ROZWIĄZANIA ZADAŃ (z komentarzem)
ZADANIE 1.
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:
I.
Cr(NO3)3 + 3 KOH � Cr(OH)3 + 3 KNO3
II. 2 Cr(OH)3 +3H2SO4 � Cr2(SO4)3 +6H2O
III. Cr(OH)3 + 3 KOH � K3[Cr(OH)6]
Odpowiedx
B:
Osadem, który wytrącił się z roztworu był wodorotlenek chromu(III) Cr(OH)3 o właS
ciwoS
ciach amfoterycznych.
ZADANIE 2.
Odpowiedx
:

Równanie reakcji I:

Równanie reakcji II:
ZADANIE 3.
Odpowiedx
A:
Równanie reakcji
Odpowiedx
B:
PRZYKŁAD ROZWIĄZANIA:

Obliczenie liczby moli (NH4)2Cr2O7, jaka znajduje się w 12,6 g tego związku:
x = 0,05 mola (NH4)2Cr2O7

Obliczenie liczby moli wydzielających się produktów gazowych:
Z interpretacji molowej równania reakcji wynika, że z rozkładu 1 mola (NH4)2Cr2O7 wydziela się 5 moli produktów
gazowych: 1 mol N2 oraz 4 mole pary wodnej.
x = 0,25 mola gazów

Obliczenie objętoS
ci produktów gazowych (wg prawa Clapeyrona):
nRT
pV nRT V
p
3
0,25 mola 83,1 hPa dm mol 1 K 1 673 K
V = 13,8 dm3 gazów
1013 hPa
Odpowiedx
:
Z rozkładu 12,6 g (NH4)2Cr2O7 w temperaturze 673 K i pod ciS
nieniem 1013 hPa można otrzymać 13,8 dm3 gazów.
1
ZADANIE 4.
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:
1. Cr2O3 +3H2SO4 � Cr2(SO4)3 +3H2O
2.
Cr2(SO4)3 +6NH3 +6H2O � 2 Cr(OH)3 + 3 (NH4)2SO4
3. Cr2(SO4)3 +3H2O2 +10KOH� 2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O
4. 2K2CrO4 +H2SO4 � K2Cr2O7 +K2SO4 +H2O
5. K2Cr2O7 + 2 KOH � 2K2CrO4 +H2O
6. K2Cr2O7 + 6 FeSO4 +7H2SO4 � Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O
Komentarz:
Cr2O3 reaguje tylko ze stężonym kwasem siarkowym, w podwyższonej temperaturze.
Odpowiedx
B:
Nazwy związków:
A  siarczan(VI) chromu(III) X  chromian(VI) potasu
B  wodorotlenek chromu(III) Y  dichromian(VI) potasu
ZADANIE 5.
Odpowiedx
:

Równanie reakcji I: Równanie reakcji II:
MnSO4 + 2 KOH � Mn(OH)2 +K2SO4 Mn(OH)2 +H2O2 � MnO2 +2H2O
Białym osadem był wodorotlenek manganu(II). Brunatnym osadem był tlenek manganu(IV).
ZADANIE 6.
Odpowiedx
A:
Równanie reakcji:
Odpowiedx
B:
Równanie reakcji:
ZADANIE 7.
Odpowiedx
A:
Równanie reakcji:
CuO+H2SO4 � CuSO4 +H2O
CuO+2H+ � Cu2+ +H2O
Komentarz:
Rozcieńczony kwas siarkowy(VI) reaguje tylko z jednym ze składników mieszaniny  tlenkiem miedzi(II).
Odpowiedx
B:
Na sączku pozostała metaliczna miedx
.
W roztworze znajdowały się: siarczan(VI) miedzi(II) (otrzymany w reakcji) oraz kwas siarkowy(VI) (użyty w nad-
miarze).
www.wsip.com.pl 2
ZADANIE 8.
Odpowiedx
A:
Równania reakcji:
1.
2.
Cu(NO3)2 + 2 NaOH � Cu(OH)2 + 2 NaNO3
3.
4. Cu(OH)2 + 2 NaOH � Na2[Cu(OH)4]
5. Cu(OH)2 +4NH3 � [Cu(NH3)4](OH)2
6. Cu(OH)2 + 2 HCl � CuCl2 +2H2O
Odpowiedx
B:
Nazwy związków:
X  azotan(V) miedzi(II) T  wodorotlenek tetraaminamiedzi(II)
Z  tetrahydroksomiedzian(II) sodu W  chlorek miedzi(II)
Odpowiedx
C:
Barwa związków:
X  niebieski T  szafirowy (granatowy)
ZADANIE 9.
Odpowiedx
:
Równanie reakcji I: Równanie reakcji II:
FeCl2 + 2 NaOH � Fe(OH)2 + 2 NaCl 2 Fe(OH)2 +H2O2 � 2 Fe(OH)3
Białym osadem był wodorotlenek żelaza(II). Czerwonobrunatnym osadem był wodorotlenek żelaza(III).
ZADANIE 10.
Odpowiedx
:
PRZYKŁAD ROZWIĄZANIA:
Metal, z którego wykonana była płytka można zidentyfikować, obliczając jego masę molową.

Obliczenie masy molowej metalu, z którego była wykonana płytka, przy założeniu, że tworzy on jednododatnie
kationy M+:
x =33g
Nie ma takiego metalu, którego masa molowa byłaby równa M = 33 g/mol

Obliczenie masy molowej metalu, z którego była wykonana płytka, przy założeniu, że tworzy on dwudodatnie ka-
tiony M2+:
x =65g
Metalem o masie molowej M = 65 g/mol jest cynk.
Odpowiedx
:
Płytka była wykonana z cynku.
3