Wykład 13: Analiza jakościowa
Wykład 13: Analiza jakościowa
kationów i anionów
kationów i anionów
Podział kationów na grupy analityczne
Podział kationów na grupy analityczne
Odczynniki grupowe
Odczynniki grupowe
Reakcje charakterystyczne kationów
Reakcje charakterystyczne kationów
Analiza anionów
Analiza anionów
Reakcje charakterystyczne anionów
Reakcje charakterystyczne anionów
Ćwiczenia laboratoryjne z podstaw chemii i analizy jakościowej
Ćwiczenia laboratoryjne z podstaw chemii i analizy jakościowej
red. A. Reizer, Wydawnictwo UJ, 2000
red. A. Reizer, Wydawnictwo UJ, 2000
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/1 dr hab. W. Makowski
Podział kationów na grupy analityczne
Podział kationów na grupy analityczne
Grupa Kationy Odczynnik grupowy PowstajÄ…cy osad
Grupa Kationy Odczynnik grupowy PowstajÄ…cy osad
I Ag+, Pb2+, Hg22+ 2 M HCl AgCl, PbCl2, Hg2Cl2
I Ag+, Pb2+, Hg22+ 2 M HCl AgCl, PbCl2, Hg2Cl2
IIA: Hg2+, Pb2+, Bi3+ H2S w 0,3 M HCl HgS, PbS, Bi2S3,
IIA: Hg2+, Pb2+, Bi3+ H2S w 0,3 M HCl HgS, PbS, Bi2S3,
Cu2+, Cd2+ CuS, CdS
Cu2+, Cd2+ CuS, CdS
II zamiast H2S 
II zamiast H2S 
IIB: Sn2+, Sn4+, As3+, SnS, SnS2, As2S3,
IIB: Sn2+, Sn4+, As3+, SnS, SnS2, As2S3,
tioacetamid
tioacetamid
As5+, Sb3+, Sb5+ (AKT, CH3CSNH2) As2S5, Sb2S3, Sb2S5
As5+, Sb3+, Sb5+ (AKT, CH3CSNH2) As2S5, Sb2S3, Sb2S5
Al(OH)3, Cr(OH)3
Al(OH)3, Cr(OH)3
Al3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, (NH4)2S
Al3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, (NH4)2S
III Fe2S3, FeS, NiS,
III Fe2S3, FeS, NiS,
Mn2+, Zn2+, Ni2+, Co2+ w NH3 aq i NH4Cl
Mn2+, Zn2+, Ni2+, Co2+ w NH3 aq i NH4Cl
CoS, ZnS, MnS
CoS, ZnS, MnS
(NH4)2CO3 CaCO3, SrCO3,
(NH4)2CO3 CaCO3, SrCO3,
IV Ca2+, Sr2+, Ba2+
IV Ca2+, Sr2+, Ba2+
w NH3 aq i NH4Cl BaCO3
w NH3 aq i NH4Cl BaCO3
brak odczynnika
brak odczynnika
V K+, Na+, NH4+, Mg2+
V K+, Na+, NH4+, Mg2+
grupowego
grupowego
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/2 dr hab. W. Makowski
1
Odczynniki grupowe
Odczynniki grupowe
Grupa I HCl + H2O H3O+ + Cl- 2 M, całkowita dysocjacja
Grupa I HCl + H2O H3O+ + Cl- 2 M, całkowita dysocjacja
wytrÄ…canie
wytrÄ…canie
2+
Hg22+ + 2 Cl- Ä! Hg2Cl2 (s)
Ä!
Ä!
Hg22+ + 2 Cl- Ä! Hg2Cl2 (s) Ks Hg2Cl2 = [Hg2 ][Cl-]2
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
Ag+ + Cl- Ä! AgCl Ks AgCl = [Ag+ ][Cl-]
Ä!
Ä!
Ag+ + Cl- Ä! AgCl
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
(s)
(s)
Ks PbCl2 = [Pb2+ ][Cl-]2
Pb2+ + 2 Cl- Ä! PbCl2 (s)
Ä!
Ä!
