Odpowiedzi 5.3. Strona 1
Odpowiedzi 5.3.
Ocena użytkowników: / 0
Słaby Świetny Oceń
5.3. Rozpuszczalność substancji
5.3-1.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika ( ).
Jeżeli rozpuszczalność KNO3 w 283K wynosi 22g, to oznacza, ze w 200g wody rozpuści się 44g azotanu(V) potasu (saletry potasowej). Czyli 300g  44g =256g saletry
wykrystalizuje w tej temperaturze.
I sposób: Jeżeli otrzymalibyśmy 300g saletry, to wydajność procesu krystalizacji wyniesie 100%,
otrzymaliśmy 256g saletry, wydajność procesu krystalizacji wynosi x %, czyli:
II sposób: Wydajność procesu liczona jest ze wzoru:
Otrzymaliśmy 256g, a powinniśmy otrzymać 300g saletry. Podstawiając dane do wzoru na wydajność otrzymamy:
Wydajność procesu krystalizacji wynosi 85,3%
5.3-2.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika ( ).
W 1000cm3 roztworu, czyli w m=dV (ze wzoru na gęstość d=m/V) m=1,68g/cm3.1000cm3=1680g roztworu znajduje się 6 moli KI. 6 moli KI to 6 moli.185,9g/mol=995,4g KI (ze
wzoru na ilość moli n=m/M).
Jeżeli w 1680g roztworu znajduje się 995,4g KI, to oznacza to, że ta ilość KI została rozpuszczona w 684,6g wody (mrozt=mrozp+ms).
Rozpuszczalność jodku potasu po podstawieniu do wzoru na rozpuszczalność wynosi
Rozpuszczalność jodku potasu w wodzie, w temperaturze 293K wynosi 145,4g
5.3-3.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika ( ).
Jeżeli rozpuszczalność substancji jest jednakowa, czyli w 100g rozpuszczalnika rozpuści się mA=mB substancji, to stężenie procentowe substancji A i substancji B będzie
jednakowe, ponieważ ms=mA=mB, a masa roztworu mrozt=100g+ms i .
Stężenia molowe zależą od ilości moli: n=mA/MA`"mB/MB (stężenia molowe będą jednakowe gdy MA=MB).
5.3-4.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Jeżeli rozpuszczalność azotanu(V) potasu w wodzie wynosi 45,8g na 100g wody, oznacza to, że w 100g wody rozpuściło się 45,8g KNO3 dając roztwór o masie mrozt=145,8g.
Masa substancji ms=45,8g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy:
Stężenie tego roztworu wynosi 31,4% względem KNO3.
5.3-5.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika ( ).
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
W tym przypadku masa substancji wynosi 25g, masa roztworu mrozt=ms+mrozp=25g+100g=125g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy: c%=100%
.
25g/125g=20%.
5.3-6.
Z tablicy rozpuszczalności możemy odczytać, że w tej temperaturze rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie wynosi 35,9g (http://www.chemorganiczna.com/content/view/19/6/).
Czyli w 100g wody, w temperaturze 20oC rozpuszcza się 35,9g NaCl dając roztwór o masie 135,9g. Dalej z proporcji możemy łatwo obliczyć masę NaCl, która znajduje się w 800g
roztowru:
w 135,9 g roztworu znajduje siÄ™ 35,9g NaCl, to
w 800 g roztworu będzie x g NaCl, czyli:
Jeżeli dodano 200 g wody, to masa roztworu wyniesie 1000 g, natomiast masa zawartego w roztworze NaCl nie zmieni się. Stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu
wyniesie więc:
5.3-7.
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/93-odp-53.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:46:56
Odpowiedzi 5.3. Strona 2
5.3-7.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika ( ). Podstawiając dane do wzoru otrzymamy
R=100g.88,32g/160g=55,2g.
Z tabeli rozpuszczalności (http://www.chemorganiczna.com/content/view/19/6/) możemy odczytać, że roztwór należy ogrzać do 60oC.
5.3-8.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika ( ). Podstawiając dane do wzoru otrzymamy
R=100g.30g/150g=20g. 5.3-9.
