Uwaga Studenci!!!! W zagadnieniach ujmujących równania reakcji OBOWIĄZKOWE jest ich przedstawienie w odpowiedziach.
Test 1. Dysocjacja, hydroliza i roztwory buforowe.
1. Dysocjacja elektrolityczna. Stała i stopień dysocjacji.
2. Elektrolity słabe i mocne.
3. Hydroliza soli. Stała i stopień hydrolizy.
4. Roztwory buforowe.
5. Teoria Brönsteda i Lowry’ego. Porównanie definicji kwasów i zasad według różnych teorii
6. Obliczanie stężeń jonów wodorowych i pH roztworów mocnych kwasów i mocnych zasad.
7. Obliczanie stężeń jonów wodorowych i pH roztworów słabych kwasów i słabych zasad.
8. Obliczanie stężeń jonów wodorowych i pH roztworów soli hydrolizującej mocnego kwasu i słabej zasady.
9. Obliczanie stężeń jonów wodorowych i pH roztworów soli hydrolizującej słabego kwasu i mocnej zasady.
10. Obliczanie stężeń jonów wodorowych i pH roztworów buforowych.
11. Wskaźniki pH. Mechanizm zmiany barwy wskaźników pH
Test 2. Podział kationów na grupy.
1. Podział kationów na grupy analityczne wg Freseniusa.
2. Odczynniki grupowe kationów. Ich wpływ na poszczególne kationy.
3. Reakcje charakterystyczne kationów.
4. Kationy barwne w roztworach.
5. Kolejność wykrywania kationów i grup kationów w mieszaninach
Test 3. Osady. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. Grupa I i II kationów.
1. Roztwór nienasycony, nasycony i przesycony.
2. Warunki strącania osadów.
3. Typy osadów. Osady koloidowe i krystaliczne. Starzenie osadu.
4. Rozpuszczalność molowa i iloczyn rozpuszczalności.
5. Czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów.
6. Wpływ wspólnego jonu.
7. Efekt solny czyli wpływ soli nie mających z osadem wspólnego jonu.
8. Współwytrącanie, okluzja i strącanie następcze.
9. Reakcje charakterystyczne kationów z grupy I i II.
10. Osady barwne kationów I i II grupy.
Test 4. Reakcje redukcji i utleniania.
1. Reakcje redukcji i utlenienia (redoks). Utleniacze i reduktory. Układy redoks.
2. Amfotery redoks.
3. Potencjał redukcyjno-oksydacyjny.
4. Wzór Nernsta na potencjał redoks układu.
5. Reakcje metali z rozcieńczeńczonymi i stężonymi roztworami mocnych kwasów i mocnych zasad.
6. Wpływ środowiska na redukcję jonów manganianowych(VII).
7. Napisanie i zbilansowanie wybranych reakcji redoks.
8. Reakcje dysproporcjonacji i synproporcjonacji.
Test 5. Kompleksy. Grupa III kationów.
1. Związek kompleksowy. Kompleksy proste.
2. Liczba koordynacyjna. Od czego zależy i jaki ma wpływ na strukturę kompleksu.
3. Typy kompleksów nieorganicznych.
4. Kompleksy chelatowe (chelaty).
5. Stałe trwałości kompleksu.
6. Nomenklatura związków kompleksowych.
7. Reakcje maskowania jonów przeszkadzających w analizie.
8. Kationy tworzące aminakompleksy
9. Reakcje charakterystyczne kationów III grupy.
10. Barwne osady i roztwory kationów III grupy.
11. Rozpuszczalność siarczków III grupy w kwasie solnym na zimno i ciepło.
12. Amfoteryczne właściwości poszczególnych wodorotlenków kationów III grupy.
13. Wpływ środowiska na kationy III grupy.
14. Hydroliza tioacetamidu (AKT) w środowisku kwaśnym i zasadowym.
Test 6. Aniony.
1. Podział anionów ze względu na ich właściwości redoks.
2. Obecność gazów pod wpływem zakwaszenia roztworów anionów.
3. Zależność istnienia poszczególnych anionów od środowiska.
4. Barwne aniony w roztworach wodnych.
5. Reakcje charakterystyczne anionów.
6. Zdolności redukujące i utleniające anionów.
7. Aniony wytrącające osady.
8. Reakcje anionów z fuksyną i jodem.
Test 7. Analiza substancji stałych. Grupa IV i V kationów.