Pb2+ + 2 Cl- Ä! PbCl2 (s)
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
wartości Ks
wartości Ks
Hg2Cl2 10 18
AgCl 1,6·10 10
PbCl2 1,7·10 5 niecaÅ‚kowite wytrÄ…cenie PbCl2
niecałkowite wytrącenie PbCl2
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/3 dr hab. W. Makowski
Odczynniki grupowe
Odczynniki grupowe
Grupa II CH3CSNH2 + 2 H2O CH3COONH4 + H2S
Grupa II CH3CSNH2 + 2 H2O CH3COONH4 + H2S
H2S + H2O Ä! H3O+ + HS- obecność 0.3 M HCl ogranicza
H2S + H2O Ä! H3O+ + HS- obecność 0.3 M HCl ogranicza
HS- + H2O Ä! H3O+ + S2- dysocjacjÄ™ H2S, [S2-] b. maÅ‚e
HS- + H2O Ä! H3O+ + S2- dysocjacjÄ™ H2S, [S2-] b. maÅ‚e
wytrÄ…cajÄ… siÄ™ tylko bardzo trudnorozpuszcalne siarczki
wytrÄ…cajÄ… siÄ™ tylko bardzo trudnorozpuszcalne siarczki
2-
2 Sb3+ + 3 S2- Ä! Sb2S3 (s) Ks Sb2S3 = [Sb3+ ]2[S ]3
Ä!
Ä!
2 Sb3+ + 3 S2- Ä! Sb2S3 (s)
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
2+ 2-
Cd2+ + S2- Ä! CdS
Ä!
Ä!
Cd2+ + S2- Ä! CdS Ks CdS = [Cd ][S ]
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
(s)
(s)
wartości Ks
wartości Ks
Sb3S2 2·10 93 CdS 10 28
HgS 4·10 53 ZnS 10 24
PbS 10 27
ZnS siÄ™ nie wytrÄ…ca
ZnS siÄ™ nie wytrÄ…ca
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/4 dr hab. W. Makowski
2
Odczynniki grupowe
Odczynniki grupowe
Grupa III NH3 aq i NH4Cl - bufor amonowy pH H" 9.25, [OH-] znaczne
Grupa III NH3 aq i NH4Cl - bufor amonowy pH H" 9.25, [OH-] znaczne
(NH4)2S 2 NH4+ + S2- obecność buforu ogranicza
(NH4)2S 2 NH4+ + S2- obecność buforu ogranicza
S2- + H2O Ä! HS- + OH- hydrolizÄ™ S2- , [S2-] du\
e
S2- + H2O Ä! HS- + OH- hydrolizÄ™ S2- , [S2-] du\
e
wytrÄ…cajÄ… siÄ™ trudnorozpuszczalne siarczki i wodorotlenki
wytrÄ…cajÄ… siÄ™ trudnorozpuszczalne siarczki i wodorotlenki
2-
Zn2+ + S2- Ä! ZnS
Ä!
Ä!
Zn2+ + S2- Ä! ZnS Ks ZnS = [Zn2+ ][S ]
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
(s)
(s)
-
Al3+ + 3 OH- Ä! Al(OH)3 (s) Ks Al(OH )3 = [Al3+ ][OH ]3
Ä!
Ä!
Al3+ + 3 OH- Ä! Al(OH)3 (s)
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
wartości Ks
wartości Ks
CoS 10 23 Al(OH)3 1,9·10 33
FeS 5·10 18 Mg(OH)2 5,5·10 12
MnS 2,5·10 12
Mg(OH)2 siÄ™ nie wytrÄ…ca
Mg(OH)2 siÄ™ nie wytrÄ…ca
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/5 dr hab. W. Makowski
Odczynniki grupowe
Odczynniki grupowe
Grupa IV NH3 aq i NH4Cl - bufor amonowy pH H" 9.25, [OH-] znaczne
Grupa IV NH3 aq i NH4Cl - bufor amonowy pH H" 9.25, [OH-] znaczne
(NH4)2CO3 2 NH4+ + CO32- obecność buforu ogranicza
(NH4)2CO3 2 NH4+ + CO32- obecność buforu ogranicza
CO32- + H2O Ä! HCO3- + OH- hydrolizÄ™ CO32- , [CO32-] du\
e
CO32- + H2O Ä! HCO3- + OH- hydrolizÄ™ CO32- , [CO32-] du\
e
wytrącają się trudnorozpuszczalne węglany
wytrącają się trudnorozpuszczalne węglany
Ca2+ + CO32- Ä! CaCO3 (s)
Ä!
