.....................................................................................................
..................................................................................................... ............................................................
imiona i nazwiska uczniów
klasa
data
3.M. Maj¹c do dyspozycji papierki wskaŸnikowe, wyznaczcie stopieñ dysocjacji kwasu octowego w jego roztworze o stê¿eniu 0,1 mol/dm3. Jeœli Wasza pracownia chemiczna jest wyposa¿ona w pehametr, mo¿ecie u¿yæ go zamiast papierków wskaŸnikowych. Porównajcie uzyskany wynik z teoretyczn¹ wartoœci¹ stopnia dysocjacji (1,3%) i skomentujcie przyczynê ewentualnej ró¿nicy.
Stopieñ dysocjacji to:
Obliczamy go ze wzoru:
a =
Symbole we wzorze oznaczaj¹:
Kwas octowy dysocjuje zgodnie z równaniem reakcji:
Zmierzone pH roztworu kwasu octowego o stê¿eniu 0,1 mol/dm3 wynosi: Stê¿enie jonów wodorowych w badanym roztworze kwasu octowego wynosi: Obliczamy stopieñ dysocjacji kwasu octowego w roztworze o stê¿eniu 0,1 mol/dm3: 1
Powodem ró¿nicy w wartoœci stopnia dysocjacji kwasu octowego wyznaczonego w doœwiadczeniu i wartoœci teoretycznej (1,3%) by³a:
Kwas octowy zaliczamy do elektrolitów s³abych, poniewa¿:
Aby zwiêkszyæ stopieñ dysocjacji kwasu octowego, nale¿y:
Oszacujcie sta³¹ dysocjacji kwasu octowego na podstawie stê¿enia i wartoœci stopnia dysocjacji.
2