Saletra potasowa to azotan(V) potasu  KNO3. W tablicach fizykochemicznych lub na stronie http://www.chemorganiczna.com/content/view/19/6/ odnajdujemy, że rozpuszczalność
saletry potasowej w wodzie w temp. 80oC wynosi 170,9g. Oznacza to, z definicji rozpuszczalności, że w tej temperaturze w 100g wody rozpuszcza się 170,9g KNO3, czyli masa
roztworu wynosi mrozt=ms+mrozp=100g+170,9g=270,9g. Możemy zapisać, że:
w 270,9g roztworu w 80oC znajduje siÄ™ 170,9g saletry potasowej, to
w 135,5g roztworu znajduje się x g saletry, czyli po rozwiązaniu proporcji: x=85,5g. Ta ilość saletry musi znalez
ć się w roztworze w 20oC. Rozpuszczalność saletry w tej
temperaturze wynosi 31,9g, czyli w 100g wody rozpuści się 31,9g saletry, masa roztworu mrozt=131,9g. Możemy ułożyć następującą proporcję:
w 200C rozpuszcza siÄ™ 31,9g saletry, masa roztworu wynosi 131,9g, to
aby w 20oC rozpuściło się 85,9g saletry, masa roztworu musi wynosić x g
Po rozwiÄ…zaniu proporcji otrzymamy:
Masa nowego roztworu wynosi 355,2g, do 135,5g roztworu musimy dodać 219,7g wody.
5.3-10.
Stężenie procentowe c%=100%.ms/mrozt. Po przekształceniu wzoru względem masy substancji otrzymamy: ms=mrozrc%/100%, czyli ms=187,5g.20%/100%=37,5g. 20% roztwór
składa się zatem z 37,5g KNO3 oraz 187,5g-37,5g=150g wody. Jeżeli:
w 100g wody rozpuszcza siÄ™ 140g soli, to

w 150g wody rozpuści się x g soli, czyli x=210g. Powinniśmy rozpuścić dodatkowo 210g 37,5g=172,5g by uzyskać roztwór nasycony.
5.3-11.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
W 450g 35% roztworu znajduje się . Roztwór składa się więc ze 157,5g saletry oraz 450g-157,5g=292,5g wody.
Rozpuszczalność w wodzie definiowana jako masa substancji rozpuszczona w 100g wody. Przy rozpuszczalności saletry 24g w 10oC, do rozpuszczenia 157,5g saletry należy użyć
wody. Czyli należy do roztworu dodać 656,25g-292,5g= 363,75g wody by w temp. 10oC roztwór był nadal nasycony względem saletry.
5.3-12.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Z definicji stężenia procentowego wynika, że w 100g nasyconego, 10% roztworu znajduje się 10g substancji rozpuszczonej.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika ( ).
Czyli w 90g rozpuszczalnika znajduje się 10g substancji. Podstawiając dane do wzoru na rozpuszczalność otrzymamy:
5.3-13.
Rozpuszczalność, to masa substancji jaką można rozpuścić w w 100g rozpuszczalnika . Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru: , gdzie masa
roztworu mrozt=ms+mrozp. Po rozpuszczeniu 108g NaOH w 100g wody (rozpuszczalność) masa roztworu wynosi 208g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe
otrzymamy:
5.3-14.
Rozpuszczalność substancji oznacza masę substancji rozpuszczoną w 100g rozpuszczalnika R=100.ms/mrozp wykresu wynika, że rozpuszczalność chlorku amonu w 50oC wynosi
56g/100g wody.
Stężenie procentowe oznacza masę substancji w 100g roztworu c%=100%.ms/mrozt. Masa roztworu to masa substancji i masa rozpuszczalnika mrozt=ms+mrozp. Czyli w 50oC, w
nasyconym roztworze chlorku amonu znajduje się 56g NH4Cl oraz 100g wody. Masa roztworu wynosi 56g+100g=156g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe
otrzymamy: c%=100%.56g/156g=35,9%.
5.3-15.
