1. pH = ?
Ä… = ?
mroztw = d (gęstość) * V = 1,001 * 30 cm3 = 30,03g
msubst = Cp * mroztw / 100% = 0,6g
n = 0,6g / 60,05 g/mol = 0,01 mol
C = 0,01 mol/ 0,45 dm3 = 0,022 mol/dm3
K = 1,75 * 10­5 = Ä…2 * C/ 1­ Ä…
1,75 * 10­5 = 0,022Ä…2 / 1­ Ä…
0,022Ä…2 + 1,75 * 10­5 Ä… ­ 1,75 * 10­5 = 0
pierw " = 0,0012
Ä… = 0,027
Czd = [H+] = Ä… * C = 0,0006 mol/dm3
pH = ­log[H+] = 3,23
2. C = n/V = 0,6 mol / 0,6 dm3 = 1 mol/dm3
K = 1,8 * 10­5 = Ä…2 * C/ 1­ Ä…
1,8 * 10­5 = Ä…2 / 1­ Ä…
Ä…2 + 1,8 * 10­5 Ä… ­ 1,8 * 10­5 = 0
pierw " = 0,0085
Ä… = 0,004
Czd = [OH­] = Ä… * C = 0,004 mol/dm3
pOH = 2,37
pH = 14 ­ pOH = 11,63
3. C = n/V = 0,714 mol/dm3
0,714Ä…2 + 1,75 * 10­5 Ä… ­ 1,75 * 10­5 = 0
pierw " = 0,007
Ä… = 0,007
Czd = [H+] = Ä… * C = 0,005 mol/dm3
pH = 2,3
pOH = 14 ­ pH = 11,7
4. [H+] = 10­pH = 0,0178 mol/dm3 = Czd = C (bo kwas azotowy(V) to mocny kwas, mocny elektrolit
i dysocjuje całkowicie)
n = C * V = 0,0178 mol/dm3 * 0,05 dm3 = 0,0009 mol
C2 = n/V2 = 0,0009 mol / 0,45 dm3 = 0,002 mol/dm3 = Czd = [H+]
pH = ­log[H+] = 2,7
5. n = C * V = 0,1 mol/dm3 * 0,01 dm3 = 0,001 mol = Czd = [H+]
tak samo jak w poprzednim zadaniu, kwas solny jest mocnym elektrolitem
H+ + OH­ = H2O
tak wiÄ™c potrzeba tyle samo moli jonów OH­ co H+, żeby roztwór kwasu zobojÄ™tnić
NH3 + H2O = NH4+ + OH­
liczba moli OH­ równa siÄ™ liczne moli NH3
pV = nRT
V = nRT/p = 0,001 * 8,314 * 273,15 / 101325 = 2,24 * 10­5 m3 = 22,4 cm3
7. PbBr2 ­ sól sÅ‚abej zasady i mocnego kwasu, odczyn kwaÅ›ny
Pb2+ + 2H2O = Pb(OH)2 + 2H+
Fe(NO3)2 ­ sól sÅ‚abej zasady i mocnego kwasu, odczyn kwaÅ›ny
Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+
K3AsO4 ­ sól mocnej zasady i mocnego kwasu, odczyn obojÄ™tny
NH4CN ­ sól sÅ‚abej zasady i sÅ‚abego kwasu, odczyn obojÄ™tny
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
CN­ + H2O = HCN + OH­