Ä!
Ca2+ + CO32- Ä! CaCO3 (s)
Ä!
Ä!
Ä! Ks CaCO3 = [Ca2+ ][CO32-]
Ä!
wartości Ks
wartości Ks
4,8·10 9
CaCO3
CaCO3
8,1·10 9
BaCO3
BaCO3
1,0·10 5
MgCO3
MgCO3 MgCO3 siÄ™ nie wytrÄ…ca
MgCO3 siÄ™ nie wytrÄ…ca
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/6 dr hab. W. Makowski
3
Reakcje charakterystyczne kationów
Reakcje charakterystyczne kationów
" strącanie i roztwarzanie osadów
" strącanie i roztwarzanie osadów
- odró\
nianie Cu2+ od Sn2+ (rozdział grup IIA i IIB)
- odró\
nianie Cu2+ od Sn2+ (rozdział grup IIA i IIB)
Cu2+ + S2- Ä! CuS czarny osad nierozpuszczalny w (NH4)2S2
Cu2+ + S2- Ä! CuS czarny osad nierozpuszczalny w (NH4)2S2
(s)
(s)
Sn2+ + S2- Ä! SnS brunatny osad rozpuszczalny w (NH4)2S2
Sn2+ + S2- Ä! SnS brunatny osad rozpuszczalny w (NH4)2S2
(s)
(s)
SnS + (NH4)2S2 Ä! (NH4)2SnS3
SnS + (NH4)2S2 Ä! (NH4)2SnS3 powstaje rozpuszczalny
powstaje rozpuszczalny
(s)
(s)
tritiocynian(IV) amonu
tritiocynian(IV) amonu
- odró\
nianie Ba2+ od Ca2+ biały osad, rozpuszczalny tylko
- odró\
nianie Ba2+ od Ca2+ biały osad, rozpuszczalny tylko
w stÄ™\
onym H2SO4 Ks = 10 10
w stÄ™\
onym H2SO4 Ks = 10 10
Ba2+ + SO42- Ä! BaSO4 (s)
Ba2+ + SO42- Ä! BaSO4 (s)
biały osad, strąca się tylko ze
biały osad, strąca się tylko ze
Ca2+ + SO42- Ä! CaSO4 (s)
Ca2+ + SO42- Ä! CaSO4 (s)
stÄ™\
onych roztworów, rozpuszczalny
stÄ™\
onych roztworów, rozpuszczalny
Ks = 6·10 5
Ks = 6·10 5
w rozcieńczonych kwasach
w rozcieńczonych kwasach
SO42- + H3O+ Ä! HSO4- + H2O
SO42- + H3O+ Ä! HSO4- + H2O
powstajÄ… rozpuszczalne wodorosiarczany
powstajÄ… rozpuszczalne wodorosiarczany
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/7 dr hab. W. Makowski
Reakcje charakterystyczne kationów
Reakcje charakterystyczne kationów
" wodorotlenki, hydroksokompleksy i aminakompleksy
" wodorotlenki, hydroksokompleksy i aminakompleksy
- odró\
nianie Al3+ od Zn2+
- odró\
nianie Al3+ od Zn2+
a) reakcja z NaOH
a) reakcja z NaOH
Al3+ + 3 OH- Ä! Al(OH)3 (s) biaÅ‚y osad rozpuszczalny
Ä!
Ä!
Al3+ + 3 OH- Ä! Al(OH)3 (s) biaÅ‚y osad rozpuszczalny
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
Al(OH)3 (s) + OH- Ä! [Al(OH)4]- w nadmiarze odczynnika
Al(OH)3 (s) + OH- Ä! [Al(OH)4]- w nadmiarze odczynnika
Zn2+ + 2 OH- Ä! Zn(OH)2 (s) biaÅ‚y osad rozpuszczalny
Ä!
Ä!
Zn2+ + 2 OH- Ä! Zn(OH)2 (s) biaÅ‚y osad rozpuszczalny
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
Zn(OH)2 (s) + 2 OH- Ä! [Zn(OH)4]2- w nadmiarze odczynnika
Zn(OH)2 (s) + 2 OH- Ä! [Zn(OH)4]2- w nadmiarze odczynnika
[OH-] zbyt małe, by powstał [Al(OH)4]-
[OH-] zbyt małe, by powstał [Al(OH)4]-
Al3+ nie tworzy aminakompleksów
Al3+ nie tworzy aminakompleksów
b) reakcja z NH3 aq
b) reakcja z NH3 aq
Al3+ + 3 OH- Ä! Al(OH)3 (s) biaÅ‚y osad nierozpuszczalny
Ä! biaÅ‚y osad nierozpuszczalny
Ä!
Al3+ + 3 OH- Ä! Al(OH)3 (s)
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
w nadmiarze odczynnika
w nadmiarze odczynnika
Zn2+ + 2 OH- Ä! Zn(OH)2 (s)
Ä!
Ä!
Zn2+ + 2 OH- Ä! Zn(OH)2 (s)
Ä!
Ä!
Ä!
Ä!
biały osad rozpuszczalny
biały osad rozpuszczalny
Zn(OH)2 (s) + 4 NH3 Ä! [Zn(NH3)4]2+ + 2 OH- w nadmiarze odczynnika
Zn(OH)2 (s) + 4 NH3 Ä! [Zn(NH3)4]2+ + 2 OH- w nadmiarze odczynnika
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/8 dr hab. W. Makowski
4
Reakcje charakterystyczne kationów
Reakcje charakterystyczne kationów
" wodorotlenki, hydroksosole i aminakompleksy
" wodorotlenki, hydroksosole i aminakompleksy
reakcje z NH3 aq
reakcje z NH3 aq
Cu2+ + 2 OH- Ä! Cu(OH)2 (s) niebieski osad, rozpuszczalny w nadmiarze
Cu2+ + 2 OH- Ä! Cu(OH)2 (s) niebieski osad, rozpuszczalny w nadmiarze
Cu(OH)2 (s) + 4 NH3 Ä! [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH- intensywne ciemnofioÅ‚kowe
Cu(OH)2 (s) + 4 NH3 Ä! [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH- intensywne ciemnofioÅ‚kowe
zabarwienie
zabarwienie
Co2+ + OH- + Cl- Ä! Co(OH)Cl
Co2+ + OH- + Cl- Ä! Co(OH)Cl niebieski osad , rozpuszczalny w nadmiarze
niebieski osad , rozpuszczalny w nadmiarze
(s)
(s)
ró\
owe zabarwienie
ró\
owe zabarwienie
Co(OH)Cl + 6 NH3 Ä! [Co(NH3)6]2+ + OH- + Cl-
Co(OH)Cl + 6 NH3 Ä! [Co(NH3)6]2+ + OH- + Cl-
(s)
(s)
Ni2+ + OH- + Cl- Ä! Ni(OH)Cl
Ni2+ + OH- + Cl- Ä! Ni(OH)Cl zielony osad , rozpuszczalny w nadmiarze
zielony osad , rozpuszczalny w nadmiarze
(s)
(s)
Ni(OH)Cl + 6 NH3 Ä! [Ni(NH3)6]2+ + OH- + Cl- niebieskozielone zabarwienie
Ni(OH)Cl + 6 NH3 Ä! [Ni(NH3)6]2+ + OH- + Cl- niebieskozielone zabarwienie
(s)
(s)
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/9 dr hab. W. Makowski
Reakcje charakterystyczne kationów
Reakcje charakterystyczne kationów
" tworzenie barwnych związków kompleksowych
" tworzenie barwnych związków kompleksowych
wykrywanie Fe3+
wykrywanie Fe3+
Fe3+ + 6 SCN- Ä! [Fe(SCN)6]3- intensywne krwistoczerwone zabarwienie
Fe3+ + 6 SCN- Ä! [Fe(SCN)6]3- intensywne krwistoczerwone zabarwienie