Rozpuszczalność definiujemy jako masę substancji rozpuszczonej w 100g rozpuszczalnika. Jeżeli rozpuszczalność w 50oC wynosi 85,5g, to zgodnie z definicją w 100g wody
rozpuszczone jest 85,5g azotanu potasu, czyli masa roztworu wynosi 185,5g. Możemy więc zapisać:
w 185,5g roztworu znajduje siÄ™ 85,5g azotanu potasu, to
w 150g roztworu znajduje się x g azotanu potasu, czyli: . Jeżeli w 150g roztworu znajduje się 69,14g substancji rozpuszczonej, to masa
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/93-odp-53.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:46:56
Odpowiedzi 5.3. Strona 3
w 150g roztworu znajduje się x g azotanu potasu, czyli: . Jeżeli w 150g roztworu znajduje się 69,14g substancji rozpuszczonej, to masa
rozpuszczalnika mrozp=mrozt-ms=150g-69,14g=80,86g.
W 10oC rozpuszczalność wynosi 21g, czyli:
w 100g wody rozpuszcza siÄ™ 21g, to
w 80,86g wody rozpuści się x g substancji, czyli:
Po oziębieniu roztworu od 50oC do 10oC wydzieli się 69,14-16,98=52,16g azotanu potasu.
5.3-17.
W tablicach odczytujemy, że rozpuszczalność Pb(NO3)2 w 30oC wynosi 66g. Oznacza to, że w 100g wody w tej temperaturze rozpuszcza się 66g azotanu(V) ołowiu(II), co można
zapisać:
66g Pb(NO3)2 rozpuści się w 100g wody, to
120g Pb(NO3)2 rozpuści się w x g wody, czyli x=120g.100g/66g=181,8g=181,8cm3 wody.
Roztwór nasycony uzyskamy po rozpuszczeniu 120g azotanu(V) ołowiu(II) w 181,8g wody w temp. 30oC.
5.3-18.
Z definicji stężenia procentowego (roztwór o stężeniu x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej) wynika, że w 100g 29,5% roztworu MnSO4
znajduje siÄ™ 29,5g MnSO4 oraz 100g-29,5g=70,5g wody.
w 277g (1mol) MnSO4.7H2O znajduje siÄ™ 151g (1mol) MnSO4, to
w x g MnSO4.7H2O znajduje siÄ™ 29,5g MnSO4, czyli x=277g.29,5g/151g=54,1g.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika ( ).
Podstawiając dane do wzoru otrzymamy: . Rozpuszczalność heptaakwa siarczanu(VI) manganu(II) wynosi 76,7g na 100g wody.
5.3-19.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru: gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Z definicji stężenia procentowego wynika, że w 100g nasyconego, 30% roztworu znajduje się 30g substancji rozpuszczonej, oraz 100g-30g=70g rozpuszczalnika.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika ( ).
Czyli w 70g rozpuszczalnika znajduje się 30g substancji. Podstawiając dane do wzoru na rozpuszczalność otrzymamy:
5.3-20.
Rozpuszczalność substancji definiowana jest jako masa substancji rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika: . W przypadku wody d=1g/cm3 wzór ten przyjmie postać
. Z definicji rozpuszczalności wynika, że w 100g wody rozpuszczone jest 3,4.10-7g AgI. Z uwagi na bardzo małe stężenie substancji rozpuszczonej można przyjąć,
że drozt=1g/cm3, wtedy w 100g roztworu (w 100cm3 roztworu) znajduje się 3,4.10-7g AgI, czyli:
w 100.100mm3 znajduje siÄ™ 3,4,10-7g AgI, to
w 1mm3 znajduje siÄ™ x g AgI, czyli x=3,4.10-7g/10000=3,4.10-11g. Liczba moli Jodku srebra rozpuszczona w 1mm3 wynosi n=m/M=3,4.10-11g/234,8g/mol=1,45.10-13mol.
Jodek srebra w wodzie dysocjuje wg równania reakcji:
AgI Ag+ + I-
Z równania reakcji wynika, że z 1mola AgI powstaje 1 mol jonów srebra(I) (Ag+), czyli w 1mm3 znajduje się 1,45.10-13mol jonów Ag+. Wiadomo, że:
1mol jonów Ag+ to 6,023.1023 jonów Ag+, to
1,45.10-13mol jonów Ag+ to x jonów Ag+, czyli x=1,45.10-13.6,023.1023=8,73.1010 jonów Ag+.
5.3-21.
