kod kursu:
Podstawy Chemii Nieorganicznej
WPC 2002l
Sprawozdanie
Substancje trudno rozpuszczalne I
Ocena
Nr indeksu ImiÄ™ i nazwisko
Doświadczenie 1. Kolejność wytrącania osadów
Reakcja wytrÄ…cania chlorku srebra(I):
Barwa substratów:
Barwa produktów:
Reakcja wytrÄ…cania chromianu(VI) srebra(I):
Barwa substratów:
Barwa produktów:
Obserwacje:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Wnioski:
Dla którego z tych osadów iloczyn rozpuszczalności został przekroczony jako
pierwszy?
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Obliczenia:
1. Obliczyć stę\
enie molowe jonów Cl- w roztworze nad osadem AgCl po
dodaniu stechiometrycznej iloÅ›ci roztworu AgNO3 (AgCl: Ir = 1,8·10-10 ;
Ag2CrO4: Ir = 1,3·10-12):
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
2. Obliczyć stę\
enie jonów chromianowych(VI) konieczne do wytrącenia osadu
Ag2CrO4 w chwili, gdy do roztworu NaCl dodano stechiometryczną liczność
AgNO3 (nAgNO3 = n0NaCl):
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
.
Doświadczenie 2. Wpływ stę\
enia jonów S2- na wytrącanie siarczków metali
1. Wytrącanie osadu siarczku w środowisku kwaśnym:
pH roztworu (pomiar papierkiem wskaz
nikowym):
Barwa wytrÄ…conego osadu siarczku:
WytrÄ…cone jony metalu:
Minimalna wartość pH wystarczająca do wytrącenia otrzymanego osadu
siarczku
Dane: cH2S = 0,10 mol/dm3 pKa1 = 6,98 pKa2 = 12,60 pIrMS = & &
stÄ™\
enie jonów metalu: [M2+] = 0,010 mol/dm3
Obliczenia:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
2. Wytrącanie osadu siarczku w środowisku zasadowym (po odwirowaniu
siarczku & ):
pH roztworu (pomiar papierkiem wskaz
nikowym):
Barwa wytrÄ…conego osadu siarczku:
Minimalna wartość pH wystarczająca do wytrącenia osadu siarczku & .
Dane: cH2S = 0,10 mol/dm3 pKa1 = 6,98 pKa2 = 12,60 pIrMS = & ..
stÄ™\
enie jonów metalu: [M2+] = 0,010 mol/dm3
Obliczenia:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &