Zagadnienia teoretyczne do ćwiczeń laboratoryjnych:
W – znajomość regulaminu pracowni chemicznej, zasad BHP, szkła laboratoryjnego.
Lit:
o Lasoń M.– „Ćwiczenia z chemii ogólnej, fizycznej i górniczej”, Kraków, Skrypty
Uczelniane nr 829 – AGH
TR – umiejętność pisania (i bilansowania) równań chemicznych, znajomość wzorów kwasów,
zasad, soli (w tym nazwenictwo wg. systemu Stocka, wzory sumaryczne, kreskowe). Podstawy
teoretyczne chemii koordynacyjnej. Amfoteryczność – uzasadnianie odczynu związku
odpowiednimi równaniami chemicznymi. Umiejętność bilasowania równań oksydacyjno-
redukcyjnych.
Lit:
o Grzybek T., Kalicka Z. – „Chemia Dla Energetyków T 1 - Chemia Ogólna I
Nieorganiczna”, Wyd. AGH
o Grzybek T. – „Wybrane zagadnienia z chemii ogólnej : teoria, przykłady
rachunkowe i doświadczenia”, Kraków: Skrypty Uczelniane nr 1489 – AGH
o Lasoń M.– „Ćwiczenia z chemii ogólnej, fizycznej i górniczej”, Kraków, Skrypty
Uczelniane nr 829 – AGH
o Moskwa K. – „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii z elementami teorii i obliczeń dla
mechaników” Kraków, Skrypty Uczelniane nr 1478 – AGH
o Główka Marek – „Laboratorium z chemii ogólnej”. Wyd. Pol. Łódzkiej 1993.
H – Umiejętność sporządzania roztworów o wskazanym stężeniu procentowym, molowym.
Znajomośc definicji rozpuszczalności związków, iloczynu rozpuszczalności, dysocjacji, hydrolizy,
iloczynu jonowego wody, pH. Umiejętność obliczenia rozpuszczalności, il. rozpuszczalności,
pH.Wytrącanie i rozpuszczanie osadów. Skala pH. Hydroliza
Lit.
o Grzybek T., Kalicka Z. – „Chemia Dla Energetyków T 1 - Chemia Ogólna I
Nieorganiczna”, Wyd. AGH
M – Umiejętność sporządzania roztworów o wskazanym stężeniu procentowym, molowym.
Pojęcie chemii analitycznej, jej podział i metody. Zadania i podział chemicznej analizy ilościowej,
ogólna charakterystyka i klasyfikacja metod analizy miareczkowej.
Lit.
o Minczewski J., Marczenko Z. - Chemia analityczna, PWN,
o Komorowska-Czepirska E. – Ćwiczenia laboratoryjne z chemii analitycznej, SU
1482, Wyd. AGH
SzR – Podstawowe definicje dotyczące szybkości reakcji, podział reakcji. Szybkość i mechanizm
reakcji, rząd reakcji, równanie kinetyczne, czynniki wpływające na szybkość reakcji, reguła
przekory. Podstawy obliczeń dotyczące kinetyki reakcji.
Lit.
o Grzybek T., Kalicka Z. – „Chemia Dla Energetyków T 1 - Chemia Ogólna I
Nieorganiczna”, Wyd. AGH
E – Reakcje elektrochemiczne, ogniwa elektrochemiczne, ogniwa galwaniczne, szereg napięciowy
metali, akumulatory, elektroliza, prawa Faradaya.
Lit.
o Grzybek T., Kalicka Z. – „Chemia Dla Energetyków T 1 - Chemia Ogólna I
Nieorganiczna”, Wyd. AGH
K – Definicja korozji, podział, ochrona metali przed korozją, kataliza, teoria kompleksu
aktywnego (stanu przejściowego), energia aktywacji, kataliza hetero- i homogeniczna.
Lit.
o Lasoń M.– „Ćwiczenia z chemii ogólnej, fizycznej i górniczej”, Kraków, Skrypty
Uczelniane nr 829 – AGH
TW – Podział wód naturalnych, definicje twardości wody, podział twardości, sposoby
uzdatniania wody. Jonity
Lit.
o Dziadko D. – „Laboratorium chemiczne – Materiały do ćwiczeń”. Wyd. Pol.
Lubelskiej 1998
o Lasoń M.– „Ćwiczenia z chemii ogólnej, fizycznej i górniczej”, Kraków, Skrypty
Uczelniane nr 829 – AGH
O – Natura związków organicznych (ogólna charakterystyka związków organicznych,
węglowodory alifatyczne, węglowodory aromatyczne, struktura związków organicznych),
izomeria związków organicznych (rodzaje izomerii, izomeria strukturalna, stereoizomeria) typy
reakcji związków organicznych (mechanizmy reakcji związków organicznych, wpływ budowy
cząsteczki, reakcje substytucji, addycji, eliminacji), alkany, cykloalkany, alkeny, alkiny,
węglowodory aromatyczne, chlorowcopochodne, związki z grupą funkcyjną -OH, -OR (alkohole,
etery), związki z grupą funkcyjną =C=O, aldehydy (ketony, kwasy karboksylowe)
pochodne węglowodorów (aminy).
Lit.
o Wykłady
o Buczek B. – „Chemia organiczna” Wyd. Uniw. Ekonomicznego, Kraków 2009.