Test egzaminacyjny z roku 2002 CHEMIA
1. Uzupełnij stechiometrię równania reakcji chemicznej:
Fe + H2SO4 — Fe2(SO4)3 + S02 + H20
2. Wraz ze wzrostem temperatury szybkość reakcji rośnie ponieważ: a) wzrost energii cząsteczek zwiększa liczbę ich skutecznych zderzeń, b} wzrasta oddalenie pomiędzy cząsteczkami, c) następuje rozpad cząstek na rodniki, d} maleje energia aktywacji cząsteczek.
3. Podaj ilość tlenu niezbędną do otrzymania 0,4 g tlenku magnezu z 0,24 g Mg.
4. Temperatura topnienia sodu jest niższa od temperatury topnienia platyny ponieważ: a) sód utlenia się w powietrzu w przeciwieństwie od platyny,
b) platyna jest metalem szlachetnym,
c) sód wypiera wodór z wody,
d) sity oddziaływania pomiędzy atomami sodu w sieci krystalicznej są znacznie niższe od sil w sieci krystalicznej platyny.
5 Która z poniższych reakcji nie zajdzie:
a)CaO + H2O — Ca(OH)2
b) CuO + H2O -> Cu(OH)2
c) Na2O + H2O -> Ca(OH)2
d) Sr + 2H2O -> Sr(OH)2 + H2
6. Która grupa poniższych kwasów stanowi wyłącznie kwasy dizasadowe: a) HCI, HNO3, HBr; H4P2O7
b) HNO2, H3PO3, H2S2O3
c) H2S, H2CO3, H2SO4, H3PO3
d) H2S, H2Cr207, HCI
7. Węglan wapnia jest jedynym produktem reakcji:
a) tlenku kwasowego z tlenkiem zasadowym,
b) tlenku kwasowego z zasadą,
c) kwasu z zasadą,
d) metalu z kwasem.
8. 1/12 masy izotopu węgla 12C wynosząca 0,166 –1023g to:
a) jednostka fizyczna masy atomowej,
b) jednostka chemiczna masy atomowej,
c) liczba masowa,
d) masa atomowa.
9. Podaj ile moli produktów powstanie w wyniku spalania dwóch moli etanu zgodnie z równaniem:
C2H6 + 5/2O2 -* 2CO + 3H2O
Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl
a) proces rozpuszczania kryształów,
b) krystalizacja z roztworu wodnego,
c| proces otaczania uwolnionych jonów z sieci krystalicznej dipolami wody, d) solwatacja jonów.
11. Efekt Tyndalla jest zjawiskiem charakterystycznym dla:
a) osadów,
b) roztworów rzeczywistych,
c) roztworów nasyconych,
d) zoli.
12. Podczas łączenia się z sobą atomów pierwiastków niemetalicznych o takich samych wartościach elektroujemności powstaje wiązanie:
a) koordynacyjne,
. ..
b) kowalencyjne,
c} jonowe,
d) spolaryzowane.
13. Do 200 g roztworu NaOH o stężeniu 5% dodano 50 g roztworu HC! o stężeniu 15%.
Zanurzony po tym procesie w roztwór papierek uniwersalny będzie miał barwę: a) niebieską,
b) różową,
c) żółtą,
d) intensywnie czerwoną.
14. Wskaż równanie tej reakcji, w której wodór jest utleniaczem: a) Na + H2^2NaH
b) CuO + H2 -> Cu + H2O
c) Na2O + H2O ->2NaOH
d) H2 + Cl2->2HCI
15.Zmianę energi wewnętrznej układu opisuje matematyczny zapis I zasady termodynamiki:.
a)U=Q-W
b) U = Q / W
c) U =Q+W
d) U = Q * W
16.Stosunkiem liczby moli substancji rozpuszczonej do masy rozpuszczalnika określa się: a) molalność roztworu,
b} normalność roztworu,
c) molowość roztworu,
d) ułamek molów.
17. Stwierdzenie, że efekt cieplny reakcji nie zależy od jej drogi, a wyznaczany jest tylko stanami: początkowym i końcowym nosi nazwę prawa:
a) Kirchoffa,
b) Hessa,
c) Moseleya,
d) Diraca.
Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl
18. Oblicz, jakie będzie stężenie roztworu w [% mas,] jeżeli 50 g salmiaku zawierającego 80% czystego NH4CI rozpuszczono w 150 g wody:
19. Reakcja sulfonowania polega na dziataniu na węgiowodory aromatyczne: a) stężonym kwasem azotowym,
b) mieszaniną nitrującą,
c) stężonym kwasem siarkowym,
d) kwasem azotowym dymiącym.
