Tematy na I kolokwium z chemii SIMR
Atomistyka i budowa elektronowa pierwiastków
1. Dla pierwiastków o liczbie atomowej Z = 17, 34, 41, 51, 56 podać:
budowę powłok walencyjnych pierwiastków metodą klatkową,
numer okresu i numer grupy
charakter pierwiastka (metal, niemetal, metaloid)
przynależność do bloku (s,p,d,f)
minimalny i maksymalny stopień utlenienia
wzory tlenków, ich charakter kwasowo-zasadowy oraz nazewnictwo
wzory związków z dowolnym pierwiastkiem grupy IA i VIIA. Nazwać związki
Uwaga. Zadanie rozwiązujemy bez korzystania z układu okresowego.
2. Elektroujemność  definicja. Określić jej zmiany na tle układu okresowego oraz wpływ
na rodzaj wiązań i właściwości utleniająco-redukujące pierwiastków.
Nazewnictwo związków i metody otrzymywania soli.
3. Podać wzory następujących związków: wanadian potasu, selenian wapnia, selenek
potasu, chlorek magnezu, chloran(VII)wapnia, molibdenian sodu, cyrkonian amonu.
4. Napisać reakcje otrzymywania: arsenianu(V)sodu, wolframianu glinu,
fosforanu(V)magnezu
5. Podać nazwy: (NH4)2WO4, CaS, CaSO3, SrOsO5, BaTiO3.
Utlenianie i redukcja. Bilansowanie reakcji redoks.
6. Podać definicje reakcji utlenienia, redukcji oraz utleniacza i reduktora. Zbilansować
następujące reakcje: nazwać związki, wskazać utleniacz i reduktor,
KMnO4 + FeCl2 + HCl = KCl + MnCl2 + FeCl3 + H2O
K2Cr2O7 + H2S +H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl = KCl + FeCl3 + CrCl3 + H2O
Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 = Fe2O3 + K2CrO4 + CO2
Ag + HNO3 =
AgNO3 + Sn(NO3)2 =
Rodzaje wiązań
7. Podać warunki tworzenia wiązań kowalencyjnych i jonowych. Charakterystyka
związków o wiązaniach kowalencyjnych i jonowych.
8. Obliczyć gęstość ołowiu. Sieć RSC, parametr sieciowy a=495 pm.
9. Zbilansować reakcje, podać budowę przestrzenną produktu oraz liczbę koordynacyjną.
a. FeCl2 + KCN = b. Fe + CO= c. AgCl(s) + NH4OH =