Rozpuszczalność (R) w danej temperaturze definiowana jest jako ilość substancji
jaką można rozpuścić w 100g rozpuszczalnika (wody) tworząc roztwór nasycony. Z
wykresu rozpuszczalności chlorku amonu odczytujemy, że w 50oC (323K) w 100g
wody rozpuszcza siÄ™ 50g chlorku amonu (NH4Cl), a w 80oC (353K) w 100g wody
rozpuszcza się 65g chlorku amonu. A więc w 80oC można dodatkowo rozpuścić
65g-50g=15g chlorku amonu
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/93-odp-53.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:46:56
Odpowiedzi 5.3. Strona 4
Rozpuszczalność (R) w danej temperaturze definiowana jest jako ilość substancji
jaką można rozpuścić w 100g rozpuszczalnika (wody) tworząc roztwór nasycony. Z
wykresu rozpuszczalności chlorku amonu odczytujemy, że w 50oC (323K) w 100g
wody rozpuszcza siÄ™ 50g chlorku amonu (NH4Cl), a w 80oC (353K) w 100g wody
rozpuszcza się 65g chlorku amonu. A więc w 80oC można dodatkowo rozpuścić
65g-50g=15g chlorku amonu
Z wykresu odczytujemy, że w 70oC (343K) w 100g wody rozpuszcza się 60g chlorku amonu. Stężenie procentowe tego roztworu liczymy ze wzoru c%=100%.ms/mrozt. Masa
roztworu to masa rozpuszczalnika (100g) i masa substancji rozpuszczonej (60g): mrozt=100g+60g=160g. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy: c%
=100%.60g/160g=37,5%.
5.3-22
Stężenie procentowe określa nam ilość substancji rozpuszczonej w 100g roztworu. Z definicji stężenia procentowego (stężenie x% oznacza, że w 100g roztworu rozpuszczono x g
substancji) wynika, że jeżeli roztwór jest nasycony (nasycony, oznacza że w tej temperaturze nie można już więcej rozpuścić substancji), a jego stężenie wynosi 65%, to w 100g
roztworu rozpuszczono 65g substancji. Jeżeli w 100g roztworu znajduje się 65g substancji, to masa rozpuszczalnika mrozp=mrozt-ms=100g-65g=35g.
Rozpuszczalność definiowana jest jako ilość substancji rozpuszczonej w danej temperaturze w 100g rozpuszczalnika, czyli:
w 35g rozpuszczalnika rozpuszcza siÄ™ 65g substancji, to
w 100g rozpuszczalnika rozpuści się x g substancji, czyli x=100g.65g/35g=185,7g.
Rozpuszczalność można policzyć również ze wzoru R=100g.ms/mrozp. Podstawiając dane do wzoru otrzymamy: R=100g.65g/35g=185,7g.
5.3-23
Rozpuszczalność definiowana jest jako maksymalna masa substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w określonej temperaturze. Z treści zadania wynika, że:
w 100g wody rozpuszcza siÄ™ 75g substancji, to
w 500g wody rozpuści się x g substancji, czyli x=500g.75g/100g=375g.
W 500g wody rozpuści się 375g substancji.
5.3-24
Rozpuszczalność definiowana jest jako maksymalna masa substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w określonej temperaturze. Jeżeli rozpuszczalność wynosi
25g, to znaczy, że w 100g rozpuszczalnika rozpuszcza się 25g substancji. Masa otrzymanego roztworu wynosi 125g (mrozt=ms+mrozp=25g+100g). Stężenie procentowe liczone
jest ze wzoru c%=100%.ms/mrozt. Podstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe otrzymamy: c%=100%.25g/125g=20%.
Stężenie tego roztworu wynosi 20%.
5.3-25
Z definicji stężenia procentowego wynika, że: stężenie x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej. Z definicji tej wynika, że jeżeli stężenie
wynosi 10%, to w 100g roztworu znajduje siÄ™ 10g substancji rozpuszczonej. Czyli ms=10g, a mrozp=mrozt-ms=100g-10g=90g.
Jeżeli w 90g rozpuszczalnika rozpuszcza się 10g substancji, to
w 100g rozpuszczalnika rozpuszcza siÄ™ x g substancji, czyli x=100g.10g/90g=11,11g.
Rozpuszczalność tej substancji wynosi 11,11g.
« poprzednia nastÄ™pna
Poprawiony: wtorek, 30 marca 2010 11:00
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/93-odp-53.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:46:56