u którego atom niemetalu reszty

kwasowej (czyli siarka, węgiel, azot itd.)

jest bardziej elektroujemny. HNO

3

jest

mocniejszy od H

2

CO

3,

ponieważ azot ma

elektroujemność 3.0, a węgiel 2.5. Jeśli

porównujemy dwa kwasy z tym samym

niemetalem, np. H

2

SO

4

i H

2

SO

3

,

mocniejszy jest ten, który ma więcej

atomów tlenu (zatem siarkowy (VI) jest

mocniejszy od siarkowego (IV)).

W obrębie grupy kwas jest tym mocniejszy, im

mniejsza jest elektroujemność pierwiastka

związanego z wodorem. Dlatego właśnie kwas

HI jest najmocniejszy, kolejny w szeregu jest

HBr, potem HCl i HF. Zmiany w mocy

pomiędzy HI, HBr i HCl są niewielkie, ale kwas

HF jest w porównaniu z nimi bardzo słabym

elektrolitem. H2S jest natomiast jeszcze

słabszy od HF. Szereg mocy pięciu kwasów

beztlenowych przedstawia się następująco:

HI > HBr > HCl >> HF >> H2S

Mocne kwasy reagują z tlenkami

zasadowymi, wodorotlenkami, zasadami

(

reakcja zobojętniania

):

Na

2

O + H

2

SO

4

→ Na

2

SO

4

+ H

2

O

Fe(OH)

2

+ 2HNO

3

→ Fe(NO

3

)

2

+ 2H

2

O

NaOH + HCl → NaCl + H

2

O