ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT OCENIANIA
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
Równania reakcji
I. 1p.
Cr(NO3)3 + 3 KOH Û Cr(OH)3 + 3 KNO3
A
II. 2 Cr(OH)3 +3H2SO4 Û Cr2(SO4)3 +6H2O 1p.
III. Cr(OH)3 + 3 KOH Û K3[Cr(OH)6]
1p.
1 5p.
Wzór związku  Cr(OH)3 0,5 p.
B Nazwa zwiÄ…zku  wodorotlenek chromu(III) 0,5 p.
Związek ten ma właS
ciwoS
ci amfoteryczne. 1 p.
Równanie reakcji I:
2p.
2 · 1.p
2
Równanie reakcji II:
2p.
2 · 1.p
Równanie reakcji
A 1p.
Obliczenia:
3 Obliczenie liczby moli (NH4)2Cr2O7, jaka znajduje siÄ™ w 12,6 g tego zwiÄ…zku 2p. 6p.
(0,05 mola)
B
Obliczenie liczby moli wydzielających się produktów gazowych (0,25 mola gazów) 1 p.
Obliczenie objętoS
ci produktów gazowych (wg prawa Clapeyrona) (13,8 dm3) 2 p.
Równania reakcji
1. Cr2O3 +3H2SO4 Û Cr2(SO4)3 +3H2O 1p.
2. 1p.
Cr2(SO4)3 +6NH3 +6H2O Û 2 Cr(OH)3 + 3 (NH4)2SO4
3. Cr2(SO4)3 +3H2O2 +10KOHÛ 2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O 2p.
2· 1p.
4 A 14 p.
4. 2K2CrO4 +H2SO4 Û K2Cr2O7 +K2SO4 +H2O 1p.
5. K2Cr2O7 + 2 KOH Û 2K2CrO4 +H2O 1p.
6. K2Cr2O7 + 6 FeSO4 +7H2SO4 ÛCr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 7 H2O
2p.
2· 1p.
1
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
A  siarczan(VI) chromu(III)
B  wodorotlenek chromu(III)
4 B 4 · 0,5 p.
X  chromian(VI) potasu
Y  dichromian(VI) potasu
Równanie reakcji I:
1p.
MnSO4 + 2 KOH Û Mn(OH)2 +K2SO4
5 3p.
Równanie reakcji II:
2p.
Mn(OH)2 +H2O2 Û MnO2 +2H2O
Równanie reakcji:
1p.
A
2 · 1p.
6 6p.
Równanie reakcji:
1p.
B
2 · 1p.
Równanie reakcji:
A CuO+H2SO4 Û CuSO4 +H2O 1p.
CuO+2H+ Û Cu2+ +H2O 1p.
7 5p.
Na sączku pozostała metaliczna miedx
. 1p.
B
W roztworze znajdowały się: siarczan(VI) miedzi(II) CuSO4 (otrzymany w re-
akcji) oraz kwas siarkowy(VI) H2SO4 (użyty w nadmiarze). 2p.
Równania reakcji:
1.
2p.
2· 1p.
2. 1p.
Cu(NO3)2 + 2 NaOH Û Cu(OH)2 + 2 NaNO3
A
3.
1p.
4. Cu(OH)2 + 2 NaOH Û Na2[Cu(OH)4] 2p.
5. Cu(OH)2 +4NH3 Û [Cu(NH3)4](OH)2 2p.
8 15 p.
6. Cu(OH)2 + 2 HCl Û CuCl2 +2H2O 1p.
Nazwy związków:
X  azotan(V) miedzi(II) 0,5 p.
B Z  tetrahydroksomiedzian(II) sodu 1p.
T  wodorotlenek tetraaminamiedzi(II) 1p.
W  chlorek miedzi(II) 0,5 p.
Barwa związków:
C X  niebieski 2 · 0,5 p.
T  szafirowy (granatowy)
www.wsip.com.pl 2
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
Równanie reakcji I:
1p.
FeCl2 + 2 NaOH Û Fe(OH)2 + 2 NaCl
9 3p.
Równanie reakcji II:
2p.
2 Fe(OH)2 +H2O2 Û 2 Fe(OH)3
Płytka była wykonana z cynku. 1 p.
Obliczenia:

Jeżeli płytka byłaby wykonana z metalu, który przechodzi do roztworu w posta-
ci kationów M+, wówczas 3,3 g srebra spowodowałoby przejS
cie do roztworu
10 4p.
1 g metalu o masie molowej M = 33 g/mol (nie ma takiego metalu).
3p.

Natomiast, jeżeli płytka byłaby wykonana z metalu, który przechodzi do roz-
tworu w postaci kationów M2+, wówczas 3,3 g srebra spowodowałoby przejS
cie
do roztworu 1 g metalu o masie molowej M = 65 g/mol. Metalem o takiej masie
molowej jest cynk.
3