CWICZENIA  część II
Zajęcia 1: Struktura elektronowa atomów, rozbudowa powłok elektronowych. Na podst.
rozdz. 7, L. Jones, P.Atkins  Chemia ogólna-czasteczki, materia reakcje
Zadanie 1
Ile podpowłok zawiera powłoka, dla której n wynosi:
a) 2? b) 3? c) Jakie są dozwolone wartości l, gdy n=3? d) 5?
Zadanie 2
Ustal liczbę: a) podpowłok dla n=2; b) orbitali dla n=4 i l=2; c) orbitali dla n=2; d) orbitali w
podpowłoce 3d
Zadanie 3
Napisz oznaczenia podpowłok oraz podaj liczbę orbitali w atomie mającym następujące
liczby kwantowe: a) n=3, l=2; b) n=1, l=0; c) ) n=6, l=3; d) n=2, l=1
Zadanie 4
Ile elektronów w atomie może mieć następujące liczby kwantowe: a) n=2, l=1; b) n=4, l=2,
m =-2; c) ) n=2; d) n=3, l=2, m =+1
l l
Zadanie 5
Które z następujących powłok nie mogą istnieć w atomie: a) 2d; b) 4d; c) ) 4g; d) 6f; e) 1p;
f) 3f; g) 7p; h) 5d?
Zadanie 6
Ustal, które z następujących zestawów czterech liczb kwantowych {n, l, m , m }nie mogą
l s
charakteryzować elektronu w atomie: a) {4, 2, -1, + � }; b) {5, 0, -1, + � }; c) {4, 4, -1, + � }
Zadanie 8
Ustal możliwe zestawy 4 liczb kwantowych (n, l, m , m ) dla oznaczonego gwiazdką
l s
elektronu w następujących diagramach, wartości magnetycznej liczby kwantowej należy
dobrać przechodząc od -l do + l:
a)
b)
c)
d)
Zadanie 9 Określ konfiguracje elektronowe skrócone
a) stanu podstawowego dla cyrkonu, niklu, osmu, rutenu, miedzi, chromu, srebra, gadolinu,
złota, niobu, molibdenu, itru, palladu, plutonu, krzemu, indu i platyny
b) jonów: Tl+, Pb2+, N3-, Ni2+, Cl-, Fe2+, Se2-,
Zadanie 10
Która z cząstek ma większy promień:
a) Cl- czy S2-, b) Na czy Mg, c) Mg2+ czy Al3+, c) N3- czy O2-, d) Li+ czy Na+, e) N3- czy F- ?
Zadanie 11
a)Ile istnieje orbitali w podpowłoce h ? b)Ile istnieje orbitali 5f? c) Jaka jest maksymalna
liczba elektronów dla których n=5 i l=2? d) Ile elektronów 5p zawiera atom antymonu?
Zadanie 12
Ile niesparowanych elektronów wystepuje w stanie podstawowym atomu żelaza. Ile
elektronów p (we wszystkich powłokach) wystepuje w stanie podstawowym atomu fosforu?
Jaka maksymalna liczba elektronów może się znajdowac w powłoce o n=3? Jaka grupa
obejmuje pierwiastki o konfiguracji elektronowej [gaz szlachetny]ns2
Zadanie 13
Zidentyfikuj grupy układu okresowego, w których pierwiastki mają nastepujące konfiguracje
elektronowe stanu podstawowego: a)ns2np3, b) ns2(n-1)d10, c) ns1, d) ns2np6, e)ns2(n-1)d6,
Zadanie 14
Ustal: a) liczbę orbitali o liczbach kwantowych n=3, l=2 i m =0
l
b)liczbę elektronów walencyjnych w najdalszej od środka podpowłoce atomu S
c)liczbę niesparowanych elektronów w jonie Mn2+
d)podpowłokę o liczbach kwantowych n=4, l=2
e)dozwolone wartości m dla orbitalu d
l
f)dozwolone wartości l dla powłoki n=4
g)liczbę niesparowanych elektronów w atomie kobaltu
h)liczbę orbitali w powłoce n=3
i) liczbę orbitali dla których n=3 i l=1,
j)maksymalną liczbę elektronów o liczbach kwantowych n=3 i l=2
k)dozwolone wartości l dla n = 2
l)możliwe wartości m dla l = 2
l
m)liczbę kwantową charakteryzującą kształt orbitalu atomowego
o)oznaczenie podpowłoki, dla której n=3 i l=1
p) najmniejszą wartość n dla której może występować podpowłoka d
Zadanie 15
W niektórych układach okresowych cynk kadm i rtęć są umieszczone w grupie 12 (IIB) a
berylowce w grupie 2 (IIA). Uzasadnij tę klasyfikację biorąc pod uwagę
strukturę elektronową. Jak można wytłumaczyć róznice między tymi grupami?