1. Oddziaływanie kationów IV grupy z odczynnikiem grupowym.
2. Istota zastosowania węglanu amonu w środowisku buforu amonowego do oznaczenia kationów IV grupy.
3. Analiza płomieniowa kationów IV i V grupy.
4. Kolejność wykrywania kationów V grupy.
5. Odczynnik Nesslera – przygotowanie roztworu i jego działanie na jon amonu.
6. Kolejność wykonywania analizy rozpuszczalności soli.
7. Rozpuszczalność substancji stałych w różnych kwasach.
8. Rozpuszczalność soli nierozpuszczalnych w kwasach.
9. Analityczne rozróżnianie tlenków od wodorotlenków.
10. Identyfikacja kationów w solach.
11. Analiza wybranych soli.
Test 8. Analiza objętościowa. Alkacymetria.
1. Pojęcia: acydymetria, alkacymetria, alkalimetria, analit, biureta, kolba miarowa, skok miareczkowania, titrant, naczynia miarowe, wskaźniki alkacymetryczne.
2. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą. Krzywa miareczkowania.
3. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą. Krzywa miareczkowania.
4. Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem. Krzywa miareczkowania.
5. Miareczkowanie kwasów i zasad wieloprotonowych. Krzywe miareczkowania.
6. Roztwór mianowany. Nastawianie miana kwasu solnego na węglan sodu. Przykład obliczenia naważki węglanu sodu do oznaczenia miana kwasu.
7. Dobór wskaźnika do podczas miareczkowania alkacymetrycznego.
8. Punkt równoważnikowy i punkt końcowy miareczkowania.
9. Wytyczne dla związków chemicznych jako substancji wzorcowych.
10. Błąd względny i bezwzględny miareczkowania.
11. Sposoby korzystania i odczytu pomiaru objętości w biurecie.
12. Ważenie. Rodzaje wag. Czułość wagi. Nośność wagi.
13. Zasady korzystania z wag analitycznych.
14. Odważka (naważka) analityczna.
15. Przeprowadzenie próbki do roztworu.
Test 9. Redoksymetria.
1. Wskaźniki stosowane w redoksymetrii.
2. Zmiany potencjału utleniającego w czasie miareczkowania.
3. Podział redoksymetrii na działy analizy miareczkowej.
4. Właściwości roztworów manganianu(VII) potasu.
5. Nastawianie miana roztworu manganianu(VII) potasu na szczawian sodu. Obliczanie naważki szczawianu sodu.
6. Przykłady oznaczeń manganianometrycznych.
7. Omówienie oznaczenia jonów wapnia po oddzieleniu szczawianu wapnia od jonów magnezu.
8. Jodometria. Oznaczenia jodometryczne utleniaczy.
9. Właściwości roztworów tiosiarczanu(VI) sodu.
10. Wskaźnik w oznaczeniach jodometrycznych.
11. Nastawianie miana roztworu tiosiarczanu(VI) sodu na dwuchromian(VI) potasu.
Obliczanie naważki dwuchromianu(VI) potasu.
12. Sączenie osadów. Przemywanie osadów.
Test 10. Kompleksometria i spektrofotometria absorpcyjna.
1. Kompleksometria a kompleksonometria.
2. Kompleksony i ich kompleksy.
3. Różnice pomiędzy kompleksonem II a III.
4. Krzywe miareczkowania kompleksometrycznego.
5. Wskaźniki stosowane w kompleksometrii.
6. Zasada działania metalowskaźników.
7. Typy miareczkowań kompleksonometrycznych.
8. Zasady działania miareczkowania bezpośredniego, pośredniego, odwrotnego i podstawieniowego.
9. Oznaczanie twardości wody.
10. Typy twardości wody. Czynniki wpływające na twardość wody. Sposoby usuwania jonów wpływających na twardość wody.
11. Kolorymetria jako dział spektrofotometrii.
12. Kuwety szklane i kwarcowe.
13. Barwa i struktura cząsteczki.
14. Prawa absorpcji.
15. Absorpcja a absorbancja.
16. Metoda krzywej wzorcowej.
17. Oznaczenie żelaza metodą tiocyjanianową.
18. Wybór długości fali do oznaczenia spektrofotometrycznego.