> Zestaw I
> 1. Masa atomowa (definicja, jednostki, właściwości i znaczenie, defekt
> masy)
> 2. Czy prawo zachowania masy jest spełnione w reakcjach, odpowiedź
> uzasadnij:
> a) Syntezy jądrowej 22H -> 4He + energia (porównaj liczbę nukleonów)
> b) Synteza wody 2H2+O2 -> 2H2O + energia
> 3. Prawo stałych stosunków Prousta (stałość składu). Podział związków na
> stechiometryczne (daltonidy) i niestechiometryczne( bertolidy). Podaj
> przykład i wyjaśnij przyczyny
> 4. Wyjaśnij na czym polega promieniotwórcza przemiana α
> 5. Konfiguracja elektronowa pierwiastków 7X i 73Y
> 6. Dlaczego wiązanie jonowe (Na- Cl) jest silniejsze od wiązania
> kowalencyjnego (H-Cl)?
> 7. Napisz równanie spalania heptanu C7H16 w nadmiarze powietrza
> 8. Dlaczego jon NO3- jest płaski, a cząsteczka NH3 piramidą?
> 9. Wyjaśnij dlaczego stopień utlenienia azotu w jonie NH4+ jest -3
> natomiast w jonie NO2- +3
> 10. Napisz równanie reakcji rozpuszczania amoniaku w wodzie (jonowo i
> cząsteczkowo)
>
> Zestaw II
> 1. Zdefiniuj pojęcie pierwiastek, związek chemiczny
> 2. Czy prawo zachowania masy jest spełnione w reakcjach, odpowiedz
> uzasadnij:
> a) Synteza węgla 12C: 6 protonów + 6 neutronów +6 elektronów -> 12C +
> energia masa (u): protonu 1,0072764; neutronu 1,0086650; elektronu
> 0,0005486
> b) Fotosyntezy 6CO2 +6H2O + energia słoneczna -> C6H12O6 + 6O2
> 3. Mol (definicja i znaczenie). Oblicz liczbę moli ludzi zakładając, że
> żyje ich 6 miliardów.
> 4. Napisz na czym polega promieniotwórcza przemiana β
> 5. Konfiguracja elektronowa pierwiastków 17X i 43Y
> 6. Napisz równanie reakcji fotosyntezy przyjmując jako produkt
> węglowodan- glukozę C6H12O6
> 7. Wyjaśnij dlaczego woda ma niezwykłe właściwości fizykochemiczne?
> Podaj przykłady
> 8. Dlaczego cząsteczka CO2 jest liniowa, a SO2 jest kątowa?
> 9. Określ stopień utlenienia węgla w CH4 i CF4, CO, CO2, HCOH, HCOOH i
> C6H12O6
> 10. Napisz równanie reakcji rozpuszczania amoniaku w wodzie (jonowo i
> cząsteczkowo)
>
>
>
> 1.Masa cząsteczkowa (definicja, jednostki, właściwości i znaczenie,
> defekt masy)
> 2.Mol, masa molowa (definicja, jednostki, właściwości i znaczenie)
> 3.Czy prawo zachowania masy jest spełnione w reakcjach, odp uzasadnij:
> a)syntezy jądrowej na słońcu 4 1*H->4*He+energia(porównaj liczbę i
> rodzaj nukleonów) (tam gdzie jest* czyli 1* i 4* chodzi o indeks górny)
> b)fotosyntezy glukozy 6CO2+6H2O+energia słoneczna->C6H12O6+6O2
> 3.Prawo Avogadry. Uzasadnij je wykorzystując prawo gazów doskonałych
> Clapeyrona
> 4.Wyjaśnij dlaczego jądro ziemi zawiera głównie żelazo?
> 5.Konfiguracja elektronowa pierwiastków 17*X, 37*Y, 79*Z. Co oznaczają
> poszczególne cyfry i symbole? Określ położenie pierwiastków w układzie
> okresowym i znane Ci podstawowe właściwości fizyko-chemiczne. (tam ,
> gdzie jest * chodzi o cyfre w indeksie dolnym)
> 6.Napisz równanie reakcji rozpuszczania gazowego dwutlenku węgla w
> ciekłej wodzie. Narysuj wzory strukturalne cząsteczek substratów i
> produktów i wyjaśnij dlaczego roztwór uległ zakwaszeniu
> 7.Napisz równanie utleniania i redukcji pomiędzy metaliczną miedzią i
> rozcieńczonym kwasem azotowym (V)
> 8.Dlaczego jon NO3- jest płaski, a cząsteczka SF6 oktaedrem foremnym?
> 9.Wyjaśnij dlaczego stopień utlenienia azotu w jonie NH4+ jest -3
> natomiast w jonie NO2- +3
> 10. Napisz równanie roztwarzania sodu w wodzie (cząsteczkowo i jonowo)
>
> cos mniej wiecej takie beda pytania