Wydział Geodezji Górniczej i Inżynierii Środowiska I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska Przedmiot: Chemia

Typ zajęć: Laboratorium

SPRAWOZDANIE

Z ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII Ćwiczenie 2

REAKCJE SYNTEZY, ANALIZY, WYMIANY, UTLENIANIA I REDUKCJI. OKREŚLANIE ODCZYNU ROZTWORÓW

Imię i nazwisko

studenta

……………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………..

Imię i nazwisko

prowadzącego zajęcia

Uwagi prowadzącego

Zadanie 1. Reakcja syntezy ZnS

Opis ćwiczenia:

Równanie reakcji:

Obserwacje:

Wnioski:

Przykład liczbowy: Oblicz ile moli cynku potrzeba do otrzymania 38,2 g ZnS.

WGGiIŚ, I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska, Przedmiot: Chemia, Typ zajęć: Laboratorium SPRAWOZDANIE. ĆWICZENIE 2. Reakcje syntezy, analizy, wymiany, redoks. Określanie odczynu roztworów

Zadanie 2. Synteza MgO.

Opis ćwiczenia:

Równanie reakcji:

Obserwacje:

Wnioski:

Przykład liczbowy: Oblicz jaka objętość powietrza (war. normalne, zaw. 20% O2) jest potrzebna do spalenia 10 moli Mg.

Zadanie 3. Reakcja rozkładu manganianu(VII) potasu (KMnO4).

Opis ćwiczenia:

Równanie reakcji:

Obserwacje (przebieg reakcji, otrzymany produkt, barwa roztworu po dodaniu wody do pozostałości po prażeniu):

Wnioski:

2

WGGiIŚ, I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska, Przedmiot: Chemia, Typ zajęć: Laboratorium SPRAWOZDANIE. ĆWICZENIE 2. Reakcje syntezy, analizy, wymiany, redoks. Określanie odczynu roztworów

Przykład liczbowy: Oblicz jaka objętość tlenu w przeliczeniu na warunki normalne, powstanie podczas rozkładu 50 g KMnO4.

Zadanie 4. Wypieranie wodoru z kwasów.

Opis ćwiczenia:

Tabela 1. Reakcje cynku, żelaza i miedzi z kwasem solnym.

Nr

Przebieg reakcji

Obserwacje

Wnioski

1.

Zn + HCl =

2.

Fe + HCl =

3.

Cu + HCl =

Przykład liczbowy: Oblicz masę glinu potrzebną do otrzymania 44,8 dm3 wodoru (warunki normalne).

Zadanie 5. Otrzymywanie CO2.

Opis ćwiczenia:

Tabela 2. Otrzymywanie i właściwości CO2.

Nr

Równanie reakcji

Obserwacje

1.

CaCO3 + HCl =

2.

CO2 + H2O =

3

WGGiIŚ, I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska, Przedmiot: Chemia, Typ zajęć: Laboratorium SPRAWOZDANIE. ĆWICZENIE 2. Reakcje syntezy, analizy, wymiany, redoks. Określanie odczynu roztworów Przykład liczbowy: Oblicz ilość gramów 10 % roztworu kwasu solnego potrzebną do całkowitego rozłożenia 10g CaCO3.

Zadanie 6. Reakcja miedzi ze stężonym kwasem azotowym(V).

Opis ćwiczenia:

Obserwacje (przebieg reakcji, produkty reakcji, barwa roztworu po reakcji): Wnioski:

Uzgodnij reakcję redoks:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

i zapisz elementarne procesy utleniania i redukcji, wskaż utleniacz i reduktor.

Zadanie 7. Utleniające właściwości manganianu(VII) potasu Tabela 3

Nr

Obserwacje (przebieg reakcji, produkty Równanie reakcji reakcji, barwa papierka)

1

4

WGGiIŚ, I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska, Przedmiot: Chemia, Typ zajęć: Laboratorium SPRAWOZDANIE. ĆWICZENIE 2. Reakcje syntezy, analizy, wymiany, redoks. Określanie odczynu roztworów 2

3

Zadanie 8. Stężenie jonów wodorowych i wskaźniki pH

Opis ćwiczenia:

Obliczenia pH roztworów:

Tabela 3. Określanie odczynu roztworu.

Nr

Roztwór

Barwa papierka lub roztworu

Obliczone pH

Papierek

Fenoloftaleina

Błękit

uniwersalny

bromotymolowy

1.

0,1 M HCl

2.

0,001 M HCl

3.

0,1 M NaOH

4.

0,001 M NaOH

Przykład. 10,0 g KOH rozpuszczono w zlewce tak, że objętość otrzymanego roztworu wynosiła 200

cm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

5