20. Który z wymienionych związków nie jest alkoholem:
a} CH3 -CH2 -OH
b) C6H5 -OH
c) C6H5 -CH2 -OH
d) C5H4 - OH
21. W reakcji wodnego roztworu KOH z chlorkiem propylu CH3-CH2-CH2-CI powstaje: a) propanon,
b) propanol-1,
c) propanal,
d) propyn.
22. Nitrozwiązki aromatyczne powstają w reakcji węglowodorów aromatycznych z: a) kwasem siarkowym,
b) kwasem azotowym,
c) kwasem nadchlorowym,
d) mieszaniną kwasu azotowego i siarkowego.
23. Związki o charakterze soli metalicznych, powstające przez zastąpienie w amoniaku jednego atomu wodoru przez atom metalu noszą nazwę:
a) amidków,
b) aminokwasów,
c) azydków,
d} azotków.
24. Etery są to związki organiczne o wzorze ogólnym:
a) R-CO-R1
b) R-COO-R1
c) R-O-R1
d) R-COH-R1
25. Tłuszcze są estrami:
a} glikoli i kwasów karboksylowych,
b) 1,2,3-propantriolu i wyższych kwasów tłuszczowych,
c) alkoholi i kwasów mineralnych,
d) fenoli i wyższych kwasów tłuszczowych.
Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl
1. Próbka gazu o masie 8 g zajmuje objętość 12,3 i pod ciśnieniem 40 cm słupa Hg. Jaką objętość zajmie gaz w [I], gdy ciśnienie zwiększy się do 60 cm słupa Hg.
2. Dielektrykami określa się substancje:
a ) w y k a zu ją c e d o w o ln y r o d za j p o l a r yz ac j i w po l u el ek t r yc zn ym lu b k il k a po l ar y z a c j i łącznie,
b ) w y k a zu ją c e d u ż e s t r a t y d i e l e k tr yc zn e , c ) m a j ąc e m a t ą w yt r zy m ał o ś ć e l ek t r y c z n ą, d ) m a j ąc e du ż ą ko n d u k t yw n o ść .
3. Podaj wartość energii w [J], równoważnej masie 1 g.
4. W ogniwie galwanicznym:
a ) n i e n a s t ę pu j e z m i a n a s t ęż e ń e l e kt r o li tó w , b ) z a c h o d z ą pr o c e s y eg z o e n e r g e t yc zn e, c ) e l e k t r o n y w p r z ew o dn ik u w ę d r u ją o d k a to d y do an o dy , d ) n a k at o dz i e w y s t ę pu j e u tl e n ia n i e .
5. Ile gramów Cl powstanie podczas elektrolizy stopionego NaCI gdy natężenie prądu wynosi 1 A, a proces elektrolizy trwa 5 min:
a ) 1 5 0 g
b ) 2 0 0 g
c} 111 g
d) 0,111 g
3. Prawo załamania światła przechodzącego przez granicę dwu ośrodków określa, że: a ) k ą t p a d an i a st r u m i e n i a św i atł a j e st r ó w n y k ą to w i z a ł am an i a, b ) s t o su n e k s in u s a k ą ta p a da n i a do si n u s a k ąt a z ał am a n i a m a w a r to ść st ał ą, c ) s u m a k ą tó w p a d an i a i z ał a m a n i a j e st r ó w n a 4 5 °, d ) k ą t z ał am a n i a zm i en i a się p r o po r c jo n aln i e do zm ia n y k ąt a p a d an i a.
7. Która z podanych jednostek wielkości fizycznych nie jest jednostką z układu Sl: a ) m e t r ,
b ) m o l ,
c ) k a n d e la ,
d ) f a r a d.
8.
Maksymalna liczba stopni swobody wynosi:
a)
3
b)5
c ) 6
d ) 1 0
9.
Ruch elektronu w atomie za pomocą równania falowego został opisany w 1927 r przez: a} Hunda,
b ) H e i s en b e r g a ,
c ) S c h r o d in g e r a,
d ) B o br a.
Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl
Gęstością prądu określa się:
a ) p r ą d p r zy p a d a j ąc y n a j e dn o st k ę po l a p o w ie r zc h n i p r z ew o dn ik a , b ) n a p i ęc i e p r z y pa d a j ąc e n a j e d n o s tk ę p o l a po w i e r zc h n i p r z ew o dn i k a, c ) s t o su n e k n a t ę ż en i a d o w a r to śc i o po r u , d ) w y j śc i o w ą w ar to ść pr ą d u .
11.
Lepkość dynamiczna cieczy określana jest w:
a ) s t o pn i ac h En gl e r a,
b ) p a s k a lo s e k u n d ac h ,
c ) m e t r a c h kw a dr a to w yc h n a s e k u n d ę, d ) p u a z ac h .