4 Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4- Ä! Fe4[Fe(CN)6]3 (s) ciemnoniebieski osad
4 Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4- Ä! Fe4[Fe(CN)6]3 (s) ciemnoniebieski osad
( błękit pruski )
( błękit pruski )
wykrywanie Fe2+
wykrywanie Fe2+
3 Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- Ä! Fe3[Fe(CN)6]2 (s) ciemnoniebieski osad
3 Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- Ä! Fe3[Fe(CN)6]2 (s)
ciemnoniebieski osad
wykrywanie Ni2+
wykrywanie Ni2+
czerwony
czerwony
Ni2+ + 2 dmgH- Ä! [Ni(dmgH)2]
Ni2+ + 2 dmgH- Ä! [Ni(dmgH)2]
(s)
(s)
osad
osad
dmgH2 - dimetyloglioksym
dmgH2 - dimetyloglioksym
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/10 dr hab. W. Makowski
5
Reakcje charakterystyczne kationów
Reakcje charakterystyczne kationów
" reakcje redoks
" reakcje redoks
utlenianie Cr3+
utlenianie Cr3+
\
ółte zabarwienie
2 Cr3+ + 3 H2O2 + 10 OH- 2 CrO42- + 8 H2O \
ółte zabarwienie
2 Cr3+ + 3 H2O2 + 10 OH- 2 CrO42- + 8 H2O
2 Cr3+ + 3 S2O82- + 7 H2O 2 Cr2O72- + 6 SO42- + 14 H+ pomarańczowe
2 Cr3+ + 3 S2O82- + 7 H2O 2 Cr2O72- + 6 SO42- + 14 H+ pomarańczowe
zabarwienie
zabarwienie
utlenianie Mn2+
utlenianie Mn2+
fioletowe zabarwienie
Mn2+ + 5 PbO2 + 4 H+ 2 MnO4- + 5 Pb2+ + 2 H2O fioletowe zabarwienie
Mn2+ + 5 PbO2 + 4 H+ 2 MnO4- + 5 Pb2+ + 2 H2O
redukcja Sn2+ i Sn4+
redukcja Sn2+ i Sn4+
[SnCl6]2- + 4 Zn + 4 H+ SnH4 (g) + 4 Zn2+ + 6 Cl- błękitne zabarwienie
[SnCl6]2- + 4 Zn + 4 H+ SnH4 (g) + 4 Zn2+ + 6 Cl- błękitne zabarwienie
płomienia podczas
płomienia podczas
spalania SnH4
spalania SnH4
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/11 dr hab. W. Makowski
Analiza anionów
Analiza anionów
biały Cl-, CN- , SCN-
biały Cl-, CN- , SCN-
osad nierozpuszczalny
osad nierozpuszczalny
Br- (\
ółtawy), I- (\
ółty),
Br- (\
ółtawy), I- (\
ółty),
w HNO3
w HNO3
barwny
barwny
S2- (czarny)
S2- (czarny)
Aniony
Aniony
SO32-, S2O32-, NO2-, CO32,
SO32-, S2O32-, NO2-, CO32,
biały
biały
strÄ…cane
strÄ…cane
C2O42-, CH3COO-, C4H4O62-
C2O42-, CH3COO-, C4H4O62-
przez Ag+ osad rozpuszczalny
przez Ag+ osad rozpuszczalny
SiO32- (\
ółty), PO43- (\
ółty),
SiO32- (\
ółty), PO43- (\
ółty),
w HNO3
w HNO3
AsO33- (\
ółty), AsO43-
AsO33- (\
ółty), AsO43-
barwny
barwny
(brÄ…zowy), CrO42- i Cr2O72-
(brÄ…zowy), CrO42- i Cr2O72-
(czerwonobrunatne)
(czerwonobrunatne)
F-, SO42-, SO32-, PO43-,
F-, SO42-, SO32-, PO43-,
Aniony
Aniony
osad biały CO32-, C2O42-, AsO33-,
osad biały CO32-, C2O42-, AsO33-,
strÄ…cane
strÄ…cane
AsO43-, S2O32-, C4H4O62-
AsO43-, S2O32-, C4H4O62-
przez Ba2+
przez Ba2+
osad barwny CrO42- i Cr2O72- (\
ółte)
osad barwny CrO42- i Cr2O72- (\
ółte)
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/12 dr hab. W. Makowski
6
Analiza anionów
Analiza anionów
SO32-, S2O32-, NO2-,
SO32-, S2O32-, NO2-,
wydzielanie gazu
wydzielanie gazu
CO32
CO32
Aniony lotnych kwasów
Aniony lotnych kwasów
(reakcja z HCl lub H2SO4)
(reakcja z HCl lub H2SO4)
charakterystyczny
charakterystyczny
CN- , S2-, CH3COO-
CN- , S2-, CH3COO-
zapach
zapach
Aniony o właściwościach
Aniony o właściwościach
ClO4-, ClO3- , NO3-,
ClO4-, ClO3- , NO3-,
granatowe
granatowe
utleniajÄ…cych
utleniajÄ…cych
zabarwienie roztworu
zabarwienie roztworu NO2-, AsO43-, CrO42-
NO2-, AsO43-, CrO42-
(reakcja z KI w obecności
(reakcja z KI w obecności
od I2
od I2
Cr2O72- , MnO4-
Cr2O72- , MnO4-
H2SO4 i skrobi)
H2SO4 i skrobi)
natychmiastowe
natychmiastowe
Br-, I-, NO2-, SO32-,
Br-, I-, NO2-, SO32-,
odbarwienie roztworu
odbarwienie roztworu
Aniony o właściwościach
Aniony o właściwościach
S2O32-, S2-, SCN-
S2O32-, S2-, SCN-
KMnO4
KMnO4
redukujÄ…cych
redukujÄ…cych
(reakcja z KMnO4 w
(reakcja z KMnO4 w
Cl-, C2O42-, AsO33- ,
obecności H2SO4 ) odbarwienie roztworu Cl-, C2O42-, AsO33- ,
obecności H2SO4 ) odbarwienie roztworu
KMnO4 po ogrzaniu
KMnO4 po ogrzaniu
CN- , C4H4O62-
CN- , C4H4O62-
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/13 dr hab. W. Makowski
Reakcje charakterystyczne anionów
Reakcje charakterystyczne anionów
wykrywanie NO3- - reakcja obrÄ…czkowa
wykrywanie NO3- - reakcja obrÄ…czkowa
3 Fe2+ + 2 H+ + NO3- NO + 3 Fe3+ + 2 H2O
3 Fe2+ + 2 H+ + NO3- NO + 3 Fe3+ + 2 H2O
(g)
(g)
Fe2+ + NO + 5 H2O [Fe(H2O)5(NO)]2+ brunatna obrÄ…czka
Fe2+ + NO + 5 H2O [Fe(H2O)5(NO)]2+ brunatna obrÄ…czka
(g)
(g)
wykrywanie SiO32- - reakcja z rozcieńczonymi kwasami lub NH4Cl
wykrywanie SiO32- - reakcja z rozcieńczonymi kwasami lub NH4Cl
SiO32- + 2 H+ Ä! H2SiO3 (s) biaÅ‚y \
el kwasu krzemowego
SiO32- + 2 H+ Ä! H2SiO3 (s)
biały \
el kwasu krzemowego
wykrywanie S2O32- - reakcja z rozcieńczonymi kwasami
wykrywanie S2O32- - reakcja z rozcieńczonymi kwasami
S2O32- + 2 H+ S (s) + SO2 (g) + H2O
S2O32- + 2 H+ S (s) + SO2 (g) + H2O
\
ółtobiałe zmętnienie
\
ółtobiałe zmętnienie
wykrywanie F- - maskowanie kompleksu [Fe(SCN)6]3-
wykrywanie F- - maskowanie kompleksu [Fe(SCN)6]3-
[Fe(SCN)6]3- + 6 F- Ä! [FeF6]3- + 6 SCN- odbarwienie
[Fe(SCN)6]3- + 6 F- Ä! [FeF6]3- + 6 SCN- odbarwienie
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii - wykład 13/14 dr hab. W. Makowski
7