12.
Będący w równowadze układ złożony z wody, lodu i pary wodnej jest układem: a ) j e d n o s kł a dn i ko w ym , t r ó jf a z o w ym ,
b ) t r ó j s kł a dn i ko w ym , t r ó j f azo w y m ,
c ) t r ó j s kł a dn i ko w ym , j e dn o f a z o w ym , - ■ -
d ) j e d n o s kł a dn i ko w ym , j e dn o f a z o w ym .
13.
Uniwersalna stała gazowa R jest liczbowo równa:
a ) p r ac y w y ko n an ej p r z e z 1 m o l g a zu do s ko n ał e go , o g r za n e go i z o h o r y c z n i e o jeden stopień,
b ) p r ac y w y ko n an ej p r z e z 1 m o l g a zu r ze c z yw i s t e go , o g r z a n e go i zo b a r yc zn i e o jeden stopień,
c ) p r ac y w y ko n an ej p r z e z 1 d m 3 g az u do s ko n ał e go , o g r za n e go i z o b a r yc zn i e o jeden stopień,
d ) p r ac y w y ko n an ej p r z e z 1 m o l g a zu do s ko n ał e go , o g r za n e g o i z o b a r yc zn i e o jeden stopień.
14. Równanie stanu gazów rzeczywistych ma postać:
a)(p+pi)(V-b) = RT b) ( p - p i) ( V - b) = RT c)(p
+pi)(V + b) = RT
d)(p+pi)(V-a/V2) = RT
15. Oblicz niezbędną moc grzałki elektrycznej w [kW] potrzebną do zagotowania 1 I wody o temperaturze początkowej 0°C, w czasie 3 min (ciepło właściwe wody: 4200 kJ/kg).
16. Doskonały cykl termodynamiczny Camota składa się z następujących po sobie procesów:
a) rozprężania izotermicznego, sprężania adiabatycznego, sprężania izotermicznego i rozprężania adiabatycznego,
b) rozprężania izotermicznego, rozprężania adiabatycznego, sprężania izotermicznego i sprężania adiabatycznego,
c) sprężania adiabatycznego, sprężania izotermicznego, rozprężania adiabatycznego i rozprężania izotermicznego,
d) sprężania i rozprężania adiabatycznego, a następnie sprężania i rozprężania izotermicznego.
Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl
17. Praca A wykonywana przez siłę F na skończonym wycinku L toru przemieszczania punktu jej przyłożenia wyraża się:
a) całką podwójną,
b) różniczką zupełną,
c) całką krzywoliniową,
d) różniczką cząstkową.
18. Siły potencjalne są to takie siły, których praca zależy:
a) od kształtu toru,
b) od zależności według których poruszają się po torze,
c) od prędkości przemieszczania,
d) od początkowego i końcowego położenia punktów ich przyłożenia.
19. Energia kinetyczna układu mechanicznego jest równa:
a} sumie energii kinetycznych wszystkich części tego układu,
b) sumie energii kinetycznych wszystkich części tego układu, podzielonej przez 2, c) pierwiastkowi sumy energii kinetycznych wszystkich części tego układu, d) najwyższej energii kinetycznej, którą ma jeden z elementów układu.
20. Suma iloczynów mas wszystkich punktów materialnych układu i kwadratów ich odległości od nieruchomej osi jest wielkością fizyczną zwaną: a) momentem bezwładności,
b) momentem pędu,
c) momentem siły,
d) momentem dipolowym.
21. Znając prędkość światła równą 3 * 10a m/s, masę elektronu równą 9,1 * 1 0 2 8 g oraz wartość stałej Plancka równą 6,6 * 10" Js, oblicz długość fali de Broglie'a w [m] dla elektronu o prędkości równej 1% prędkości światła.
22. Falę elektromagnetyczną stanowi:
a) wiązka promieniowana a,
b) promieniowanie p,
c) promieniowanie y,
d) strumień neutronów.
23. Okres połowicznego rozpadu izotopu 3215P wynosi 14 dni, Oblicz ile atomów pierwiastka promieniotwórczego w [%] pozostanie w preparacie po 42 dniach.
24. W kuchence mikrofalowej nie wolno używać naczyń metalowych. Zakaz ten wynika ze zjawiska zwanego:
a) efektem jądrowym,
b) zjawiskiem fotoelektrycznym,
c) emisją termoelektronową,
d) emisją fotoelektronową.
25. Siła tarcia wewnętrznego w cieczach i gazach jest wprost proporcjonalna do: a) napięcia powierzchniowego,
b) kąta zwilżania,
c) lepkości,
d)współczynnika dyfuzji.
Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl